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分光光度法测定铁 旋光度的测定 测定吸光度 丙二醛含量测定 mda含量测定 淀粉含量测定方法 蛋白含量测定方法 可溶性糖含量测定 双氧水含量的测定 叶绿素含量测定
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分光光度法测定铁含量的方法汇总
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3秒自动关闭窗口> 【答案带解析】炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产Cu...
炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2CuCl2 + Na2SO4C．操作3的名称是过滤D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4 
试题分析：操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快，A正确；
操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4
化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2CuCl2 + Na2SO4 ，B正确；
过滤操作能将沉淀和液体分离，所以操作2是过滤，C正确；
氯化铜在流程中既是反应物又是生成物，故流程图中能...
考点分析：
考点1：生活中的盐
相关试题推荐
某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是A．OH-
D．Na+ 
下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是  
下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 
人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是A．使用含铝膨松剂制作油条
B．使铁锅代替铝制炊具C．用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 
下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的个数不变
B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变
D．汞和氧气都由分子构成 
题型：选择题
难度：困难
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含钴物料中测定铁的光度法探讨
优质期刊推荐铁离子的检验 【范文十篇】
铁离子的检验
范文一：1、Fe2＋的检验方法有哪些？最好的方法是哪个？
①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．
（加氨水）Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋，现象白至绿
（加强碱）Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓，现象白至绿
4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3↓，现象红褐
③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：
2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－，
Fe3＋ + 3SCN－＝ Fe(SCN)3
2、Fe3＋的检验方法有哪些？最好的方法是哪个？
①含有Fe3＋的溶液呈黄色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．
（加氨水）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4＋，现象红褐
（加强碱）Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓，现象红褐
③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．
④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋
.该化学方程式为
Fe3＋＋6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]3－＋6H＋
3、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验二价铁的存在
①滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2＋的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3＋的溶液，K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液遇二价铁生成Fe3[Fe(CN)6]2↓（铁氰化亚铁，蓝色) 沉淀。该反应的化学方程式为：3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝 ②取样，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液
现象：若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色，则原溶液不含有Fe2+。
4、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验三价铁的存在
①取样，滴入几滴KSCN溶液，如变血红色，则原溶液中有Fe3+，如不变血红色，则原溶液中不含Fe3+
②滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3＋的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2＋的溶液。
4Fe3＋＋3Fe（CN）64－＝Fe4[Fe（CN）6]3↓，普鲁士蓝
5、如何检验溶液中既有三价铁离子又有二价铁
分步检验：
a.取样一份，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液
现象：若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色，则原溶液不含有Fe2+。【说明】---颜色变浅即褪色，褪色并不是变无色，紫红色变黄色即为褪色！
b.另外取样，滴入几滴KSCN溶液，如变血红色，则原溶液中有Fe3+，如不变血红色，则原溶液中不含Fe3+。
【练习】、如何检验四氧化三铁中铁元素既有三价又有二价？
将少量四氧化三铁溶于稀盐酸中，然后将所得溶液分成两份,向其中一份加入KSCN溶液，若变血红色,证明有Fe3+；向另一份加入酸性KMnO4,若紫色褪去表示有Fe2+。
范文二：文件编号：
版次：REV.0
铁离子检测试验操作程序
Ferroxyl Test Operation Procedure
1 目的和范围
Purpose and Scope
1.1本程序为项目中钛及钛复合板设备、不锈钢及不锈钢复合板设备的铁离子检测试验操作程序。翔鹭项目中钛及钛复合板设备、不锈钢及不锈钢复合板设备的铁离子检测试验时，均受本程序的控制和管理。
This ferroxyl test operation procedure is for the equipments of Ti/Ti clad plate and S.S/S.S clad plate of
project. The operation should be control and manage under it.
1.2本程序适用范围：钛及钛复合板设备、不锈钢及不锈钢复合板设备。
Scope of application: Ti/Ti clad plate and S.S/S.S clad plate
equipments.
2 被检表面要求
Surface requirements
2.1用清水冲洗被检表面的粉尘。
Wash dust of the surface to be tested by clear water.
2.2用酸洗液或酸洗膏抹在被检表面，4小时后用清水把酸洗液或酸洗膏冲洗干净。
Swab the surface to be tested using pickling solution or grease, rinse with clean water after 4 hours.
3 检测试验用试剂配制
Reagent preparation
试剂由214毫升的蒸馏水或去离子水中溶解7克氰铁酸钾和4.5毫
升硝酸（浓度65%）配制而成。（试剂会在几天内变质，出现混浊现象，因此必须在配制后立即使用。）
The test solution is made up by dissolving 7 g (grams) of
potassium ferricyanide and 4.5ml (milliliters) of nitric acid (65% concentration) in 214 ml distilled or demineralised water. (The solution deteriorates in a few days, becoming cloudy, and must therefore be used shortly after it is made up.)
4 检测试验步骤
用试剂对被试表面进行擦拭，确保被试表面完全被试剂覆盖并充分
接触。有铁离子污染的区域在被试剂擦拭后会立即呈现出蓝色或者绿色，表明有铁离子的存在。
Swab the surface to be tested using the solution and apply
this to the surface under examination, ensuring good contact over the surface. The presence of iron is revealed by a blue or green coloration almost immediately after application of the swab in those areas that contain iron contamination.
5 试验合格的标准
Acceptance standard
由于试剂会在一定程度上和铁锈进行化学反应，并变颜色；试验合
格标准是试剂的黄色无明显变化。
Acceptance of the test is if no change from the yellow
coloration is evident.
6 试验后的处理
Treatment after test
在试验后，钛表面的试剂应使用饮用水清洗干净，随后使用经认可的溶液进行冲洗干净。
After testing, the reagent shall be removed from titanium
surface by washing with potable water, followed by rinsing in an approved solvent.
范文三：考号姓名成绩
四川省二〇一五年普通高中学业水平考试
化学学科实验操作考查试题（二）
Fe的检验及Fe与Fe的转化
（考查时间：20分钟）
一、实验目的：
通过实验掌握Fe3+的检验方法及Fe3+与Fe2+的相互转化。二、实验用品：
试管、胶头滴管、1mol/L的FeCl3溶液、1mol/L的FeCl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、新制氯水。
三、实验操作：
实验操作要求
实验记录及结果
1、取一支试管，加入适量1mol/L现象：溶液由黄色变为FeCl3溶液，再滴入少许KSCN溶液。离子方程式：2、另取一支试管，加入适量1mol/L现象：溶液）。FeCl2溶液，再滴入少许KSCN溶液。变色”3、另取一支试管，加入适量1mol/L
FeCl3溶液，再加适量还原铁粉，振离子方程式：荡，充分反应，再滴入少许KSCN溶液。
现象：加入氯水后溶液变为
4、另取一支试管，加入适量1mol/LFeCl2溶液，滴入少许KSCN溶液，振荡，再滴加适量新制氯水，振荡。5、完成实验记录及结果，清洗仪器，整理复位。
FeCl2溶液中加氯水反应的离子方程式：
考号姓名成绩
四川省二〇一五年普通高中学业水平考试
化学学科实验操作考查试题（二）
《Fe的检验及Fe与Fe的转化》评分表
（1）液体取用适量，1、检验FeCl3溶液中的（2）检验试剂正确；检验操作Fe3+
（3）现象正确、明显。
2、FeCl2溶液加入KSCN（4）操作正确，现象正确、明溶液的现象观察。
（5）试剂选择正确。
（6）操作方法正确。（7）试剂选择正确。
4、Fe转化为Fe
（8）操作方法正确；现象明显（9）按时完成实验，如实正确
5、实验习惯。
填写实验记录及结果。（10）清洗实验仪器，清洁实11
监考教师：
范文四：实验研究三价铁离子溶液中亚铁离子的检验 作者：夏立先
来源：《中学化学》2015年第05期
一、对比法
1.检验原理
将含有三价铁离子和亚铁离子的混合液分成两等份，向其中一份加入1滴（或2滴）稀双氧水（或稀氯水），充分振荡；向另一份中加入1滴（或2滴）水，充分振荡， 然后各加1滴硫氰化钾溶液，充分振荡。比较两者溶液颜色的深浅。若二者颜色相同，说明不含亚铁离子；若二者颜色不同，说明含亚铁离子。
实验1各取1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液于小烧杯中，
慢加水稀释至溶液呈无色。各取20滴稀释液于2支试管中，向其中一支试管中加入1滴3%的双氧水并充分振荡，向另一支试管中加入1滴水并充分振荡，然后各加1滴0.5 mol·L-1硫氰化钾溶液，充分振荡。可看到滴加双氧水的试管，溶液颜色明显深，从而证明该溶液中含亚铁离子。
二、掩蔽法
1.检验原理
利用F-与Fe3+易形成络离子，且F-与Fe3+络合能力比SCN-强，向含有三价铁离子和亚铁离子的混合液中加入稍过量的F-，将Fe3+掩蔽起来，然后加入SCN-，溶液不变红色，再加少量稀双氧水（或稀氯水），溶液变红，证明含有亚铁离子。
实验2各取1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液于小烧杯中，慢慢加水稀释至溶液呈无色。取20滴稀释液于试管中，向其中加入1滴～2滴0.5 mol·L-1硫氰化钾溶液，充分振荡，看到溶液变红色；再逐滴加入0.1 mol·L-1的NaF溶液，边滴边振荡，至溶液变为无色；再加入1滴～2滴0.5 mol·L-1硫氰化钾溶液，充分振荡，看到溶液不变色；再加入1滴3%的双氧水并充分振荡，看到溶液变红色，从而证明该溶液中含亚铁离子。
三、沉淀法
1.检验原理
利用K3[Fe（CN）6]（赤血盐）与Fe2+反应生成蓝色沉淀这一特征反应进行检验。
实验3取1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液于试管中，加入0.1 mol·L-1赤血盐溶液（溶液呈黄色）2滴～3滴，溶液仍为黄色，这说明Fe3+的存在不影响Fe2+的检验。另取1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3和0.1 mol·L-1 FeCl2混合溶液以及1 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3和0.01 mol·L-1 FeCl2混合溶液于2支试管中，各加入0.1 mol·L-1赤血盐2滴～3滴，振荡，可看到2支试管中都变蓝色，从而证明该溶液中含亚铁离子。
（收稿日期：）
范文五：1、混合物氯化亚铁和氯化铁中亚铁离子的检验
加入六氰合铁酸钾或铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，若有蓝色沉淀就证明含有亚铁离子
加入六氰合亚铁酸钾活亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，若有蓝色沉淀就证明含有铁离子 不能用酸性高锰酸钾，氯离子有还原性；不能用硫氰化钾，因为本身有铁离子
2、如何检验碳酸钠和碳酸氢钠两者混合溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子？
先检测碳酸根：加入过量氯化钙，有沉淀过滤加盐酸出二氧化碳，则有碳酸根 再检测碳酸氢根：氯化钙过量，则此时溶液中无碳酸根，加入盐酸，有二氧化碳冒出则有碳酸氢根或在滤液中加入澄清石灰水或取一定量混合物，灼烧后称重。
3、二氧化碳和二氧化硫中二氧化碳的检验
足量的酸性高锰酸钾、品红溶液、澄清的石灰水
4、亚硫酸钠与硫酸钠中的硫酸根离子的检验
足量的稀盐酸、氯化钡溶液
5、过氧化钠和氧化钠中氧化钠的检验
取一定量混合物，灼烧后称重
6、含碳碳双键和醛基的有机物中碳碳双键的检验
不能用溴水或酸性高锰酸钾溶液，先足量的银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，加热，冷却后再加溴水或酸性高锰酸钾溶液。
范文六：铁离子的检验和转化教学设计
一、分析教材
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。本节内容在人教版化学必修一第三章第二节。铁及其氧化物初中时学生理论上已经有了一些知识储备，，再者关于铁的化合物在实际生产生活的应用学生已经有了感性的认识，现在进一步学习新知识学生容易接受，铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发
展。通过对Fe 与Fe的检验和转化实验的学习，总结出物质的基本检验方法，可以为前面的实验和氧化还原反应补充感性认识的材料，同时可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。
二、学情分析
高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养学生的合作精神。
三、指导思想与理论依据
问题解决教学模式目前被广泛应用一线教学中，它是一种以问题为线索的教学活动，问题解决不仅能使学生掌握所需的基础知识、基本技能，还能充分发挥学生的主观能动性，更好的调动学生的积极性，也使学生的思维品质得到训练和提高。本课通过创设问题情境，围绕问题展开教学，激发了学生学习的积极性，对于培养学生小组合作意识，提高与人共事的能力有很大的帮助。
四、教学目标
根据教学大纲要求及本节的特点，本课应抓住以下教学目标。 ⑴知识与技能
①了解Fe、Fe的检验方法，理解Fe的氧化性、Fe 与Fe的相互转化，巩固、提高对氧化还原反应的认识。
②了解基本的铁的氢氧化物的性质和制备的方法。
③能够熟练地书写本节所学化学方程式，并巩固、丰富对离子反应、离子方程式的认识。 ⑵过程与方法
以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe 能被氧化成Fe ，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。 ⑶情感态度与价值观
①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
②通过活动，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法。
五、教学重点和难点
本节课教学重点：Fe 、Fe的检验，Fe 、Fe的相互转化； 本节课教学难点：Fe 、Fe的相互转化；
六、教法和学法
对于这节课我会充分利用学生已掌握的事实材料作为学习新知识的支点，本节课采用“引导——探究”的教学模式，通过情境创设以引导学生深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。
通过化学小魔术、情境创设等环节调动学生参与课堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂的主体。在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力。
七、教学过程
最后约一分钟时间对本节课内容做出总结。
七、教学反思
这节课想通过化学小魔术情境创设等环节调动学生参与课堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂的主体。注重探究式教学，合作是学习方式，引导学生思考，掌握相关知识，激发学生的创造性和积极性。但是由于时间原因，可能会出现时间比较紧，学生会感到知识容量有点大，但这在实际的教学中也都是可以解决的。
范文七：龙源期刊网 .cn
对含三价铁离子溶液中亚铁离子的检验 作者：夏立先
来源：《中学化学》2014年第02期
对溶液中不含三价铁离子时进行亚铁离子的检验，苏教版教材（必修1）给出了检验方法，即：取少量溶液于试管中，向其中加入少量硫氰化钾溶液，振荡，溶液不变色；再加少量双氧水（或氯水），溶液变红色，即可证明该溶液中含亚铁离子。但对溶液中含三价铁离子时如何进行亚铁离子的检验，苏教版教材并未提及。基于学生的知识水平，找出一种适合中学化学的检验方法并不容易。有些教辅资料，给出了对溶液中含三价铁离子时进行亚铁离子的检验方法，即：取少量溶液于试管中，向其中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若溶液紫色褪去，证明含三价铁离子。这种检验方法很不严密，因为溶液中含有其他还原性离子（如溴离子、二价锡离子）时，同样使酸性高锰酸钾溶液褪色。那么有没有一种比较好的适合中学化学的检验方法呢？经反复实验和思考，笔者终于找到了一种切实可行的方法，现介绍如下。
1. 检验原理
利用三价铁离子与硫氰根离子反应，生成的血红色硫氰化铁能被活性炭吸附；而亚铁离子不能被活性炭吸吸附。
2. 检验方法
取少量待测液，向其中加入过量硫氰化钾溶液，振荡均匀后，再加入适量活性炭，充分振荡至溶液红色褪去。取上层清液，向其中加入少量硫氰化钾溶液，振荡，溶液不变色；再加少量双氧水（或氯水），溶液变红色，即可证明该溶液中含亚铁离子。
各取1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液于小烧杯中，慢慢加水稀释至溶液呈无色。取约5 mL稀释液于试管中，向其中加入10滴～15滴0.5 mol·L-1硫氰化钾溶液，充分振荡，溶液呈血红色；向其中加入2～3药匙活性炭（不足时可多加），充分振荡，至溶液呈无色。取上层清液1 mL～2 mL向其中加入几滴硫氰化钾溶液，振荡，溶液不变色；再加2滴～3滴10%双氧水，可看到溶液变红色，从而证明该溶液中含亚铁离子。
说明：当三价铁离子浓度较大时，需要对待测液稀释，否则需消耗大量活性炭。
（收稿日期：）
范文八：对溶液中不含三价铁离子时进行亚铁离子的检验，苏教版教材（必修1）给出了检验方法，即：取少量溶液于试管中，向其中加入少量硫氰化钾溶液，振荡，溶液不变色；再加少量双氧水（或氯水），溶液变红色，即可证明该溶液中含亚铁离子。但对溶液中含三价铁离子时如何进行亚铁离子的检验，苏教版教材并未提及。基于学生的知识水平，找出一种适合中学化学的检验方法并不容易。有些教辅资料，给出了对溶液中含三价铁离子时进行亚铁离子的检验方法，即：取少量溶液于试管中，向其中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若溶液紫色褪去，证明含三价铁离子。这种检验方法很不严密，因为溶液中含有其他还原性离子（如溴离子、二价锡离子）时，同样使酸性高锰酸钾溶液褪色。那么有没有一种比较好的适合中学化学的检验方法呢？经反复实验和思考，笔者终于找到了一种切实可行的方法，现介绍如下。 　　1. 检验原理 　　利用三价铁离子与硫氰根离子反应，生成的血红色硫氰化铁能被活性炭吸附；而亚铁离子不能被活性炭吸吸附。 　　2. 检验方法 　　取少量待测液，向其中加入过量硫氰化钾溶液，振荡均匀后，再加入适量活性炭，充分振荡至溶液红色褪去。取上层清液，向其中加入少量硫氰化钾溶液，振荡，溶液不变色；再加少量双氧水（或氯水），溶液变红色，即可证明该溶液中含亚铁离子。 　　3. 示例 　　各取1 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液和1 mL 0.1 mol?L-1 FeCl2溶液于小烧杯中，慢慢加水稀释至溶液呈无色。取约5 mL稀释液于试管中，向其中加入10滴～15滴0.5 mol?L-1硫氰化钾溶液，充分振荡，溶液呈血红色；向其中加入2～3药匙活性炭（不足时可多加），充分振荡，至溶液呈无色。取上层清液1 mL～2 mL向其中加入几滴硫氰化钾溶液，振荡，溶液不变色；再加2滴～3滴10%双氧水，可看到溶液变红色，从而证明该溶液中含亚铁离子。 　　说明：当三价铁离子浓度较大时，需要对待测液稀释，否则需消耗大量活性炭。 　　（收稿日期：）
范文九：第二十四讲 铁三角及铁离子的检验
一、铁三角
1、Fe 的氧化性：
Fe 氧化大多数金属，包括铁单质：FeCl3溶液遇Fe__________________________， FeCl3溶液和铜反应_______________________
2、Fe 既有氧化性，Fe与Zn反应_______________________；又有还原性：Fe与Cl2 反应______________________
3. 铁化合物和亚铁化合物的相互转换
Fe具有较强的氧化性，Fe具有较强的还原性，
Fe→Fe（加还原剂），FeCl3溶液遇Fe等还原剂时，方程式为________________________ 离子程式为
________________________
Fe→Fe（加氧化剂），FeCl2溶液与Cl2等氧化剂时，方程式为________________________ 离子程式为________________________ 2+3+3+2+3+2+2+2+2+3+3+
2+3+3+2+2+2+Fe → Fe: 3+
小练：1．某溶液中含有大量Fe、Fe、Mg和NH4，其c(H)=10 mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 (
2．用足量的CO还原32.O g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 (
3、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe和Fe浓度相等。则已反应的Fe
3+和未反应的Fe的物质的量之比是（
4 、将括号内的气体通入对应的溶液（或水中），气体只作氧化剂，反应后得一种澄清溶液的是（
A. 氢氧化钠溶液（二氧化硫）
B. 氢硫酸（二氧化硫）
C. 水（二氧化氮）
D. 硫酸亚铁溶液（氯气）
5、 在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（
D. 硫酸铜溶液
二、Fe，Fe的检验方法：
1、直接观察法：Fe：浅绿色；Fe ：棕黄色
2、显色反应：Fe ：与KSCN反应显血红色离子方程式为___________________________
Fe：与KSCN不显红色，滴人新制的氯水出现了红色；
离子方程式为（2个）___________________________，
3、利用Fe的氧化性：Fe：与铜片无现象；Fe ：与铜片作用溶液变浅绿色，铜片被腐蚀，离子方程式为___________________________
4、利用氢氧化物的色态不同：分别与OH作用， Fe与其作用生成的沉淀为白色并迅速变灰绿色，最终变红褐色。离子方程式为______________________________，
Fe与OH作用生成的沉淀为红褐色，离子方程式为______________________________
5、用KI-淀粉试纸，变蓝色则是含有Fe，不变蓝则是Fe离子方程式为______________________________ 小练：1．被严重腐蚀了的铜和铁共同放人盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为(
A．可能只含Fe
B.可能只含Cu
C．一定有Fe和Cu
D．可能有Cu和Fe
2．在相同条件下，把Zn、Fe、A1分别投入到质量相等的足量的同浓度的稀H2S04中，若要反应结束后三溶液的质量仍相等，则投入的Zn、Fe、Al三种金属的质量关系是（
A．Al>Fe>Zn
B. Fe>Al>Zn
C．Al>Zn>Fe
D．Zn>Fe>Al
3．在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束．所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是………………(
D．H 2+3+2++2+2+ 2+2+2+3+3+2+3+－－2+3+2+3+2+3+2+3+2+3+3+2+3+2-3--2-2+3+2+++-2
1. 下列关于铁的叙述正确的是（
A. 铁是第Ⅷ主族元素
B. 铁的原子序数是28
C. 铁是过渡元素
D. 铁位于第四周期第Ⅷ族
2. 下列关于铁的性质的叙述正确的是（
A. 铁在氯气中燃烧生成FeCl2
B.铁在空气中中燃烧生成Fe2O3
C. 铁粉和硫粉混合加热生成硫化亚铁
D. 铁与水在高温下生成氢气
3. 下列物质中，既可作氧化剂，又可作还原剂的是（
4. 不能由单质直接化合而得到的化合物是（
5. 已知：① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（
A. Fe＞Cl2＞I2
B. Cl2＞Fe＞I2
C. I2＞Cl2＞Fe
D. Cl2＞I2＞Fe
6. 为了除去FeSO4溶液中的 和CuSO4最好选用（
A. 烧碱溶液
7. 实验室制取FeSO4溶液应采用的方法是（
A. Fe粉溶解在过量的稀硫酸中
B. FeO溶解在过量的稀硫酸中
C. 在浓硫酸中投入过量的铁屑
D. 在稀硫酸中投入过量的铁粉
8. 500mL 1mol/LFeCl3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量NaOH溶液，所得沉淀物的物质的量为（
C. 0.75mol
D. 不能确定
9. 某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl2、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（
10. 下列关于Fe和Fe的叙述中，错误的是（
A. 的水溶液为黄色
B. Fe的水溶液为黄色
C. Fe既有氧化性，又有还原性
D. Fe溶液中滴入含 的溶液，立即出现血红色沉淀
11. 下列试剂不可能将Fe转化成Fe的是（
B. NH3·H2O
12. 下列离子方程式错误的是（
A. 溴化亚铁溶液中通Cl2
B. 嗅化亚铁溶液中通足量的Cl2
3+2+2+3+3+2+3+3+2+2+ 3+3+3+2+3+3+3+3+3+
C. 铜片放入FeCl3溶液中2Fe+Cu=Cu+2Fe3+2+2+
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
13. 现有化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fx+yH2O，若b=1，d=3，则x的化学式为（
14. 2.8g CO在高温下与5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（
D. Fe3O4和Fe2O3的混合物
15. 下列物质中含有少量杂质，请在横线上填上适宜的试剂（或加热）将杂质除去。
应加入试剂（或加热）
（1）FeCl3溶液 （FeCl2）
____________
（2）FeCl2溶液 （FeCl3、CuCl2）
____________
（3）FeSO4溶液 （CuSO4）
____________
（4）Fe2O3
____________
（5）Fe2O3
____________
（6）Fe(OH)3
（Fe(OH)2 ）
____________
16. 已知某三价金属氧化物与某二价金属氧化物，当两者的物质的量相等时，质量比为4:1 今取两种氧化物共60g，与适量盐酸反应生成水22.5g，其中二价金属氧化物生成的水是9g，则二价金属元素、三价金属的相对原子质量分别是______。
17. 两种铁的氧化物A和B，分别重0.4g和0.435g，在加热情况下，均用足量的CO还原，把生成的CO2分别通到足量澄清石灰水中，均得到0.75g沉淀，试确定两种铁的氧化物的化学式A______B______。
范文十：素材铁管、电镀铁管检验标准
为了确保质量提升降低不良率特制定以下几点：
依图面尺寸要求检验标准尺寸抽检比例3%。
三、表面及外观
1.素材铁管裁切后需两端倒内外角，倒角尺寸为0.5毫米，两端倒角要均匀。
2.铁管内璧焊道高度要小于0.5毫米。电镀后铁管表面不能有焊道痕迹。
3.电镀后铁管在200毫米之间不能有两处挖坑现象〔挖坑长度在1.5毫米-2.0毫米之间.〕。
4.电镀后铁管不能发污.发白.发黄等现象。
5.电镀后铁管不能有脱电.漏镀.气泡等现象。
6.电镀后铁管两端不可有烧焦变形等。
7.电镀后铁管表面不能有麻点.划伤.碰伤等。
8.抛光后铁管弯曲程度300以内允许1.5豪米，300-500以内允许2毫米。
9.禁止电镀后铁管有抛光痕。
10.每批收货要做百格测试检验。
四、抽检方式
1.送货数量1-1000抽检比例10%，时抽检比例5%。
2.如果出现异常问题在根据实际情况来决定抽检比例。
五、以上几点要确认样件双方签字认可。}