电化学基础_热力学平衡与能斯特方程及其应用_图文_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
电化学基础_热力学平衡与能斯特方程及其应用
上传于||暂无简介
阅读已结束，如果下载本文需要使用1下载券
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩3页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢应用能斯特方程计算出电池E小于0，这表示电池的反应 A不可能进行 B反应以达平衡 C反应能进行，但和电池的需要具体的解释
天中古味gAE
反方向进行。
为您推荐：
扫描下载二维码有关化学反应平衡的问题合成氨反应N2+3H2=2NH2若在恒温恒压下的平衡体系中通入氩气,平衡向哪边移动?为什么?可不可以用洛特夏列定律解释？
潜水爆魔吧6gr
可以用洛特夏列定律解释的.不过解释之前要控制好题中所给的条件：本体是恒温恒压下,气体的物质的量和体积是成正比的.当往体系中充不参加反应的氩气时,气体总物质的量增加,所以体积增加.但你加的是氩.体积大了.会使反应混合物的浓度降低.相当于减压.所以平衡会向着体积增大的方向移动.本体逆向是体积增大的方向.所以...
为您推荐：
其他类似问题
在等压中 通入氩气 虽然体系总压不变 但分压降低， 所以平衡向左移动 但判断出系统中各组分分压降低时才能用
向左移动，通入氩气相当于增大体积
向逆方向移动因为体积增大了物质的c变小了用洛特夏列定律解释 反应物系数之和为4 而生成物系数之和为2反应向减缓变化的方向进行即逆方向
扫描下载二维码君，已阅读到文档的结尾了呢~~
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
非平衡热力学在界面传递过程中的应用
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口}