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乙醇和乙酸
2. XOHCHOCOOHNO2SO3HNH2CCCC
C2H6OCH3CH2OHC2H5OHOHOH
78.5 OH995%
1KCaNaMgAla
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2
CH3CH2OH+3O2
CH33COHCH3OH
C2H4O2CH3COOH―COOH―COOH
1CH3COOHH+
CH3COOHCH3COO+H+
Zn+2CH3COOHCH3COO2Zn +H2
CuOH2+2CH3COOHCH3COO2Cu +2H2O
CuO+2CH3COOHCH3COO2Cu + H2O
CaCO3+2CH3COOHCH3COO2Ca +CO2+ H2O &&&HCO3
1. 20069HO―CH2CH2―O―CH2CH2―OH
A. && &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
C. &&&&&&&&&&&
&&&&&&&& D.
“”CnH2nO3B
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D
4. 2-1,2-&
A. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
C. ??&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
A. &&&&&&&&&&&&&&&&& B. abc&& &&&&&&&&&&&&& C. &&&&&&&&&&&&&&&&& D. 2abc
xmolxamolxabmolxabmolxabmolxabmolxabcmolx+xabmol2xabc=
A. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
C. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
1___________________________
2OH________________________________________
HOOCCH==CHCOOH
2HOOCCH==CHCOOH+H2O
A. CH2CHCH2OH&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B. HOCH2CH2CH2COOH
4. ①CH2OHCHOH4CH3& ②CH3CH2CH2OH& ③CH2=CH―CH2OH ④CH2=CH―COOCH3⑤CH2=CH―COOH&&&
A. ③⑤&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&& B.
②④ &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.
①③⑤&&&&& &&&&&&&&&&&&& D.
5. “绿色能源”目种“绿色能源”。&&&
A. &&&&&&&& &&&&&&&&&&&&& B.
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
6. C6H5COOHCH3CHCHCHCHCOOH&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
&&&&&&&&&&&&&& C.
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
&&&&& &&&&&& &&&&&& B. &&&&&& &&&&&&&&&&&&& C.
&&&&& &&&&&& D.
A. CH2=CH―CH2OH
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B. CH3COOH
C. CH2=CH―COOC2H5
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D. CH2=CH―COOH
A. C2H5OH&&&&&&&&&&&&&&&&&& B. CH4&&&&&&&&&& &&&&&& &&&&&& C. C2H4O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D. C3H8O2
A. SO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
KMnO4H2/NiAgNH32OHCuOH2&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C.
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
A. &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.
C. 19&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
16. X4652.2%13.0%
1X________________
2X_____________________________
3XYY_______________
4XZXZW184 g X120 g Z106 g W
1AEGA_________E__________G____________
2_______________________________________________________________________________
3__________________________________
1a2mL&&&&&
2a&&&&&&&&&&
3a① &&&&&&&&&&&&② &&&&&&&&&&&
4bNa2CO3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
5b&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
19. 3A1029.8%5
1A&&&&&& &&&&&&&
2A2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
①A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②A&&&&&&&&&&&
a. & b. & c. & d.
4A&&&&&&&&&&&&
5A2&&&&&&&&&&&&&&&&&
nnOHCH2CH2OHnHCl
B&&&&&&&&&&&&&&&
1. A&&&& 2. D&&&&&&& 3. BC&&&&& 4.
A&&&&&&& 5. C&&&&&&& 6.
C&&&&&&& 7. B&&&&&&& 8. B&&&&&&& 9. D&&&&&&& 10.
11. B&& 12. B&&&&&& 13. B&&&&&& 14. A&&&&&& 15. C
16. 1C2H6O& 22CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2
4WZCH3COOHWCH3COOC2H5CH3CH2OH
CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O
&&&&&&&&&&&
&&&=&& && = 60.2%
17. 1CH2=CH2HOOCCH24COOH
2ClCH2CH2ClNaOHCH2=CHClNaClH2OClCH2CH2Cl2NaOHaqHOCH2CH2OH2NaCl3
19. 1C5H10O223①②b45CH3COOCHCH32H2OCH3COOHHOCHCH326知识点梳理
有机物即有机化合物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍的总称。简单的说就是大多数含碳元素的化合物及其衍生物的一切元素及其化合物。有机物的鉴别：鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化；（2）化学反应过程中伴随着明显的变化（放热或吸热）；（3）反应产物有气体产生；（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。有以下具体方法：1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色褪去（2）高锰酸钾溶液，紫色褪去。2．含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。5．醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。6．酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生蓝紫色）。（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。7．羰基化合物：（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀（2）区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能（3）区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能（4）鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。（2）用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成橘黄色（酸性条件）或绿色固体（碱性条件）。10．糖：（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀。（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
乙醇是醇类的一种，是酒的主要成份，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇式为：C2H5OH。乙醇的化学性质：1.乙醇显酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。2.乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。3.乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”。4.乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O。5.氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出。　　完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O　　不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O。（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。　2Cu+O2－加热→2CuO　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）。6.　消去反应和脱水反应：乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
乙醛，又称醋醛，属醛类，是一种具有分子式CH3CHO 或 MeCHO的有机化合物。无色液体，有强烈的刺激臭味，易挥发。乙醛的性质：易燃烧。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是”，相似的试题还有：
下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是&
B.NaOH溶液
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊溶液
下列试剂能用来鉴别乙醇和乙酸的是
C.氯化钠溶液
D.紫色石蕊溶液
下列实验或操作不能达到目的是()
A.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯
C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸
D.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯、乙醇和乙酸下载作业帮安装包
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乙醇生成乙酸的反应方程乙醇分别与高锰酸钾、重铬酸钾反应生乙酸的化学方程,指明反应条件
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乙醇与酸性高锰酸钾反应的化学方程式：5C2H5OH + 4KMnO4+ 6H2SO4 == 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O+2K2SO4乙醇与酸性重铬酸钾反应的化学方程式：3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=>3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4
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