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怎么判断一个东西是极性的还是非极性的啊
比如这个有机盐 对甲苯磺酸镍，是极性还是非极性的盐啊
怎么看偶几句？
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如何判断分子极性
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分子的极性及其判断是中学化学的一个难点，首先我们要了解极性分子和非极性分子都是针对共价化合物的。对于该难点，可以从以下3点来探讨。一. 分子的分类按照分子的极性，可把分子分为两类：1. 极性分子电荷在分子中的分布不对称。如HF、H2O、NH3、SO2等。2. 非极性分子电荷在分子中的分布对称。如H2、N2 、O2、Cl2、Br2、I2、CO2、CS2、BF3、SO3、 CH4等。二. 分子极性的判断规律1. 双原子单质分子都是非极性分子。如H2、N2 、O2、Cl2、Br2、I2等。2. 双原子化合物分子都是极性分子。如HF、HI、HBr、CO、NO等。3. 多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。如H2O、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等是极性分子；CO2、CS2、BF3、SO3、CH4等是非极性分子。这里的对称主要看电荷分布是否对称，如水分子是V型，也符合轴对称，但是电荷分布不对称。水分子电子构型不对称4. 判断ABn型分子的极性的一个巧妙的方法：价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，然后根据两者是否相等进行判断。如果A的化合价等于A原子的最外层电子数，则该分子为非极性分子;如果A的化合价不等于A原子的最外层电子数，则该分子为极性分子。如P 的最外层有5个电子，则PCl3不是非极性分子，因为此时磷的化合价是+3,与中心P最外层电子数5不相等。根据条件PCl5是非极性分子。5、电子对法，判断多原子分子ABn的极性，可以通过中心A原子周围有无孤电子对，没有孤电子对的是非极性分子，有孤电子对的是极性分子。如CCl4的中心碳原子电子都与氯原子形成共价键，没有孤电子对，非极性分子。NH3的中心电子周围4对电子，有3对与氢共用，还剩一对孤电子，故属于极性分子。
薛定谔的猫！
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孩子们马上就要考试了！
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让我想起了我们化学老师。总是那句话“同学们，思维到位没有啊！”
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感觉总结的不怎么样，很粗糙。
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再来两个例子吧！
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211.157.0.121:Execute time :0.007判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质．”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（　　）A．B．C．D．【考点】．【专题】化学实验基本操作．铝氧气、能反应生氢氧化铝；根据反应物、生成物反应条写反应方程；用铝电电解硫铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜子放根据子守计算氧体积；【分析】铁素位于第四期第VII族；铁离子能和硫化钾溶液反应生成络合物，液黄色血红色；铁离子具有还性，被性高锰酸溶液氧而使酸锰酸钾溶液褪色；若实验中察到液变为蓝色且固剩余说明铜剩余，液中硫酸铁完全转为硫酸亚铁根中的方程计算判断．【解答】解：铁是26号素，位第四周期第VII族故答案为第四周期第VII；用铝池电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧子放，上铜离子放而析出，阳极上反应为：4OH--4e-=O2H2O，向溶液中加入8guO固体后可溶恢复电前的浓度，阳极析出氧气的质等氧化铜中氧原子质，根据原子守恒知，氧气体积=，故案为：OH-4e-=O2↑+2H，1.2L；溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的电性强水是解质电能力较小，为增水的电性，以加入氯钠，若实验中察到液变蓝色且有固体剩说明铜有剩，溶液中硫酸铁完全化为硫亚铁，由+2Fe+=F2+C2可n（Cu）＞2n（Fe3），由FeO3+H+2Fe3++3H2知Fe3+）=2n（O3），由u2O+2H+=Cu+u2++H2O可知n（Cu）=n（Cu2O），n（u2O）＞2（Fe2），．故答案：取所得试管中，向其中加硫氰化钾溶，若液变则说明存在铁离子，反之则无，另取少量所得溶液试中，其中滴加酸高锰酸溶液，溶色说明含亚铁离，不褪色说没有亚铁离子；故答案为：l233C+3Cl2AlCl3+CO；故答案为：强溶液导电能；和氧气、水能反生成化铝反方程为：4Al3O2+6H2O=A（OH3，故答案为：4Al3O2+6HO=4l（OH）3；铁离子能和氰化钾溶液反应生成合物，溶液由黄色变为血色；亚铁离子有性，能被酸高锰酸钾溶液氧化而使性高锰酸溶液褪色所以检验方法为取少得溶于试管中，其中滴加硫氰化钾溶液溶红则明存在铁离，反之则无，另少量液于试管，向其中滴加酸性锰酸钾溶液溶液褪色说含有亚铁离子，褪色说明有铁子，故答为：＞．【点评】本题查电解理、离子程式的书写、离子检验等知识点，这考试热点，离子和亚铁子的验要会用化学描述实验现象，为易错点．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：杨老师　难度：0.60真题：1组卷：6
解析质量好中差
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