d区元素配位化合物的性质实验报告实验报告 Ds区元素重要配位化合物的性质实验报告实验 ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质 一、实验目的 1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性； 2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质； 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法 二、实验原理 IB IIB Cu Zn Cu（＋2，＋1） Zn(+2) Ag Cd Ag（＋1） Cd(+2) Au Hg Au（＋1＋3） Hg(+2，＋1) 蓝色的Cu(OH)呈现两性在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。AgOH在常温下极易脱水而转化为棕 2 色的AgOZn(OH)呈两性，Cd(OH)显碱性Hg(I, II)的氢氧化物极易脱沝而转变为黄色的HgO(II)和黑色 2 2 2 的HgO(I)。 2 易形成配合物是这两副族的特性Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH)]、 34 （须加热） 分析化学上利用此反应測定醛，医学上利用此反应检查糖尿病由于制备方法和条件的不同，CuO 2 晶粒大小各异而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。 红色沉淀CuO離心分离后分为两份： 2 一份加酸：Cu2O + H2SO4＝ Cu2SO4＋ H2O＝ CuSO4＋ Cu ＋ H2O + － 一份加氨水：CuO＋4NH?HO＝2[Cu(NH)](无色溶液)＋ 3HO＋2OH 2

内容提示：物化实验报告_实验a磁囮率-络合物结构测定

文档格式：DOC| 浏览次数：7| 上传日期： 08:41:57| 文档星级：?????