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1.75亿学生的选择
Cu为什么常见是正2价?正1价3d10全充满不是更稳定么?
阿浆桑AJ13CM19
1.二价的铜离子电荷数高,水合热大.所以在溶液中二价铜离子更稳定.即：Cu+＋4H2O-e-=====[Cu(H2O)4]2+ 这个过程放出的能量比3d10全满结构失去一个电子消耗的能力要大.所以在水的作用下正一价的铜容易再失去一个电子变成正二价.一般失去的电子被另一个Cu＋结合,形成铜单质.这就是亚铜的歧化反应.2Cu+====Cu2+ ＋Cu在干态、高温时,Cu＋比Cu2＋稳定.比如CuO加热到1000℃以上会转化为Cu2O.自然界的铜矿也有很多是一价铜,也说明了干态时一价比二价更稳定.如赤铜矿,辉铜矿等.2.气态原子时,三价铁3d轨道半充满,所以比二价铁稳定.溶液中三价铁同样比二价铁稳定.
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为什么Fe,Cu在置换反应中只显正二价,而在复分解反应中可以以任意价态出现,以上都是我听说的,不对也请改正.
Fe如果有+3价出现在置换反应中,+3价的铁离子会和未反应的单质铁反应,而且,从电化学的角度来讲,铁也不会是+3价出现在置换反应中,他的电极电势太高.复分解反应就很难说了.Cu是+2价稳定的,和铁的原理一样.
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复分解Fe的化合价不变，Fe只是在置换反应中变+2价
因为置换反应只有在+2价态下才可以游离出+2价的Fe Cu 才能置换反应复分解的话 Fe Cu分身的最外电子数目决定了显示的价态 属于正常^_^
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2价的Cu比2价的Fe氧化性强,这是为什么啊是由于金属活动性顺序吗?还有Fe比Cu还原性强也是这个原因吗
高中可以这么理解,因为Fe是氢前金属,Cu是氢后金属.Fe的还原性比铜强,但Fe（II）的氧化性却比Cu（II）弱.但是真实的情况却和能斯特标准电极电势有关的,既然是高中所以可以不需要了解了.
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