（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素名称为____；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）____．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程____，B的结构式____．（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）．a．+99.7kJomol-1b．+29.7kJomol-1c．-20.6kJomol-1d．-241.8kJomol-1（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为____．（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式____．（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式____．（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为____．（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为____．（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
& 无机物的推断知识点 & “（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素名称为&；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）　&．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程　&，B的结构式　&．（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为　&，其最高价氧化物对应的水化物化学式为　&．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是　&（填字母代号）．a．+99.7kJomol-1b．+29.7kJomol-1c．-20.6kJomol-1d．-241.8kJomol-1（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为　&．（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式　&．（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式　&．（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为　&．（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为　&．（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有　&（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-江西师大附中、临川一中联考高考化学模拟试卷（12月份）
分析与解答
揭秘难题真相，上天天练！
习题“（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）...”的分析与解答如下所示：
（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，Z、L是空气中含量最多的二种元素，则Z为N元素，L为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y由2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X的阴离子与Y的内层电子数相等，X的阴离子有2个电子，故X为H元素．（二）以推断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成9+9，找出F2后会使18电子的微粒打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子微粒再进行重组可得，分子：F2、HO-OH、NH2-NH2、CH3-CH3、CH3-F、CH3-OH，阳离子：N2H5+、N2H62+，阴离子：O22-．再结合常见的10电子、18电子微粒=及微粒之间的反应判断．（1）A、D分别是两种气态单质分子，由转变关系可知，A为F2，B为H2O，C为HF，D为O2，符合题意．（2）若B、D属同主族的单质分子，A为H2S，B为O2，C为水H2O，D为S，符合题意．（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，由转变关系可知，A为N2H4、B为H2O2，二者反应生成D（N2）、C（H2O）符合题意．（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A为HS-、B为OH-、C为水H2O，D为S2-符合题意．（5）若D是一种含有22电子的分子，A为18电子物质与氧气反应，生成CO2与H2O，CO2含有22个电子，符合题意，故D为CO2，C为H2O，A为18电子有机物可以．（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，Z、L是空气中含量最多的二种元素，则Z为N元素，L为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y由2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X的阴离子与Y的内层电子数相等，X的阴离子有2个电子，故X为H元素．（1）由上述分析可知，L为氧元素；同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越大原子半径越大，所以五种元素的原子半径从小到大的顺序是H＜O＜N＜C＜Al，故答案为：氧；H＜O＜N＜C＜Al；（2）Z为N元素、X为H元素，Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A为NH3，B为N2H4，用电子式表示NH3的形成过程为3Ho+→，N2H4的结构式为，故答案为：3Ho+→；；（3）硒（Se）与O元素同一主族，最外层电子数为6，Se原子比L原子多两个电子层，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、6，则Se的原子序数为2+8+18+6=34，最高化合价为+6价，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；自上而下非金属减弱，与反应的剧烈程度减弱，反应越来越困难，反应热越来越大，故生成1mol硒化氢反应热的应是+29.7kJomol-1，故答案为：34；H2SeO4；b；（4）一定条件下，Al与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，乙为Al2O3，该反应生成lmolAl2O3时放出536kJ热量，其热化学方程式为 4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol，故答案为：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol；（二）（1）A为F2，B为H2O，C为HF，D为O2，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（2）若B、D属同主族的单质分子，A为H2S，B为O2，C为水H2O，D为S，符合题意，故答案为：H2O；（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，由转变关系可知，A为N2H4、B为H2O2，二者反应生成D（N2）、C（H2O）符合题意，H2O2的结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A为HS-、B为OH-、C为水H2O，D为S2-符合题意，反应离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；（5）若D是一种含有22电子的分子，A为18电子物质与氧气反应，生成CO2与H2O，CO2含有22个电子，A为CH3OH或CH3-CH3，故答案为：CH3OH、CH3-CH3．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
揭秘难题真相，上天天练！
经过分析，习题“（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）...”主要考察你对“无机物的推断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
无机物的推断
找提分点，上天天练！
与“（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）...”相似的题目：
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．①B属于分子&&&&（填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层&&&&（填“是”或“否”）都满足8电子结构；②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L&B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为&&&&（填化学式和物质的量之比）；③4g&A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式&&&&．（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．①写出A溶液→B的离子方程式&&&&；②写出A和B的溶液反应的离子方程式&&&&．（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol&X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式&&&&．&&&&
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示．回答下列问题：（1）X的单质与A反应的化学方程式是&&&&Al2O3+2Fe&&&&
在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是&&&&．（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应①的离子方程式是&&&&．（3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是&&&&．（4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是&&&&．（5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是&&&&．
“（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序...”的最新评论
该知识点好题
1甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
2（2009o江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
&a&b&c&A&Al&AlCl3&Al（OH）3&B&HNO3&NO&NO2&C&Si&SiO2&H2SiO3&D&CH2=CH2&CH3CH2OH&CH3CHO&
3有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6moloL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6moloL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（　　）
该知识点易错题
1（2009o北京）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X&存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）
2A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：（1）甲的电子式为&&&&；写出乙的一种用途&&&&．（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式&&&&．该种气球存在的隐患是&&&&．（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为&&&&．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1moloL-1该盐溶液中浓度最大的离子为&&&&（写离子符号）．（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目&&&&．（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分&&&&．
3各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：（1）写出A的化学式&&&&，C的电子式&&&&．（2）比较Y与Z的原子半径大小：&&&&＞&&&&（填写元素符号）．（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）&&&&，举出该反应的一个应用实例&&&&．（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式&&&&．（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称&&&&、&&&&、&&&&．
欢迎来到题库，查看习题“（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素名称为____；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）____．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程____，B的结构式____．（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）．a．+99.7kJomol-1b．+29.7kJomol-1c．-20.6kJomol-1d．-241.8kJomol-1（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为____．（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式____．（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式____．（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为____．（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为____．（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素名称为____；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）____．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程____，B的结构式____．（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）．a．+99.7kJomol-1b．+29.7kJomol-1c．-20.6kJomol-1d．-241.8kJomol-1（4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为____．（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式____．（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式____．（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为____．（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为____．（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有____（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．”相似的习题。地&&址：山东寿光市岔河工业园
联系人：李经理
邮 &编：262700
当前位置： >
> 新闻介绍页
氯化镁形成电子式怎样正确书写?
作者：氯化镁
来源：氯化镁
时间： 08:56:47
氯化镁的电子式是[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]，有人问：这样写是为了好看吗?这是根据电子式表示法的规定写出来的。
在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了方便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“o”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。
书写电子式应该注意：
1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
2、组成各种微粒的各个原子的电子式必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子)。
3、经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
电子式可以表示原子、离子、单质分子,也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。
1、原子的电子式 ：
首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“o”或“×”标出它的最外层电子。
注：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“o”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。
2、离子的电子式：
(1)简单阳离子和阴离子的电子式：用该阳离子或和阴离子的离子符号表示。因为，简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身；(2)复杂的阳离子和阴离子的电子式：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。
氯化镁是离子化合物,是中括号括着带负电的氯离子在两边,不带中括号的带正电荷的镁离子在中间。电子式的[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]。
3、单质分子的电子式 ：
对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示。
可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳 定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数。
4、化合物的电子式：
(1)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并；(2) 共价化合物的电子式：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
5、物质的形成过程：
注：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”； ②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
所以氯化镁的形成电子式是：:Cl:+mg+:Cl: → [:Cl:]-Mg2+[:Cl:]
相关阅读：
Copyright (C)
山东寿光金兴化工氯化镁有限公司 All Rights Reserved 鲁ICP备号-1
电话（传真）：
邮箱： 地址：山东省寿光市岔河工业园区题号：4447213题型：填空题难度：容易引用次数：34更新时间：16/09/20
请用电子式表示下列化合物的形成过程MgCl2&&&&&&&H2S&&&&&&&&&&&Na2O&&&&&&&&&&&&&H2O2&&&&&&&&&&&
【知识点】
相关试题推荐
元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为&&&&&&；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为&&&&&&&&&&&&。&&&&&&&&&&&&&&&（表1）氢化物ABHFDE沸点/℃131710019.533.35164（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&。
(4分)非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为&&&&&&&&&，其最高价为&&&&&&&&&&&，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比&&&&&&&&&&&弱。用形式表示该元素的原子&&&&&&&&&&&&&&。
（10分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为&&&&&&&&，中心原子的杂化轨道类型是 &&&&&&&&，其分子的的立体构型是&&&&&&&&&（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________（4）写出D的价层电子排布式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
暂时无评论暂时无评论
下列有关物质性质的说法正确的是A．热稳定性：H2S＞HClB．离子半径：Na+＞F—C．酸性：H2SO4＞HClO4D．离子还原性：S2—＞Cl—
热门知识点君，已阅读到文档的结尾了呢~~
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
电子式与结构式
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口}