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（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程____________________________________。（2）H2O以___________键结合，MgBr2以_____________键结合。（填极性键、非极性键、离子键）（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，该反应是________热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有____________。
题型：填空题难度：中档来源：0108
（1）；（2）极性；离子（3）吸；14CO2、14CO、14C
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程_________________________..”主要考查你对&&可逆反应与不可逆反应，共价键，离子键，电子式的书写&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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可逆反应与不可逆反应共价键离子键电子式的书写
可逆反应与不可逆反应:(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注：①在可逆反应中，由反应物到生成物的反应叫正反应；由生成物到反应物的反应叫逆反应。 ②可逆反应必须是“同一条件”。 (2)不可逆反应：在不同条件下能向两个方向进行的反应为不可逆反应。如：点燃情况下，氢气和氧气能生成水；在通电条件下，水电解能生成氢气和氧气。 &可逆反应的特点: ①可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向正、逆反直方向进行的反应则不能认为是可逆反应。 ②可逆反应是不能进行到底的，不能实现完全转化共价键：
1．本质原子之间形成共用电子对(或电子云重叠)，使得电子出现在核间的概率增大。 2．特征具有方向性与饱和性。 (1)共价键的饱和性一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。例如，氯原子中只有一个未成对电子，所以两个氯原子之间可以形成一个共价键，结合成氯分子，表示为氮原子中有三个未成对电子，两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为一个氮原子也可与_二个氢原子以三个共价键结合成氨分子，表示为 (2)共价键的方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。除s轨道是球形对称外，其他原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。例如，硫原子的价电子排布是有两个未成对电子，如果它们分布在互相垂直的轨道中，那么当硫原子和氢原子结合生成硫化氢分子时，一个氢原子的1s轨道上的电子能与硫原子的轨道上的电子配对成键，另一个氢原子的1s轨道上的电子只能与硫原子的轨道上的电子配对成键。说明：①共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合的数量关系。如一个氢分子只能由两个氢原子构成，一个水分子只能由两个氢原子和一个氧原子构成。 ②共价键的方向性决定着分子的空间构型。 3．分类 (1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分(3)按共用电子对数分离子键和共价键：
&定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。 成键元素：活泼金属(或NH4+)与活泼的非金属或酸根离子、OH-
静电作用：指静电吸引和静电排斥的作用 定义:在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。(1)原子的电子式：H· 、Na· 、(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样：Na+、Al3+、Mg2+ (3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用 “[& ]”括起来，右上角标出“n-”：、、(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并：、(5)共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数：、(6)用电子式表示物质形成的过程： 氯化氢的形成过程：氯化镁的形成过程：
共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式就变成了结构式。例如:书写电子式的常见错误:
&1．漏写未参与成键的电子,如：2．化合物类型不清，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如：3．书写不规范，错写共用电子对如：N2的电子式为：，不能写成：，更不能写成：或。 4．不考虑原子间的结合顺序如：HClO的电子式为，而非。因氧原子需形成2对共用电子才能达到稳定结构，而H、 Cl各需形成1对共用电子就能达到稳定结构。 5．不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如：的电子式为，而非， 因中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子)，而非8个电子。 6．不清楚A如型离子化合物中两个B是分开写还是写一块如：中均为-l 价，Br-、H-已达到稳定结构，应分开写；C原子得一个电子，最外层有5个电子，需形成三对共用电子才能达到稳定结构，不能分开写；氧原子得一个电子，最外层有7个电子，需形成一对共用电子才能达到稳定结构，也不能分开写。它们的电子式分别为：
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7418975805802599888710051087060(1)写出电子式:KCl ,CO2 (2)用电子式表示下列化合物的形成过程: CaF2: NH3: ． 题目和参考答案——精英家教网——
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& 题目详情
（1）写出电子式：KCl&& ；CO2&&
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2：&&
NH3：&& ．
考点：& 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式． 分析：& （1）氯化钾为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；二氧化碳为共价化合物，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，据此写出其电子式； （2）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氟离子需要标出最外层电子；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，据此用电子式分别表示出氟化钙、氨气的形成过程． 解答：& 解：KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：； CO2为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为， 故答案为：；； （2）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：； 氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，其形成过程为：3H•+→， 故答案为：；3H•+→． 点评：& 本题考查了用电子式表示化合物的形成过程，题目难度中等，明确电子式的书写方法为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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科目：高中化学
下列有关金属活动顺序表的叙述正确的是（） &&& A． 由前到后金属单质的还原性逐渐增强 &&& B． 由前到后金属阳离子的氧化性逐渐增强 &&& C． 氢以后的金属单质都很稳定，不能失电子 &&& D． 金属K的活动性最强，它能将所有金属从盐溶液中置换出
科目：高中化学
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（） &&& A．&&&&&&&&&&&& 16g B．&&&&&&&&&&&& 32g C．&&&&&&&&&&&& 64g/mol& D． 32g/mol
科目：高中化学
区别SO2和CO2气体可选用的方法是（） &&& A．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 通入品红溶液中& B． 用带火星的木条检验 &&& C．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 通入澄清石灰水中 D． 通入石蕊溶液中
科目：高中化学
下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　）
常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失
钙的熔沸点低于钾
温度越高，金属的导电性越好
科目：高中化学
下列实验过程中产生的现象与如图所示座标图形相符合的是（）
&&& A． 稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积） &&& B． NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量） &&& C． 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） &&& D． 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
科目：高中化学
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） &&& A．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣& B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ &&& C．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣&&& D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
科目：高中化学
下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（） &&& A． 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 &&& B． 化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染 &&& C． 化学是一门具有极强实用性的科学 &&& D． 化学是一门以实验为基础的自然科学
科目：高中化学
下列关于化学键的说法正确的是（） &&& A． 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 &&& B． 非极性键只存在于双原子分子中 &&& C． 构成单质分子的微粒一定含有共价键 &&& D． 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
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用电子式表示离子化合物的形成过程
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&&化学键,离子键,共价键,电子式,离子化合物
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你可能喜欢(1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。H2：_______________________________；N2：________________________________；H2O：_______________________________。
(1)H∶H　 ：N??N：　
(2)H·＋·H―→H∶H
详见答案即可
试题“(1)用电子式表示共价分子：H2________，...”；主要考察你对
等知识点的理解。
下列知识整理的内容有错误的一组是（　　）
从分子的角度认识
实验操作的注意事项
花香四溢--分子不断运动水结成冰--分子间隔改变水的电解--分子发生改变
制取气体--先检查装置的气密性加热试管--先预热点燃可燃性气体--先验纯
物质的分类
除杂的方法
有多种物质组成--混合物由一种分子构成--纯净物含有氧元素的化合物--氧化物
铜粉中混有铁粉--用磁铁吸引氢气中混有水蒸气--通过浓硫酸氯化钠中混有碳酸钙--溶解、过滤
（1）下列说法错误或实验数据不合理的是______（填序号）；①将实验剩余的药品放回原试剂瓶；②实验室用高锰酸钾制氧气，在试管口附近放一团疏松的棉花；③滴瓶上的滴管使用后，应及时清洗干净；④烧杯可以直接在酒精灯火焰上加热；⑤加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3；⑥实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯；⑦用托盘天平称取15.65gNaCl固体；⑧用10mL量筒量取6.6mL某溶液．（2）如图装置的实验目的是______；整个实验过程中观察到的现象是____________；（3）（2分）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致是______（填序号）．
2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌．请回答下列问题：（1）日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目．关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源；②核能是不会造成对环境污染的能源； ③可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨； ④核能是可再生能源其中理解正确的是______（填序号）；（2）世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘．碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为______；（3）福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式为______；（4）在这次核危机中日本政府采取了一定措施，请写出一种你应当采取预防的方法是______．
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1.75亿学生的选择
用电子式表示MgC2的形成过程
chachaxo1883
应该是这样的吧
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