大气中主要有五种污染物：氮氧化物（如一氧化氮与二氧化氮）、硫氧化物（如二氧化硫）、碳的氧化物（主要是一氧化碳）、碳氢化合
就我国而言，光伏应用市场已经打开，我国将由以前的光伏制造大国转变为应用方面的领先者。通过大规模的结构调整，广泛应用新的更好的产品，比如薄膜、转化率高的
　　OFweek太阳能光伏网讯：在我们赖以生存的地球上，人类已经繁衍出了第70亿名成员，她的名字叫丹妮卡&卡马乔。如何使以卡马乔为代表的人类后代过上绿色、和平、可持续的新能源生活？化石能源有三大死穴&&质、量、分布&，使其无法支撑世界文明的可持续发展，而风能、核能、潮汐能等新能源也各有各的局限，唯一可靠的将是太阳能替代煤炭和石油。　　这是一次&终极替代&，我已经越来越真切地感受到它的气息。　　化石能源三大&死穴&　　日，菲律宾马尼拉一个名叫丹妮卡&卡马乔的女孩一出生就被载入史册，因为她是这个地球上的第70亿个居民。　　丹妮卡&卡马乔并不知道，她的诞生是人口数量的一个新的里程碑，同时也令远在中国北京的我忧心忡忡：世界人口已经达到70亿，人口的增长必然带来能耗的增长，要满足超出人口数量几倍比例增长的人类能耗需要，作为一名致力于推动绿色能源的企业管理者，我该如何努力才能让中国的光伏产业尽早惠及小女孩的生活？　　于是我想到，应该尽快让大家理解可再生传统化石能源的必然性和必要性，并通过自己的努力加快这一替代过程的实现。　　所以，我要向全世界大声呼吁：太阳能时代已经到来，化石能源正在加速退出历史舞台，这是一个不可抗拒的历史潮流，也是一个不可逆转的过程，太阳能才是人类未来的希望所在！　　我之所以认定新能源革命的必然性，基本根据就是两条：一是以化石能源为主体的传统能源体系将难以为继；二是依托可再生能源优越禀赋形成的新能源体系将逐渐成为替代者。一个难以为继，一个可以替代，革命当然就要发生了。　　那么，为什么说以化石能源为主体的传统能源体系难以为继？这是因为化石能源在数量、质量、分布三个方面存在的硬制约和由此产生的不可克服的弊端。这是它的三个&死穴&。　　第一，化石能源存在&数量&上的硬制约。全球化石能源的储量是一个定数，探明储量和开采量的增加只是利用层次的改变，并不是数量的增加。作为一种既定数量的资源，它只会越消耗越少。　　储量是固定的，而人口却是不断增加的，经济也是不断增长的。随着工业化的普及和生活水平的提高，人类对于化石能源的消耗量迅速增加。更重要的是，能耗并不是与人口数量同比增长，而是超出其几倍。　　2007年，美国能源信息署预测，2010年世界能源需求量为105.99亿吨油当量，2020年将达到128.89亿吨油当量，2025年将达到136.50亿吨油当量。事实上，我们所消耗的能源远远超出原先的预测。而根据世界能源权威机构的分析，主要化石能源的可开采年限并不是很长。　　第二，化石能源存在&质量&上的硬制约。化石能源主要是碳氢化合物或其衍生物，通过化学反应达到能源利用，在此过程中，可能导致严重的环境污染和生态破坏。相关研究表明，大气中主要有五种污染物：氮氧化物（如一氧化氮与二氧化氮）、硫氧化物（如二氧化硫）、碳的氧化物（主要是一氧化碳）、碳氢化合物（如甲烷）以及各种悬浮颗粒物，它们基本上都来源于化石能源的使用。　　使用化石能源的主要后果包括酸雨、臭氧层破坏等。近20年来，随着经济的快速发展，环境污染已经成为威胁人类生存与健康的重大因素，尤以空气污染最为突出。地球将越来越不适宜人类和其他生物生存。
人力资源师
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1.75亿学生的选择
氮的氧化物 包括（一氧化氮 二氧化氮）中哪些对人体有害,无害.有什么危害请说明``谢谢了
蛮小夜11139
NO和NO2引起的称为硝酸型酸雨.都对人体有一定的毒害.NO和NO2还能对臭氧层产生破坏,此外,NO和NO2与空气中的一些成分会形成光化学烟雾,危害很大.
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一氧化氮和二氧化氮 NO与NO2的比较 NO NO2 物理 性质 化学 性质 [分组讨论]:现有一试管二氧化氮.将其倒置于盛满水的水槽中.足够长的时间后.有什么现象? [进一步探究]:若使试管中液面上升.可采取什么措施?你的设计对工业上生产硝酸有什么启示? &达标测评& [巩固练习] 【】
题目列表(包括答案和解析)
氮和硫是参与自然界循环的重要元素，并建立了平衡。如果这种循环平衡遭到破坏，将导致环境灾难，从而危害人类的生存。(1)在一定温度下，体积恒定的密闭容器中，二氧化氨和二氧化硫会发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ①该反应的平衡常数表达式为____________。 ②在上述平衡体系中通入少量O2，NO的浓度________，这是因为通入少量O2后，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时与原平衡比较，_______，________，而c(NO)与c(NO2)之和____（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)如果将一定量二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密闭容器中，在一定温度下反应，10 min时立即将容器内气体的温度冷却到标准状况，得到0.6 g同体。则10 min内NO2的平均反应速率为____________。 (3)请用上述反应中的某种生成物的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_____________________；②____________________。
甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+ 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H1②CH4(g)+ 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol，则△H2=&&&&&&&&&&③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：④B极为电池&&&&& 极，电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为&&&&&&&&（标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&.&
甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1②CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol，则△H2=&&&&&&&&&&③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：④B极为电池&&&&&极，电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为&&&&&&&&（标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&.
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&非金属知识规律总结【高考导航】一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。二、非金属性强弱的判断依据& & 元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性：1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。2、最高价氧化物对应水化物的酸性。3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。& & 需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。三、非金属元素的性质及递变规律1、单质:(1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。(2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类：①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。(3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。(4)化学活性及反应:　&& & ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。2、氢化物：(1)气态氢化物性质比较(2)由于氢键的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。(3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱，氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2。3、非金属氧化物的通性：(1)许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。(2)非金属氧化物（除SiO2外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大。(3)非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。(4)不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。4、含氧酸(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。(2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)& &H2SO3＞H2SO4(稀)& &HNO2＞HNO3(稀)(3)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。(4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸，难挥发性酸制挥发性酸。(5)常见含氧酸的一般性质：①H2SO4：无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。②H2SO3：仅存在于溶液中，中强酸，不稳定。③HClO4：在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性。④HClO：仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解。⑤HNO3：无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性。⑥H3PO4：无色晶体，中强酸，难挥发，有吸水性，稳定，属于非氧化性酸。⑦H2CO3：仅存在于溶液中，弱酸，不稳定。⑧H2SiO3：白色固体，不溶于水，弱酸，不挥发，加热时可分解。⑨常见酸的酸性强弱。强酸：HCl、HNO3、H2SO4；中强酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中强偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。(1)利用氧化还原反应原理制取的气体有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。(2)利用复分解制取的气体有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。(3)可用启普发生器制取的气体有：H2、CO2、H2S等。(4)只能用排气法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是：NO、CO。(5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3；使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2；使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2；使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2。(6)臭鸡蛋气味的气体是H2S；刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性气体有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。(7)能在空气中燃烧的气体：H2S、CO、H2等
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资料名称：二氧化氮气体与一氧化氮和氧气
资料编号：111237
资源分类：图像素材
所属科目：化学
适用年级：高二
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资料简介：二氧化氮气体与一氧化氮和氧气 二氧化氮气体与一氧化氮和氧气,化学平衡,
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