1学完压强后,小明想,既然气体和液体都可以产生压强,那么如果在试管A中装满水再把试管B套入一部分,...1学完压强后,小明想,既然气体和液体都可以产生压强,那么如果在试管A中装满水再把试管B套入一部分,把两试管倒置,B会怎样!
启程前kiss米02
分析：大气压相当于10m水的压强,则根据液体产生的压强及大气压强的关系可得出B的运动情况．当将试管B放入试管A倒置后,B受向上的大气压强及上部水产生的向下的压强,因向上的大气压强大于液体向下的压强,故试管B将上升；故答案为：试管B会向上升.点评：当试管倒置后,由于试管A内全为液体故内部只有水的压强,故此时大气压强大于向上的液体的压强．
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九年级化学中考专题复习实验探究题一(有答案详解) 投稿：傅樐樑
九年级化学中考复习实验探究题专练 1．松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想Ⅰ：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca…
（一） 论文封面（样式）注：统一用A4（210×297）标准纸张纵向打印，每行打印字数32～34，页号打在页下方中间，装订线在左侧。可以根据论文的薄厚程度，自由选择单面或双面打印。可参照执行。论文各个项目顺序不要颠倒。英文论文字数。…
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九年级化学中考复习实验探究题专练
1．松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：
【猜想】猜想Ⅰ：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
，玻璃棒在步骤②中的一种作用：
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有：
(写化学式)。
(3)请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：
(4)由上述实验现象推断，猜想
是正确的，其理由是
2．下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称：①
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式
；该装置中试管口略向下倾斜的原因是
(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是
，利用该装置还能收集的一种气是
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是
；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从
(填“a”或“b”)端管口通人。
3．二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化部分性质的实验探究。
（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是__________________。
（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？
(填 “是”或“否”)，理由是______________________。
（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：
分析上述数据变化，你可以得出的结论是
；针对此结论，你猜测其中的原因为
。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
4．现有以下实验仪器，请按要求填空：
(1)仪器⑤的名称是
；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有
(填序号)，还缺少的仪器是
(填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的
(填序号)组合成制气装置。
(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的
(填“a”或“b”)通入；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的
(填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例：
(3)下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是
(填序号，选错一个扣1分，本小题不出现负分)。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；
②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；
④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。
5．现有以下仪器，请回答下列问题：
（1）仪器⑤的名称是
；取用粉末状固体必须用到的仪器是
（填序号）。
（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器
（填序号）。
（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器
（填序号）；其化学方程式为：
；这种装置还可以用来制CO2，其收集气体的方法为
（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是
（5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：
6．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为
（2）【实验】如图所示：
（3）【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为
；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
（填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
保存；操作③中玻棒的作用是
7．下列图( I )是部分常用化学仪器或装置，图(Ⅱ)是部分“微型”化学仪器或装置(“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的l／10或更少，符合绿色化学的理念)。对比图(I)图(Ⅱ)回答以下问题：
(1) 图( I )中A、B的名称分别是
；若用D装置除去O2 中的水蒸气，则D中应装入的液体是
，气体应从
口通入(填字母)。
(2)用图(Ⅱ)中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用图(I)仪器做实验的优点是
(填序号)：
①节约药品用量
②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验
④若需加热也能节约燃料
(3)图( I )中的C装置的作用相当于图(II)中的装置
(填字母)，它们在实验操作上的共同优点是通过控制
来控制反应速度。
(4)图( I )中的C装置和图(II)中的“多用途U型管”(是在U型管中套人一个底部有小孔的具支试管)都可用做“固一液”反应制取气体。若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹，可能出现的现象是：C装置
； “多用途U型管”
8．为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、
【进行实验】实验流程见下图：
【问题与讨论】
(1)步骤②包括溶解、
两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、
(2)C的化学式为
，D的化学式为
，由此推出固体B中含有
(写化学式)，步骤④发生反应的化学方程式为
(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为
，说明样品中含有
，则证明猜想
成立；如果溶液A无色，则证明猜想
9．小红发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔（如图所示）。为探究这个问题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中加入膨松剂，碳酸氢钠就是一种常用的膨松剂。小红从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法，对其进行探究。
①阅读使用说明：一使用时与面粉混合均匀，加水拌和，成型后直接焙制；
②观察到样品为白色粉末状物质；
③取少量样品加入水，发现其完全溶解；
④用pH试纸测溶液的酸碱度 pH=11；
⑤取少量样品，向其中加人稀盐酸，产生大量气泡；
⑥取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体。
（l）请你通过以上实验判断，碳酸氢钠的水溶液显
性，使面包、饼干形成小孔的气体应该是
，你猜测产生这种气体的原因有
（2）将少许面粉加人水中 取上层液用pH试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品膨松的主要原因是
（3）请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质
（4）请写出你所了解的碳酸氢钠的其它两个用途
10．某化学兴趣小组根据下图所示装置进行实验室制取气体的探究。
回答下列问题：
（1）写出图中编号仪器名称：a
；在实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能原因是
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为
，用C和D装置进行实验时，发现水槽中的水变成紫红色，原因是
（3）若用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，应选择的装置组合
(填字母)，制取二氧化碳的化学方程式为
（4）右图装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有的空气对实验的结果
（填“有”或“没有”）明显影响。
（5）由(2)(3)可得出：C装置适合于
反应制取气体的实验，A、B装置适合于
反应制取气体的实验。(填序号)
②固体和固体加热
③固体和液体不需加热
11．小明通过有关资料得知在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2（过氧化钠）的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气。于是他进行以下的探究活动： Na2O2
（1）他用右图装置制取并收集一瓶氧气，为检验收集到的氧气中是否含有二氧化碳，他应向集气瓶中滴入
，振荡，发现
，证明他收集到的氧气中还含有CO2。为使他能收集到一瓶较为纯净的氧气，你认为他应在甲、乙装置中间再连接以下的哪个装置？
A B 稀盐酸 浓硫酸 NaOH溶液 C D
（2）进一步探究反应后玻璃管中剩余白色固体的成分。
【进行猜想】提出两个猜想：猜想①：白色固体含有过氧化钠；猜想②：白色固体含碳酸钠。
【查阅资料】过氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠和氧气。
【实验探究】下面是对白色固体进行实验探究的实验报告，请填写表中空白。
【实验反思】①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：
。②过氧化钠常用于潜水艇、宇宙飞船上制取氧气的优点是（答2点）
12．某兴趣小组利用下列装置进行实验(装置B中仪器R是分液漏斗，可以调节活塞控制液体的滴加速度)，请回答：
（1）分解过氧化氢制取氧气应选用的发生装置是
(填序号)，其化学方程式
（2）分解过氧化氢制得的氧气常带有少量水蒸气，欲收集一瓶干燥的氧气，气体从发生装置出来后，经过的导气管口正确的连接顺序是（
） ．．．．
（3）若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取_________气体。收集该气体时通常用
法。制这种气体的化学方程式是
（4）若用加热氯酸钾的方法制取氧气，常要加入二氧化锰做
剂，应选用的发生 装置是
，其化学方程式为
；若用 加热高锰酸钾的方法制取氧气，需在试管口放
13．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：
（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分
，得到食盐。
（2）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是
，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是
，该操作中还需要的玻璃仪器是
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是
[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
反应生成的；
[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是
[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?
[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m
(填：“>”、“=”或“<”)。
14．某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】实验小组的同学对产生的气体提出猜想：可能是CO2、HCl、Cl2、O2、H2。
【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学从物质组成的元素角度分析，认为猜想中最不可能的气体是__________。
（2）乙同学根据资料推理得出产生的气体不可能是
，理由是：
（3）丙同学认为是O2，则检验O2的方法是
（4）丁同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。
（1）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是
（2）戊同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火，若没有听到
，方可采用上面的装置进行实验。
【验证实验】经戊同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，发生反应的化学方程式为
。停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是
【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（3）如果要测出氯化铜溶液的酸碱度，你认为应该选
来测定，具体的操作方法是：
15．化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．
根据上图回答以下问题：
（1）将仪器a与d连接，一般采取的措施是
（2）图乙所示的操作可能造成的后果是
（3）利用装置丙能进行的实验是
（填写序号）
A．用双氧水和二氧化锰制取氧气
B．用锌和稀硫酸制取氢气
C．用氯酸钾制取氧气
（4）图丙的气体发生装置还存在一定的不足，要使装置更加完善，可选用图丁中的
（填写仪器序号）代替图丙中的
（填写仪器名称）．
16．按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为
17．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．
（1）利用如图1所示的装置可以探究水的组成．通电一段时间后，两试管上方聚集无色气体，甲、乙两种气体的体积比约为2：1，经检验，甲气体是
．此实验说明水是由
两种元素组成．
（2）饮用酸碱度或硬度过大的水都不利于人健康．可用
测定水的酸碱度．检验水是硬水还是软水，可用的物质是
．请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法
（3）自来水消毒过程中会发生化学反应，其反应的微观过程可用图2表示：
上述物质中属于单质的是
（填化学式），D物质（HClO）中氯元素的化合价为 ，分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是
18．在实验室中可以用双氧水来制取氧气，可能用到下列几种装置，请回答：
（1）实验室制取氧气的反应原理为
（写化学方程式）．
（2）所用发生装置为
（填字母代号）；该装置还可制取
（填一种气体）．
（3）若用装置B（加入一定量浓硫酸）除去氧气中少量的水蒸气，气体应从
（填“a”或“b”）端通入．
19．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，设计了如图所示实验装置进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．
（1）请写出图中标号仪器的名称：a
（2）实验室用氯酸钾制取并收集氧气，应选用的配套装置是
．（填写装置的字母代号，下同）
（3）实验室制取CO2气体时，应选择的发生装置和收集装置是
；请写出实验室制CO2的化学方程式
（4）若F装置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO2气体后，溶液变红，原因是
．（用化学方程式表示）
20．下图是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置．
（1）图中甲装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是
；利用甲装置还
（2）若在乙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从
端（填字母“a”或“b”）通入．
（3）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是
21．根据下列实验示意图回答相关问题：
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的
（2）B实验中的错误是
（3）C实验中的错误是
，称取氯化钠的实际质量为
22．今年以来，我国长江中下游遭遇大范围持续干旱，全国人民团结一致，共同抗旱，已见成效．回答：
（1）有些村庄打深井取用地下水，可用简易的方法检验地下是硬水还是软水的物质是
（2）某同学将浑浊的水用简易净水器（如图）进行净化处理，其中起吸附作用的是
（3）为了缓解旱情，当地政府捕捉契机，实施人工增雨，下列能用于人工增雨的物质是
（填序号）A．熟石灰
（4）爱惜水资源，从我做起．请你举一例节约用水的做法：
23．如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．
（1）该实验主要探究的燃烧条件是
（2）白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程式：
（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为
②将锥形瓶B
1，应做到：①白磷
24．如图是实验室制取干燥氧气的装置：（提示：分液漏斗可以防止气体外逸）
（1）写出图中标号d的仪器名称
（2）a中的药品是
；c中试剂的作用是
（3）请说明如何改正装置中的两处错误：
25．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
I中反应的化学方程式是
；II中x的值为
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
本实验中，测量O2的装置是
（填序号）．
实验结论：在相同条件下，
，双氧水分解得快．
丙用如图装置进行实验，通过比较
也能达到实验目的．
1．(1)玻璃棒
搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅)
(3)CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 或K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH
(任意两个均给分)
步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3；步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca(OH)2
试题分析：（1）过滤需要使用的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒；为防止液体倾倒时冲破滤纸，应使液体沿玻璃棒引入；
（2）滤渣加盐酸产生气体，固体物质可能是金属单质或碳酸盐；碳酸盐与盐酸反应，放出气体二氧化碳；
（3）生石灰为氧化钙的俗称，遇水生成氢氧化钙；氢氧化钙可与原料中的纯碱或草木炭发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾；
（4）猜想II中的碳酸钠不发生反应残留在滤液中，当向滤液中滴加稀盐酸时会产生二氧化碳气体；若向猜想II的滤液中通入二氧化碳，氢氧化钠、氢氧化钾与二氧化碳反应不会出现沉淀． 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；常用仪器的名称和选用；生石灰的性质与用途；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：实验室检验CO3的方法：滴加稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明含有碳酸根．
2．1)①试管
试题分析：（1）了解常用的仪器名称、用法、选取和连接方法；
（2）用装置C制氧气，需要加热，则用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气；掌握试管口略向下倾斜的原因；
（3）收集氧气可选用的一种收集装置，考虑其密度和水溶性；利用过氧化氢制取氧气，不需要加热，则可选装置；
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂．能控制反应速率的为A装置；乙炔微溶于水且密度比空气的小，可选择收集装置．
考点：气体制取装置的探究；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查了实验室制取氧气的注意事项及根据常用气体的密度和水溶性，选择的收集方法；根据题目中的信息正确书写化文字表达式，为以后书写化学方程式打基础．
3．（1） 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
二氧化硫能溶于水
（3） 随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强；
亚硫酸可能与空气中的氧气反应生成了硫酸；
亚硫酸 、 碳酸。
试题分析：（1）考查了PH值的简单测定方法用pH试纸进行测定
故答案：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
（2）通过题干可以知道二氧化硫易溶于水的，把二氧化硫通入到氢氧化钠溶液里面会有两种情K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO32KCl＋3O2↑)
防止水倒流引起试管炸裂(
2-(3)D(或E)
H2(或CO2，写名称也可)
况一是与氢氧化钠反应二是溶于水中都会导致压强变小，试管内液面上升
故答案：否；二氧化硫能溶于水
（3）看数据表可知时间推长，雨水的pH值变小的，说明酸性增强；造成这一现象的原因就是电厂需要燃烧大量的煤，周围就有大量的二氧化硫气体，遇到雨水会溶形成酸．
故答案：随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强
亚硫酸可能与空气中的氧气反应生成了硫酸
硫酸；亚硫酸；碳酸
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱度测定 点评：本题主要考查了pH值与酸碱性的关系，判断问题的时候要注意严密推理如第二问．
4．(1)烧杯
药匙 ②⑥(①⑥)
除杂质(干燥气体等，合理均给分)
(3)(②④⑤
试题分析：：（1）熟悉常用仪器，了解它们的名称．图中⑤是烧杯；配制一定质量分数的氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解．据此可知，要用到得仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．观察图形可知，图中需用到的仪器有：③④⑤⑦．缺少的仪器是药匙和胶头滴管．用石灰石与盐酸反应制取CO2，是固体和液体的反应，我们可以用②⑥组合成制气装置．故答案为：烧杯、③④⑤⑦、胶头滴管，药匙、②⑥；
（2）因为甲烷比空气轻，应从仪器①的b通入；甲烷也一定比水轻，故导入水时要从a端导入．此装置还可用于干燥气体等．故答案为：b、a、干燥气体等．（合理均给分）；
（3）铁丝不能在空气中燃烧，故①不正确；镁条能在空气中燃烧发出耀眼的白光，故②正确；一氧化碳有剧毒，当用它还原氧化铁时，可能会有没发生反应的一氧化碳，所以尾气不能直接排到空气中，故③不正确；氢氧化钠溶液是强碱具有腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．故④正确；加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，为防止水进入试管，使试管炸裂，要先移出导管，后撤酒精灯．故⑤正确．故选②④⑤． 考点：常用仪器的名称和选用；常用气体的收集方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 点评：本题考查实验仪器的选取和常见的实验现象，需要同学们对常见实验仪器和现象做到心中有数．
5．（1）试管
（3）④⑤⑥
2H2O2 2H2O+O2↑
（4）双氧水分解产物没有污染（或分解产物是水和氧气，而高锰酸钾分解产物有污染）
（5）将导管插入水中，用手握住（或点燃酒精灯微热）试管，如果导管口有少量气泡逸出、放开手后能在导管中形成稳定的水柱，则气密性良好
试题分析：（1）根据实验常识可写出仪器的名称是试管；实验室取用粉末状固体用药匙．
（2）用加热KMnO4的方法制取氧气，属于“固固加热型”
（3）用H2O2分解来制取氧气，属于“固液不加热型”，收集CO2气体的方法为向上排空气法．
（4）双氧水分解产物没有污染（或分解产物是水和氧气）．
（5）根据检验装置气密性的操作方法作答即可
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；化学实验方案设计与评价；检查装置的气密性；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题考查到的知识点比较多，涉及到常用仪器的名称和选用，常用的气体制取方法以及发生装置和收集装置的选用，化学方程式的书写，检验装置气密性的操作方法等等，这些基本知识要求掌握．
实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定．一般分为两种：①固体与固体反应生成气体，反应需要加热，简称“固固加热型”．选择实验室制取O2的发生装置；②固体与液体反应生成气体，反应不需要加热，简称“固液不加热型”．选择实验室制取CO2的发生装置．
6．（1）CaO+H2OCa(OH)2
（3） a.不成立 b. CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
c. 部分变质
引流（或导流），防止溶液外溅
试题分析：：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）a、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，说明猜想II错误，故答案为：不成立；
b、根据题中的阳离子结合可能的变质，会生成沉淀的只有钙离子形成的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；滤液加盐酸会生成气体，加氢氧化钙会生成白色沉淀，说明含有滤液中碳酸根离子，金属阳离子是由钠离子，所以滤液中含有碳酸钠，故答案为：Na2CO3，不成立，部分变质；
（4）碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，过滤时，液体可能外溅，需要玻璃棒的引流，故答案为：密封，防止溶液外溅，引流（或导流）．
考点：酸、碱、盐的鉴别；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：在解此类题时，首先分析题中考查的知识点，然后联系学过的和题中所给的知识进行分析解答．
胶头滴管(或滴管)
(2 ) ①③④
液体(溶液)加人量
(4)橡胶塞冲出(或锥形瓶爆炸)
液体和固体分离，反应停止[合理回答均给分]
试题分析：（1）图（I）中A为胶头滴管；若用D装置除去O2中的水蒸气，则D中应装入的液体是浓硫酸（用途：对生成的气体进行干燥），气体应从 a端通入．
（2）图（II）中所给的仪器为微型仪器，可以节约药品而不影响实验现象，可以较方便的来操作完成实验，同时由于所取的量少，即使加热所需的燃料也少，但是不能够完全消除实验污染，故选①③④．
（3）根据装置的特点可以知道：图（I）中C装置通过分液漏斗添加液体药品，当需要气体时，打开活塞，不需要气体时，关闭活塞，从而能够控制反应的发生和停止；而图（II）中的F装置通过胶头滴管添加液体药品，当需要气体时，挤压胶头，不需要气体时，停止挤压，从而能够控制反应的发生和停止，即图（I）中的C装置和图（II）中的F装置具有相同的作用，都是通过控制液体的加入量来控制反应的速度．
（4）C装置：夹上铁夹后，装置内产生的气体排不出去，气体压强增大，把漏斗内的液体向上压；多用途U型管：夹上铁夹后，具支试管内产生的气体排不出去，具支试管内的气体压强增大，把试管内的液体压出去，从而U型管两侧的液面上升，反应停止．
故答案为：（1）胶头滴管；a； （2）①③④；（3）d；液体的加入量；4）漏斗内液面上升；具支试管内的液体从从小孔排出，U型管内的两侧液面都上升，反应停止．
考点：常用仪器的名称和选用；气体的干燥（除水）．
点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，要求学生熟悉实验仪器，同时对实验原理有较深刻的认识和理解．
8．猜想IV：木炭
(2) CO2 CuO
CuO+ H2SO4 (3) CuSO4
氧化铜(或CuO)
试题分析：根据反应物是氧化铜和木炭，生成物的固体是铜，结合反应中的过量和不足问题，利用数学中的组合知识将三种物质任意组合，可以得到四种猜想：①全部是铜，②铜和氧化铜的混合物，③铜和木炭的混合物，④铜、氧化铜和木炭．对照题中的猜想确定答案，故答案为：木炭．
（1）要将粉末状的固体分离成溶液和固体，需要先将样品配成溶液，然后进行过滤操作，故答案为：过滤．
（2）根据质量守恒定律，反应物中的元素有：碳、铜、氧，结合通入石灰水后出现浑浊，可以推出C是二氧化碳，固体B灼烧后得到的黑色物质与硫酸反应会得到蓝色溶液，可以推出D是氧化铜，根据C是二氧化碳、D是氧化铜可以确定B的组成是：C、Cu．
根据反应物是硫酸和氧化铜，生成物中有硫酸铜书写化学方程式，故答案为：CO2，CuO，C、Cu，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）根据质量守恒定律，加入硫酸后溶液显蓝色，可知该溶液中含有硫酸铜，可知原粉末中有氧化铜，（2）推导出B中有铜，也就是原粉末中有铜，所以原粉末中有铜和氧化铜和碳，可以判断出猜想IV正确，A是无色，说明原混合物中没有氧化铜，生成的气体C还得会使石灰水变浑浊所以猜想III正确，故答案为：CuSO4，Cu、CuO、C，Ⅳ、Ⅲ
考点：碳的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：在对固体猜想是要利用组合知识，总结到位，总结全面，对化学中典型的现象要加以识记，如带色的离子等．
CO2 （或二氧化碳）
碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解（
（2）碳酸氢钠受热分解产生CO2气体 （3）白色粉末状的固体，能（易）溶于水
（4）治疗胃酸过多、作干粉灭火器中的药品等
【解析】试题分析：利用已有知识和题目中的信息解决该题．用pH试纸测溶液的酸碱度pH=11，大于7所以为碱性；又根据取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡并且取适量样品放人试管加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体这两个信息知使面包、饼干形成小孔的气体应该是二氧化碳，你猜测产生这种气体的原因有碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解；碳酸氢钠能使食品膨松的主要原因是碳酸氢钠受热分解产生CO2气体；碳酸氢钠可与盐酸反应，所以它可用于治疗胃酸过多，受热分解能产生二氧化碳，所以可用作干粉灭火器的药品．
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验探究物质的性质或变化规律；化学性质与物理性质的差别及应用．
点评：本题是信息给与题，联系生活实际，有利于综合分析能力的培养．
10．（1）a：试管b：长颈漏斗；酒精灯不用时没有盖上灯帽致灯心留有水份。
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口没有塞一小团棉花，造成高锰酸钾粉末通过导管进入
CaCl2+H2O+CO2↑（4）使二氧化碳与水隔离，防止二氧CuSO4+ H2O 水槽；（3）BEF（或AEF）CaCO3+2HCl
化碳溶于水，没有；（5）②，③。
【解析】试题分析：1）a属于可以作为发生装置的试管，b属于可以加入液体的仪器长颈漏斗；正确的使用酒精灯的方法是用完后，随时将灯冒盖上，否则由于酒精的挥发性，致使灯心留有水分不易点燃．
（2）用高锰酸钾制氧气属于需要进行加热的反应类型，所以发生装置可以选择C，化学方程式为2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑，而用C和D装置进行实验时，发现水槽中的水变成紫红色，原因是
试管口没有塞一小团棉花，造成在加热时一部分高锰酸钾粉末通过导管进入水槽，所以致使水槽水变红色．
（3）在实验室制取气体的发生装置的选取时，应注意A和B的区别，A、B均属于固液不需要加热的反应类型的发生装置，但是A与B的区别是A不能随时加热液体．用石灰石和稀盐酸制取和收集干燥的二氧化碳，反应的原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．由于石灰石和稀盐酸不需要加热的反应，应选择的发生装置可以选择A或B，由于二氧化碳微溶于水，收集装置只能选择E，F装置用于酸性气体的干燥装置，所以此题的组合为BEF（或AEF）．
（4）由于二氧化碳微溶于水，在水面放一层植物油，目的防止与水反应．避免了空气中二氧化碳对实验造成误差．
（5）此题是对本题的发生装置一个小总结，对于A或B适合固液不加热的反应类型，而C适合固-固加热的反应类型．
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；常用仪器的名称和选用；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较深刻的认识和理解，同时考查了学生对于实验中出现的现象做出正确的分析，培养学生创新思维的能力，具有较好的选拔功能
11．1）a：试管b：长颈漏斗；酒精灯不用时没有盖上灯帽致灯心留有水份。
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，试管口没有塞一小团棉花，造成高锰酸钾粉末通过导管进入
CaCl2+H2O+CO2水槽；（3）BEF（或AEF）（2分选漏1个扣1分，选错1个得0分），CaCO3
+2HCl↑（4）使二氧化碳与水隔离，防止二氧化碳溶于水，没有；（5）②，③。
23．（化学方程式每个2分，特别标明分值外，其余每空1分，共13分）（1）澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，A。
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2；②在常温下进行反应，能吸收人呼出的二氧化碳，生成物不污染等
【解析】试题分析：：（1）检验氧气中是否含有未反应的二氧化碳的方法是向集气瓶中滴加石灰水，看是否变浑浊，除去氧气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液，注意导管要长进短出．
（2）过氧化钠与水反应生成氧气，检验氧气用带火星的木条，碳酸钠与酸生成二氧化碳气体．
【实验反思】①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．过氧化钠常用于潜水艇、宇宙飞船上制取氧气的优点是在常温下进行反应，能吸收人呼出的二氧化碳，，生成物不污染等．
考点：实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量．
点评：该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质
2H2O2=====2 H2O+ O2↑
(2)（b）（d）（c）（f）（e）
(3)CO2（或二氧化碳）
向上排空气法
CaCO3+2HClCaCl2+ CO2↑+H2O
KCl ＋ 3O2↑
试题分析：（1）根据实验室制取氧气的反应原理，分解过氧化氢制取氧气，不需加热，选择反应装置；书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；
（2）因为氧气密度比空气大，用向上排空气法，浓硫酸的吸水性，洗气，被干燥的气体应通入硫酸中解答此题；利用高锰酸钾制氧气是固体加热，装置是C，
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理解答本题；
（4）加热氯酸钾固体加热制取氧气反应装置选A，二氧化锰做催化剂，用高锰酸钾固体加热制取氧气选A，试管中应该有棉花，以防止加热过程中高锰酸钾颗粒随气体一起导出，进行解答． 考点：氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：（1）书写化学式应该注意化学式、配平、条件、箭头；
（2）用高锰酸钾制取氧气时试管中要放一团棉花．牢记固体加热制气及固液反应制气的装置的特点．
13．[提出猜想]氮气(或N2)[实验探究]将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体
[实验结论]2Mg十O2 点燃
2MgO；3Mg+N2点燃
[反思与评价]燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外的物质中燃烧(其他合理答案均可)
[知识拓展] ﹤
试题分析：盐场常用蒸发的方法用海水晒盐；在实验室中分离沉淀常用过滤法．燃烧不一定要有氧气参加，镁的燃烧就可在氮气中进行．（1）食盐的溶解度受温度变化影响小，可借助日光和风力使水分蒸发，从而的到食盐晶体．故答案为：蒸发
（2）将沉淀物从溶液中分离出来，可用过滤法．用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用．故答案分别为：过滤、引流、漏斗、烧杯
（3）[查阅资料]氯元素在海水中有，而空气中不含氯元素，所以同学们认为不必查阅氯化镁的颜色是正确的．故答案为：空气的成分中不含氯元素
[提出猜想]从查阅的资料可知，只有氮化镁是淡黄色，在空气中点燃镁条时生成的淡黄色固体，可能是镁与空气中的氮气反应所得．故答案为：氮气（或N2）
[实验探究]验证猜想可用点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，故答案为：将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体
[实验结论]根据探究可知，镁在空气中燃烧时可有如下反应：2Mg十O2═2MgO；3Mg+N2═Mg3N2
[反思与评价]通过试验可知，物质燃烧不一定需要氧气．故答案为：燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外的物质中燃烧（其他合理答案均可）
[知识拓展]12克镁在氧气中完全燃烧可得20克氧化镁，因为有氮气也参加了反应，所以产物小于20克．故答案为：＜
考点：对海洋资源的合理开发与利用；猜想与事实验证；实验探究物质的性质或变化规律；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题以试验探究的形式让学生明白了燃烧不一定要有氧气参加，以及用过滤提取食盐的方法．培养了学生的思考能力，探究精神
14．【讨论分析】（1）CO2
（2）HCl ； HCl气体极易溶于水
（3）用带火星的小木条检验，看是否复燃
【设计方案】（1）易爆炸
尖锐的爆鸣声 【验证实验】H2 + CuO=Cu+ H2O
【实验结论】氢气
【实验反思】（1）干燥
（2） 酸性（3）PH试纸 用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH
试题分析：：【讨论分析】（1）HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水，如产生的气体是氯化氢，它不会从溶液中释放出来．
（2）氧气有助燃性，可用带火星的木条检验，看带火星的木条是否复燃．
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式是H2O．
【设计方案】①可燃性的气体与氧气混合后点燃易发生爆炸，如果产生的气体是O2和H2，存在爆炸的安全隐患．
②用拇指堵住试管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯的火焰，移开拇指点火，如听到尖锐的爆鸣声证明气体不纯，可能发生爆炸．
【实验结论】将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色，说明气体具有还原性；氢氧化物溶液能吸收二氧化碳，停止通气，再称量装置A，发现质量无增减，说明气体不是一氧化碳，从而能确定是二氧化碳．
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 氢气．
【实验反思】（1）浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，以利于后续实验．
（2）活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，由于产生的气体是氢气，所以氯化铜溶液显酸性． 考点：常见气体的检验与除杂方法；猜想与事实验证；溶液的酸碱度测定；金属的化学性质． 点评：物质的推断是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的性质是解题的前提条件，解题时还要注意前后步骤间的联系，充分利用综合归纳法得出完整合理的结论
15．（1）用水湿润长颈漏斗的颈，稍用力转动插入到单孔塞中（2）液体飞溅（3）A，B（4）f
试题分析：（1）在连接玻璃仪器与橡皮塞时，为了增强润滑性，常常用水润湿，所以本题答案为：用水润湿长颈漏斗的颈，稍用力转动插入到单孔塞中；
（2）浓硫酸的密度大于水，且浓硫酸溶于水要放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，放出的热足以使水沸腾，说以本题答案为：液滴飞溅
（3）装置丙为实验室常见的气体发生装置，液固常温反应型装置，适用此装置的气体制取药品需是液体和固体，且反应条件是常温，所以本题答案为：A，B
（4）不同的漏斗使用范围不一样，使用长颈漏斗可以便于添加液体，但是不能控制液体的滴加速度和液体的用量，因而存在一定的不足，要使装置更加完善，可以使用分液漏斗，所以本题答案为：f，长颈漏斗
考点：化学实验方案设计与评价．
点评：本题考查的是气体的制取装置，因此掌握基本的实验技能是完成此题的关键，另外还考查了浓硫酸的稀释问题，掌握浓硫酸的物理性质有助于完成此题．
16．（（1）红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭；
（2）集气瓶内的氧气已消耗完；
（3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积
试题分析：本题主要考查的是“测定空气中氧气的含量”，原理是利用红磷与空气中的氧气反应，并使氧气完全反应尽，空气中的气体体积减少，压强减小，烧杯中的水就会进入到集气瓶中，进1 5
入的水的体积就是减少氧气的体积，进而知道氧气占空气体积的体积分数．：（1）观察到的现象是：红磷继续燃烧、产生大量的白烟，放出热量，然后慢慢熄灭．
（2）红磷熄灭的主要原因是瓶内的氧气被消耗完，没有支持红磷燃烧的物质了．
（3）因为氧气约占空气体积的五分之一，故可观察到的现象是水进入到集气瓶中，体积约占集气瓶体积的 1 ．故答案为： 5
（1）红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭；
（2）集气瓶内的氧气已消耗完；
（3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积1 5
考点：测定空气里氧气含量的探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
点评：本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论，难度比较小，是基础性题目．
17．（1）氢气，氢、氧；（2）pH试纸，肥皂水，加热煮沸；（3）Cl2，+1，化学反应前后，原子的种类和数目保持不变．
试题分析：根据已有的知识进行分析，电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比是1：2，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，检验硬水和软水使用的是肥皂水，硬水中含有的可溶性钙镁化合物受热易生成不溶性钙镁化合物；根据图示可以看出，属于单质的是B，为氯气，根据化合价规则可以求得化合物中某元素的化合价，化学反应都符合质量守恒定律．（1）电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比是1：2，甲、乙两种气体的体积比约为2：1，则甲是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢气，氢、氧；
（2）测定溶液的酸碱度使用的是pH试纸，检验硬水和软水使用的是肥皂水，硬水中含有的可溶性钙镁化合物受热易生成不溶性钙镁化合物，硬水软化就是降低水中的可溶性钙镁化合物的含量，故可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：pH试纸，肥皂水，加热煮沸；
（3）据图可知，B是由同种元素组成的单质，为氯气，一个分子中含有两个氯原子，设在HClO中氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，据图可以看出，化学反应前后，原子的种类和数目保持不变．故填：Cl2，+1，化学反应前后，原子的种类和数目保持不变． 考点：电解水实验；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算．
点评：本题考查了电解水的知识及硬水和软水的鉴别以及有关化学反应微观模拟图的应用，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行．
18．：（1）2H2O2
试题分析：：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑． 2H2O+O2↑． （2）C； CO2（二氧化碳）或H2（氢气）．
（2）用双氧水制取氧气，反应物是液体和固体，不需要加热，故所用发生装置为 C；该装置还可制取 CO2（二氧化碳）或H2（氢气）．
（3）若用装置B（加入一定量浓硫酸）除去氧气中少量的水蒸气，根据氧气的密度和实验目的，
气体应从 b端通入，通过浓硫酸后再从a端通出．
故答案为：（1）2H2O2
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 点评：本题考查学生正确书写化学方程式的能力及对实验室制取气体的一般思路知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
19．（1）铁架台；酒精灯（2）BE（或BC）；BC（或BE）（3）AC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）CO2+H2O=H2CO3
【解析】试题分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色．（1）铁架台和酒精灯是实验室常用的仪器，故答案为：铁架台；酒精灯
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：BE（或BC）；BC（或BE）
（3）在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．故答案为：AC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色．故答案为：CO2+H2O=H2CO3
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的名称、化学方程式的书写和二氧化碳的性质，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
20．（1）2H2O2
试题分析：（1）此装置适用于固液不加热反应，制取氧气的固液不加热反应的药品可以是过氧化氢溶液和固体二氧化锰；制取二氧化碳和氢气也可用此装置；
（2）此装置相当于排水法收集气体，气体从b端进，在大气压强的作用下，水被沿导管排出；
（3）从没收集到气体的原因考虑，如装置漏气、药品量不足等．
考点：气体制取装置的探究；常用气体的收集方法；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题考查适用于固液不加热反应制取的气体，以及气体的收集和收集不到气体的原因，属于对课本基础知识的总结．
21．（1）防止溅落的熔化物炸裂瓶底；（2）长颈漏斗下端管口在液面以上；
（3）称量时砝码和氯化钠的位置放反了；12．
【解析】试题分析：：（1）火星四射，熔化溅落的生成物，温度较高，如果无水，则会炸裂瓶底；
（2）长颈漏斗应伸入液面以下，防止了气体从长颈漏斗逸出，要形成一个密封体系；故B实验中的错误是：长颈漏斗下端管口在液面以上； 2H2O+O2↑、CO2（或H2）； 2H2O+O2↑．（2）C； CO2（二氧化碳）或H2（氢气）． （2）b（3）装置漏气（或反应物药品的量不足）．
（3）C实验中的错误是：称量时砝码和氯化钠的位置放反了；根据“药品质量=左盘砝码质量-游码”，则15-3=12克，故称取氯化钠的实际质量为12克．
故答为：（1）防止溅落的熔化物炸裂瓶底；（2）长颈漏斗下端管口在液面以上；
（3）称量时砝码和氯化钠的位置放反了；12．
考点：实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质．
点评：了解托盘天平的使用方法和注意事项；掌握二氧化碳的实验室制法和其选择的探究方法．
22．（1）肥皂水；（2）活性炭；（3）C；（4）及时关闭水龙头．
试题分析：根据已有的知识进行分析，硬水中含有的较多的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合生成不溶性钙镁化合物，从而形成浮渣，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，干冰升华吸热，能用于人工降雨，节约用水可以从小事做起．（1）硬水能与肥皂水结合形成浮渣，而软水与肥皂水结合形成泡沫，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，所以本题答案为：肥皂水；
（2）活性炭具有吸附性，所以本题答案为：活性炭；
（3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可应用于人工降雨，所以本题答案为：C；
（4）用完水后及时关闭水龙头就可达到节约用水的目的，所以本题答案为：及时关闭水龙头． 考点：硬水与软水；二氧化碳的用途；水的净化；保护水资源和节约用水．
点评：本题考查了硬水和软水的鉴别，以及常见物质的性质，题目较为简单，可以依据已有的知识进行即可．
23．（1）燃烧需要氧气．（2）P4+5O2点燃2P2O5（3）①足量；②密封好．
试题分析：：（1）甲中的白磷不能够燃烧是因为缺少燃烧所需要的氧气，而乙中的白磷能够燃烧正是因为与氧气接触了，所以该实验主要探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．故答案为：燃烧需要氧气．
（2）白磷燃烧可生成五氧化二磷，反应方程式是：P4+5O2点燃2P2O5，故答案为：P4+5O2点燃2P2O5）
（3）要验证空气中氧气的体积分数约为1，应做到白磷足量，使空气中的氧气能够成分与白磷5
反应；装置要密封好，防止外界空气进入，使测量的结果不准确．故答案为：①足量；②密封好． 考点：燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题是在探究物质燃烧条件实验基础上的进一步延伸，具有一定的难度．
24．（1）集气瓶（2）过氧化氢溶液；
干燥氧气（3）用向上排空气法收集； 装置c中的左边导管插入液面下
试题分析：（1）熟记常用仪器的名称可知d为集气瓶．
（2）只有用分解过氧化氢溶液制氧气时才选用此装置，分液漏斗中装的是液体药品，是过氧化氢溶液；从发生装置中出来的氧气不干燥，需要通过干燥剂将其干燥，因而C中试剂的作用是干燥氧气．故答案为：过氧化氢溶液；
（3）氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集；c装置中左边的导管应伸入液面下，否则气体没有通过干燥剂．故答案为：用向上排空气法收集； 装置c中的左边导管插入液面下 考点：氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；制取氧气的操作步骤和注意点．
点评：在固-液不加热型的发生装置中，若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端的管口必须要伸到液面下，否则生成的气体从长颈漏斗下端的管口跑掉，若使用分液漏斗，则不需要将漏斗下端的管口
伸到液面下．
25．①2KClO3
试题分析：：①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，进行实验探究时要注意控制变量，故X为3.0，故填：2KClO32KCl+3O2↑，3.0； 2KCl+3O2↑，3.0；② C；双氧水浓度越大；相同时间天平读数差值大小．
②要将瓶内的水排出来，A和B都不可以，C可以，故填：C；根据表格提供的数据可以看出，双氧水的浓度越大，相同的时间产生氧气的体积越大，故填：双氧水浓度越大；丙使用的是称量剩余物质的质量的方法得出影响反应速率的因素，根据相同时间内天平读书的差值大小，可以看出反应的快慢，故填：相同时间天平读数差值大小
考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；催化剂的特点与催化作用．
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．
九年级化学中考复习实验探究题专练 1．松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想Ⅰ：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca…
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