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SO2能使澄清石灰水变浑浊,之后会变回澄清吗?
ptzljrz916
这位朋友给出的这个方程式错误的,SO2+caOH=CaCo3(沉淀) 反应我中根本没有碳酸根或者二氧化碳,生成物中却何来碳酸钙沉淀呢,况且这个碳酸钙的化学式书写都是错误的.应该为,SO2+ca{OH}2=亚硫酸钙【微沉淀】和水 这是由于SO2在常温下一般是转化为SO3的,那么SO3溶于水后是生成亚硫酸,而不是硫酸,所以反应是那样的,是亚硫酸根在反应,会变浑浊,但是之后呢是不会变回澄清的,你有这个疑问是把沉淀和颜色混为一谈了,因为SO2是酸性气体,能是一些有颜色的物质褪色,但是白色沉淀性质都和颜色不一样,有着本质上的差别,白色沉淀不是单纯的白色,它的白色是沉淀造成的.希望我的回答能帮助到您,
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扫描下载二维码B、在二氧化碳中的一氧化碳会因为量少而不能燃烧，；燃物的着火点.；考点：生命活动与六大营养素；硬水与软水；燃烧与燃；17.（1）氢气；（2）检验纯度；（3）还原性．；【解析】；试题分析：（1）理想的清洁、高能燃料是氢气；（2；考点：氢气的用途和氢能的优缺点；一氧化碳的化学性；18.（11）检验混合气体中二氧化碳是否被除去（；【解析】；试题分析：根据实验目的使
B、在二氧化碳中的一氧化碳会因为量少而不能燃烧，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳气体，故B错误； C、活性炭具有吸附作用，可以除去冰箱中的异味，故C正确； D、氧气支持燃烧，而氮气不支持燃烧，所以可以用燃烧的木条区分氧气和氮气，故D正确． 故选B 点评：本题考查软水和硬水的区分、气体的除杂和鉴别、活性炭的作用，都属于基础知识，容易做好． 14.分析：首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质；通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质．然后对ABCD四个选项做出正确判断即可． 解答：解：A、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选； B、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选； C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选； D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用，转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故不可选． 故选B 点评：本题以二氧化碳的作用为切入点，考查物质的化学性和物理性的区别． MnO2 15.（1）长颈漏斗
（2）酒精灯
2KCl + 3O2↑
（3）2H2O2= 2H
可以控制液体加入的量或控制反应速率
浓硫酸 （4）NaOH溶液（氢氧化钠溶液）
先膨胀后缩小 【解析】 试题分析：（1）常见仪器的识记 （2）用KClO3制备O2，反应条件是加热，故装配发生装置还缺少的玻璃仪器是酒精灯，该反应的化学方MnO2 程式为：2KClO3 =
2KCl + 3O2↑ （3）微型装置F可用于实验室制备O2，说明是在常温下固体和液体反应，所以应是过氧化氢溶液和二MnO2
氧化锰反应，故反应化学方程式为：2H2O2= 2H
2O+O2↑，该装置在操作上的优点是：可以控制液体加入的量或控制反应速率，G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从b进入，滴壶中装的试剂是浓硫酸 （4）要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，由于二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，故可通过检验它们反应后的生成物碳酸钠，可以采用的药品稀盐酸，故加入试剂的顺序是先加NaOH溶液（氢氧化钠溶液）再加稀盐酸，气球的变化是先膨胀后缩小 考点：常见仪器的识记，实验室制取氧气的原理及装置，气体的干燥，NaOH、碳酸钠的化学性质 16. （1）淀粉、蛋白质
；元素；（2）煮沸；（3）①②④；;(4) 温度达到着火点 【解析】
试题分析：（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、硒等，其中淀粉属于糖类，能提供能量，蛋白质是也能提供能量；维生素不能提供能量；锌、铁、硒等属于无机盐也不能提供能量；，“锌、铁、硒”是元素而不是单质；（2）硬水有很多危害，生活中常用通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；（3）①易拉罐是金属材料制成的，回收可节约资源和能源；②废报纸可以重新制取纸张；③料菜叶属于生活垃圾不能回收④矿泉水瓶是由塑料制成的属于可回收的垃圾；（4）可燃物燃烧时，不仅需要氧气，还需要温度达到可第21页，总31页
燃物的着火点.
考点：生命活动与六大营养素；硬水与软水；燃烧与燃烧的条件
（1）氢气；（2）检验纯度；（3）还原性．
试题分析：（1）理想的清洁、高能燃料是氢气；（2）可燃性气体形成与空气或氧气的混合气体时，点燃都可能发生爆炸，因此，燃可燃性气体前要验纯；（3）在一定条件下，这三种物质都能与氧化铜反应生成铜，说明它们都具有还原性。
考点：氢气的用途和氢能的优缺点；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气、一氧化碳等可燃气体的验纯．
18.（11）检验混合气体中二氧化碳是否被除去（12）生成黑色固体（13）检验一氧化碳与氧化铁反应的产物是否含有二氧化碳并尾气吸收
试题分析：根据实验目的使用一氧化碳还原氧化铁，可知B是除去二氧化碳是，故①C装置无明显现象，C装置的作用是检验混合气体中二氧化碳是否被除干净；②E装置中的实验现象是装置内有红色固体逐渐出现黑色固体；③F装置的作用是检验一氧化碳与氧化铁反应的产物是否含有二氧化碳并尾气吸收
。 考点：炼铁的原理、及装置
（3）2H点燃
（4）①B C
②难溶性杂质
吸附（5）①10mL
②2NaCl+2H 通电
2 2↑+Cl2↑
试题分析：（1）从组成的角度看：水是由A．氢元素和氧元素组成的；（2）从微观角度看：下列图示可以表示构成水的微粒的是B水分子构成的；（3）从能源的角度看：电解水产生的氢气是理想的清洁高能燃料。氢气燃烧的化学方程式为2H点燃
2+O2 2H2O；（4）从净化的角度看：①有关右图所示净化河水简
易装置的说法错误的是B．此装置可以将硬水软化
C．利用此装置可得到蒸馏水，因为净化只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质；②水经过沙滤池，除去的杂质是难溶性杂质，炭滤池中活性炭的主要作用是吸附，（5）从变化的角度看①电解一定量的水（如左下图），当正极端产生5mL气体时，根据正极产生的气体为氧气，负极产生的气体为氢气，二者的体积比为1:2，故 理论上在负极端产生气体的体积为10ml，②右下图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，其化学方程式为2NaCl+2H 通电
2O 2↑+Cl2↑。
考点：水的组成、构成、变化、净化
长颈漏斗；（2）
2H2O2O+O2↑ ；（3） AE；
把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则已满（观察是否复燃）；（4）Z①
；②不支持燃烧（多答密度和不可燃不扣分）； CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑.
试题分析：（1）实验室常用仪器的名称；
（2）用B装置制取氧气，为固体、液体常温型，书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；
（3）利用高锰酸钾制氧气是固体加热，装置是A，因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集干燥的氧气：E；氧气验满的方法；
（4）根据水电解后的结论及现象、碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳以及二氧化碳的性质分析即可解答。
考点：氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；二氧化碳的化学性质；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
21.（1）不合理
浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红
答案第22页，总31页
（2）液面上升，白色固体逐渐溶解，有气泡产生
2H2O22H2O+O2↑学科王 （3）排出A、B、C装置中气体，避免装置中压强过大 【解析】 试题分析：（1）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红； （2）由于E中过氧化氢溶液与二氧化锰反应，生成氧气，使D中压强增大，D中的稀盐酸流入C，则稀盐酸与C中碳酸钙沉淀反应生成二氧化碳气体，压强增大导致液体进入导管中，故观察反应现象为：液面上升，白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生； （3）排出A、B、C装置中气体，避免装置中压强过大。 考点： 22.（1）酒精灯
锥形瓶 （2）2KClO二氧化锰32↑
催化 用水湿润
（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。（关键词：管内气压增大，使固液分离，反应停止）
（4）b 【解析】 试题分析：（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，生成的是氯化钾和氧气： 2KClO二氧化锰32KCl +3O2↑，在该反应中，二氧化锰是催化剂，能加快氯酸钾的分解速率；组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力旋转，将其插入；为了增大接触面积，用是糙面向下； （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；关闭开关 ， 产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止； （4）氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b端通入。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法、实验室制取氧气的反应原理、实验室制取二氧化碳的反应原理 23.（1）①分液漏斗；
②集气瓶； （2）从水中取出导气管；
（3）2H2O2
2H2O + O2↑或CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ；使反应随时发生或停止，使用方便；（4）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
；① 大；② 防止液体倒吸（或缓冲）、吸收多余的H2S（或预防H2S污染大气）. 【解析】 试题分析：（1）依据常见仪器可知，①分液漏斗；②集气瓶；（2）先熄灭酒精灯，会使A装置中温度降低，压强减少，水槽中的水会倒流进热的试管，使试管炸裂，故氧气收集完毕，应先从水中取出导气管；（3）用B、D组合制取的气体密度应比空气大，故可选制氧气或二氧化碳：2H2O2
2H2O + O2↑或CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ；若将发生装置由B改为C，由于弹簧夹和多孔塑料板的作用，装置的优点是：使反应随时发生或停止，使用方便；（4）依据题意可得：硫化亚铁（FeS）和硫酸相互交换成分，生成H2S气体和硫酸亚铁：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；①中因为气体是从长管进，说明H2S密度比空气大；②H装置中两管都短，能防止液体倒吸（或缓冲）、I装置的作用是吸收多余的H2S，防止污染空气. 考点：实验室常见气体的制取和收集；气体的性质 24.(1)C导管口有气泡冒出 (2)产生大量气泡
催化作用 (3)水
氧气的浓度 第23页，总31页
【解析】(1)由于甲装置内的空气受热时体积膨胀，若气密性良好，则C导管口有气泡冒出；(2)由于H2O2溶液在MnO2的催化作用下迅速分解，生成氧气，因此有气泡冒出；(3)A与B相比较，不同之处是B处的铁丝表面有水，且表面有铁锈生成，因此可得出铁生锈与水有关；B和D相比较，不同之处是B处氧气浓度大，故生锈所需时间比D短，所以表面有铁锈生成，说明铁生锈快慢与氧气的浓度有关。
25.【方案设计】A中石灰水变浑浊
C中红色的铜网变黑
【实验探究】 排尽．．装置内的空气．．，防止．．气体不纯发生爆炸．．
（加点字含义必须有）
【实验结论】①氢气
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【实验反思】 收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为O2；若气体被点燃，则为H2。
试题分析：【方案设计】因为SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊。所以气体如果是SO2，则会使A中的澄清的石灰水变浑浊。氧气能和铜在加热的情况生成黑色的氧化铜，因此如气体是氧气会观察到试管内红色的铜片会变黑。氢气是一种可燃性气体，如果将氢气和空气混合可能会发生爆炸。所以能一会气体再点燃酒精灯是为了将装置内的空气排除干净，防止因氢气中混有空气而爆炸。
【实验结论】①根据[实验探究]②中A 装置中溶液不变浑浊，说明气体不是SO2。 C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；说明该气体有还原性且与氧化铜反应生成铜和水。所以可知该气体为氢气。
②根据以上情况可知，将铁放入硫酸铜溶液中发生的反应有两个，分别为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【实验反思】因为SO2的性质与CO2相似，所以SO2应具有不燃烧也不支持燃烧的性质；O2具有助燃性；H2具有可燃性。所以可以收集一瓶气体，将燃着的火柴伸入瓶中，若火柴熄灭，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为O2；若气体被点燃，则为H2。
考点：科学探究
氧气、氢气、二氧化碳的性质
26.（1）没有尾气处理装置，因为一氧化碳排放到空气中会造成空气污染；在装置的右端的导气管口放一个燃着的酒精灯把一氧化碳气体燃烧掉；（2）先通一会一氧化碳；排尽装置内的空气，防止发生爆炸；
（3）黑色固体逐渐变成红色；CO+ CuO 加热
Cu + CO2；澄清石灰水变浑浊。
试题分析： 由题中提供的实验装置图知道（1）该装置存在的一个主要问题是没有尾气处理装置，因为一氧化碳排放到空气中会造成空气污染：改进措施为在装置的右端的导气管口放一个燃着的酒精灯把一氧化碳气体燃烧掉（2）因为一氧化碳具有可燃性如果不纯燃烧时可能出现爆炸，故实验开始时先通一会一氧化碳，其目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸；（3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是黑色固体逐渐变成红色；A处发生反应的化学方程式为：；CO+ CuO 加热 Cu + CO2 B处观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊
考点：金属的冶炼及注意的问题
(1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
除尾气一氧化碳，防止对空气的污染
②使用酒精灯加热氧化铁达不到完全反应所需的温度，
试题分析：⑵铁是活泼金属，遇硫酸必产生气泡，题中告诉我们没有看到气泡，那只能说明没有生成铁。①由图知，700℃时，48g固体物质氧化铁反应生成固体物质43.2g。为确定43.2g到底是何成分，我们需知道铁元素与氧元素的质量比。首先，我们求铁元素质量。过程如下：
由于铁元素在反应前后守恒，故43.2g固体物质中铁元素质量与48g氧化铁中铁元素质量相等。质量为48g×112
160×100%=33.6g。
其次，我们求剩余固体中氧元素质量，过程如下：43.2－33.6=9.6g。
最后，我们求铁元素与氧元素的质量比：33.6∶9.6=56∶16，即其产物为FeO。
答案第24页，总31页
②根据题中有关结论，结合图中的提示，容易得出失败原因是温度低。 考点：科学探究 28.（1）根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素 （2）先通过装置B，会干扰对水的鉴别 （3）丁 （4）吸收和检验二氧化碳，并收集尾气
Ca(OH)2+ CO2 →CaCO3↓+H2O
（5）H2C2O4MnOH2O+CO2↑+CO↑ （6）缺少尾气处理装置 【解析】 试题分析：（1）由于反应前的物质中不含氮元素所以生成的物质中也不能含有氮元素，故丙猜想是错误的；（2）由于先通过装置B，会干扰对水的鉴别所以A、B装置的顺序不能颠倒；（3）A中无水CuSO4变蓝，说明有水产生，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色说明有草酸分解的产物中有二氧化碳和一氧化碳生成，故丁同学的猜想是正确的；（4）为了吸收和检验二氧化碳，并收集尾气，所在该实验加装了D装置；在书写化学方程式时一定要找准找全反应物、生成物及反应条件；由于一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境，本实验没有尾气处理装置，这是该实验的最大不足之处。
考点：质量守恒定律，化学方程式的书写，一氧化碳还原氧化铁的实验。 29.（1）白色变成蓝色
（2）一定含有CO、CO2，可能含有H2
检验并除尽二氧化碳
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
（3）无法确认H2是否存在，所以应在AB装置之间加一个干燥装置，D装置应有尾气处理 【解析】 试题分析：（1）无水硫酸铜是白色粉末，遇到水后会生成蓝色晶体五水硫酸铜；根据A、D装置中均有白色沉淀产生B装置中黑色粉末变成亮红色可推断原混合气体中一定含有CO、CO2，由于从A装置出来的气体中可能会带一部分水蒸气，所以即使C装置有明显变化也不能证明原混合气体中是否含有氢气；装置A中的清石灰水是为了检验并除尽二氧化碳，该反应的化学方程式应根据反应物、生成物和反应条件进行书写；（3）为了证明氢气是H2是否存在，应在AB装置之间加一个干燥装置，为防止一氧化碳污染环境，应在D装置末端加装一个尾气处理装置。 考点：一氧化碳、二氧化碳、氢气、硫酸铜的性质 30.（1）2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ （2）纸花不变色
（3）3Fe + 2O2 点燃
防止熔融物溅落使集气瓶底炸裂。
（4）混合物
（5）D 【解析】 试题分析：⑴A装置为电解水装置。⑵干燥的小花遇到二氧化碳不会变色，能使石蕊染成的小花变色的是碳酸而不是二氧化碳。⑶铁丝燃烧放出大量热，如果瓶中不放水，瓶子会炸裂。⑷该装置只能除去不溶性杂质，所得水中仍有可溶性杂质，所以还是混合物。⑸化肥、农药对人类的贡献相当大，不能因为使用不当会污染水体而弃之不用。 考点：化学实验 31.（1）CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质 （2） 与氧气接触 、 温度达到着火点； Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体 ；甲 ； 反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ． 【解析】 第25页，总31页
包含各类专业文献、幼儿教育、小学教育、高等教育、文学作品欣赏、中学教育、金星学校学年度12月化学考卷81等内容。　
　地球和金星 B.北斗七星 D.小熊座诸恒星
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初三化学题目集气瓶中CO2与澄清石灰水作用后会发生什么?①是否会减少CO2?②如果①正确,那会使集气瓶内的气压低于大气压?为什么?请高手详细解释,3Q
CO2与澄清石灰水反应方程式如下：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 (沉淀） + H2O① CO2被反应掉了,当然减少②集气瓶内的大气压会低于标准大气压 （前提是在密闭容器中反应；如果不是密闭,则会有空气进入集气瓶,又会使集气瓶内外大气压一样了）另外 chenxy8828 的回答与 雨飞霏 的回答,我不赞同.
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CO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙，这一反应会消耗CO2，如果集气瓶是密闭的，这个密闭体系会呈负压。 过量的CO2会与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液又会变澄清。
澄清石灰水变浑浊。①是②是的。Co2与Ca（OH）2反应生成CaCo3白色沉淀，从而瓶内气压减小，集气瓶内的气压低于大气压。
①是。二氧化碳会和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。②会瓶内气体减少，则压强减小
是会减少CO2，CO2溶于水呀。反应后生成碳酸。碳酸虽然会分解但是还会存在一部分。所以CO2被消耗。压强减小。
先沉淀后澄清CO2 反应了当然减少是
CO2与澄清石灰水变浑浊，有少量沉淀物。①会减少CO2会使瓶内的气压低于大气压，因为瓶内的CO2与澄清石灰水发生反应，所以瓶内就少了些CO2 ，如果CO2完全反应完，那就是瓶内没有CO2，导致瓶内大气压比瓶外大气压小
①正确。在密闭容器中，瓶内气压=外界大气压。由于该反应会使瓶内气体减少而不会产生新的等体积的气体，所以瓶内气压低于大气压
(1)石灰水变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,会减少（2）是
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