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为什么二氧化硅在水中是带负电的啊
为什么二氧化硅在水中是带负电的啊
为什么“二氧化硅的零电荷点为pH=2.5，若pH2.5就带负电”
SiO2表面的氧原子电负性大，负电荷相对集中，会与水分子中的氢原子结合，使表面带负电荷？
与氢原子结合不就带正电了吗
可以看做是一个水解过程吗，二氧化硅在水中水解得到H2SI03，然后H2SI03（硅酸）电离，H+进入到了溶液中，剩下的HSiO3负离子附着在二氧化硅的表面，使得二氧化硅在水中显电负性？
这个理解解释正确吗，不是很懂你之前的解释，不知道这个水解的解释正确吗，那么请问如何用水解的方式来解释《2.5是带正电的呢，
我也觉得是这样。
好像玻璃pH计就是根据该原理而做出来的
为什么看到很多文献上pH大于2.5是显电负性的，小于2.5显电正，其原理是什么呢？
大于2.5带负电荷应该是由于硅酸电离造成的，小于2.5带正电荷应该是溶液中氢离子与硅酸中的氧形成配位键造成的。
每个结构单元Si4O10带有4个负电荷，使得表面带有负电性，随着pH值的降低，H离子吸附于表面，增加了表面可变电荷密度，进而降低负电荷密度。
这个不是很懂，能具体点吗
你可以看看粘土矿物的结构，你了解结构后，后面的就容易多了。《土壤化学》
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【求助】为什么电负性大的原子的Milliken电荷显正的呢？
几天检查计算结果的时候发现一个很是奇怪的问题，就是Y原子电负性为1.22而银原子的电负性为1.93，明显银原子的电负性要大于Y原子，可是高斯算完之后，Ag原子怎么会显正的化合价，而Y原子先负的化合价呢？
我算的就只有两个原子啊 虽说不同的方法可能不同，但是哪个原子显正电荷，那个显负电荷应该是不会变的吧？
谢谢你的建议，你说的NPA在高斯软件中实现吗？由于本人还是一个连菜鸟都不怎么如的新手，想请你指教一下，谢谢
哦，这电子轨道不是很清楚，学习一下 呵呵 电子密度分布图的确显示的是Y原子吸引的电子要多于Ag
你说的那篇文献我怎么查补到啊？
也会变化。
假设AB型双原子分子，给A设极大基，大量轨道伸展到B上，而B则用极小基，则mulliken给出的结果是几乎所有电子归为A，无论A、B电负性谁大谁小、相差多么悬殊。实际计算中不会这么夸张，但结果不会随基组收敛，所以取哪个基组的结果都不可靠。建议只要不是极小基或弥散度较低的扩展基就别用Mulliken布居。
谢谢，指点
你说的这种方法我也试了，可是还是没有任何变化
在具体的分子中还要看这个原子周围的化学环境& &
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H比Si的电负性大,为什么SiH4中H显正价?
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硅烷里的H是-1价的,Si为+4价,因为H的电负性比Si大.另外从硅烷的化学性质也可以证明,硅烷和水可以快速反应放出氢气SiH4+4H2O=H4SiO4+4H2,水解放出氢气是-1价氢元素的特征,比如NaH、CaH2都有类似的反应.
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