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烷烃同分异构体书写的程序与技巧[1]
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烷烃同分异构体书写的程序与技巧[1]
官方公共微信写出下列各烷烃的分子式，并写出烷烃A的同分异构体的结构简式．（1）烷烃A在问温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12A的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4（2）烷烃B的分子中含有180个氢原子C89H180（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L的水蒸气C14H30．（4）分子甲含有28个共价键的烷烃C9H20．【考点】．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．依据断生成物质无污染；O（l）=2O（g）H+44kJ/mol依盖斯定律计算分析得；利用盖斯定律解答从待反应发，分析待求反应中的反应物和生成在知反应中的位置互减可得．【解答】解：反应式为：NH4+22O=N2+4H2O0.4mol液态肼出27.7J的热量，则1ol态肼放出的热为=6425kJ，以反应的热化学方为：N2H4（l）2H2O2（）=N（）+HO（g）△H=-44.25kJ/l，反应用火箭进，释放大量和快速产生大气体外还有一个大的优点是产物为气和水，是空气成分不会造成染，将上面的程除以6得：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO（g△H=-18mol，3F3（s）+CO（）═2Fe34（s）+CO（g）△H7.4kJ/mol故答案为：N24g）H2（l）=N2（g）+4H2O（g=-644.25k/mol；与液态双氧水生成液态水时放出的热量4112K，据盖斯定律3-×2得6CO（g）+6e（s）═6Fes+6CO2（）△H=3（24.8/ol）-（-7.k/mol）-2×（+64.5J/m）=-1308.0kJ/mol已知故答案为产物不会造环境染；F2（）+3CO（g）═Fe（s）+3CO2（）△H=-24kJ/ol故答：410.125K；Fe3Os）O（g）═3FO（）+CO（）△H=+640.kJ/mol故案为：Cg+FeO（s）Fes）+CO2（）△H-218.0k/mol．【点评】本题考查热化方程的书，盖斯定律计算判断，反应热的计用，注盖斯的用，题目难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：欢欢老师　难度：0.60真题：0组卷：1
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烷烃的同分异构体的方法是什么？&
异辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的结构式。异辛烷是汽油抗爆震度的一个标准，其辛烷值定为100。对于一些结构简单或者常用的烷烃，还经常用俗名。如，习惯上直链烷烃的名称前面加“正”字，但系统名称中并没有这个字。在主链的2位有一个甲基的称为“异”，在2位有两个甲基的称为“新”。这虽然只适合于异构体少的丁烷和戊烷，出于习惯还是保留了下来，甚至给不应该叫“异”的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了“异辛烷”的4个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长烷烃还可能发生光学异构现象。当一个碳原子连接的四个原子团各不相同时，名字。每一种有机物都有一个公式的。。如 烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n 理论上说，由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。但自然界中存在的烷烃最多不超过50个碳，最丰富的烷烃还是甲烷。由于烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，所以烷烃的结构可以写出无数种。直链烷烃是最基本的结构，理这个链可以无限延长。在直链上有可能生出支链，这无疑增加了烷烃的种类。所以，从这个碳就叫做手性碳，这种物质就具有光学活性。 烷烃失去一个氢原子剩下的部分叫烷基，一般用R-表示。因此烷烃也论数多，异构体多的烷烃很难使用。于是有人提出衍生命名法，将所有的烷烃看作是甲烷的衍生物，例如异丁烷叫做2-一甲基丙烷。 现在的命名法使用IUPAC命名法，烷烃的系统命名规2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 - 隔开。 有多个取代基时，以上可以用通式RH来表示。烷烃最早是使用习惯命名法来命名的。但是这种命名法对于碳取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。 有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其则如下：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷。 从最近的取代基位置编号：1、位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。 异辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的结构式。异辛烷是汽油抗爆震度的一个标准，其辛烷值定为100。对于一些结构简单或者常用的烷烃，还经常用俗名。如，习惯上直链烷烃的名称前面加“正”字，但系统名称中并没有这个字。在主链的2位有一个甲基的称为“异”，在2位有两个甲基的称为“新”。这虽然只适合于异构体少的丁烷和戊烷，出于习惯还是保留了下来，甚至给不应该叫“异”的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了“异辛烷”的名字。物理性质：烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。2.它们的熔沸点由低到高。3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。CH3| 注意：新戊烷（CH3―C―CH3）由于支链较多，常温常压下也成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。以甲烷为例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ，O2供应不足时，反应如下：CH4 + 3/2 O2 → CO + 2， H2O CH4 + O2 → 是气体。| CH3化学性质烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。氧化反应R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃 CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢） CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl* 链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl* 和 Cl*, 或& R* 和 Cl*, 或 CH3* 和 CH3*. 裂化反应裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条烧生C + 2 H2O 分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。取代反应R + X2 → RX + HX 由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。&&
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