知识点梳理
元素周期表的特点及其应用【知识点的认识】元素周期表的具体内容，如图所示：．一、元素周期表的特点是：1．横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数．2．纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数．3．元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“氢”是元素名称，“26.98”是相对原子质量．4．在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列．二、元素周期表的应用有：1．可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置．2．原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的和元素的某些性质．所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质．概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：．3．科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索．4．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法．例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域．对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药．又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是（　）”，相似的试题还有：
下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是(
A.金属间发生的置换反应
B.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
D.每摩尔金属单质在反应中失去电子的多少
下列事实不能作为实验判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
能用于比较两种元素非金属性强弱的是(
A．非金属单质间的置换反应
B．单质的熔点、沸点高低
C．元素气态氢化物的稳定性
D．元素最高正价氧化物对应水化物酸性强弱怎样判断两个处于元素周期表中对角线位置上两种元素的金属性或非金属性的强弱如碳和磷 氮和硫
对角线位置上两种元素化学性质相似,具体的判断不要求.可查阅电负性表.如钠和钙金属性相近,氧和氯非金属性相近.常见元素电负性氢 2.1 锂 1.0 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0 钠 0.93 镁 1.31 铝 1.6...
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一般要结合实际的实验数据吧。有些特殊。如ⅡA和ⅢA族中有对角线规律，就是处在对角线处的元素性质相似。
扫描下载二维码怎么判断氟和氯的非金属性?
逢坂瞑鬼284
从单质的颜色是不可能看出得电子能力的.主要看其单质与H2反应的难易以及剧烈程度,生成气态氢化物的稳定性,还有与金属反应时氧化性强弱,相互间的置换等.
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其他类似问题
同一主族，从上到下非金属性依次降低
所以，非金属性：F>Cl
同一主族由上往下金属性越强，非金属性越弱
扫描下载二维码四、硅、磷、硫、氯的非金属性的变化
通过阅读课本P21的阅读探究可以得到下列的比较
单质与氢气反应难易
光照或点燃爆炸化合
气态氢化物
最高价氧化物对应水化物
硅、磷、硫、氯得电子能力逐增强即非金属性逐渐增强
经过刚才的实验和材料的阅读我们不难得出一个结论：
同一周期元素其从左到右的失电子能力渐弱，得电子能力渐强。即金属性减弱非金属性增强。
为什么同周期元素原子的失电子能渐弱而得电子能力渐强呢？请从原子结构的角度去思考。
我们把两个实验的结果进行对比如下：
那么同周期的非金属硅、磷、硫、氯。的失电子能力又是怎么变化的呢？
第三周期的元素及其的原子结构示意图如下：
从中大家可以看到核外电子排布变化趋势，也可以得到其半径的变化趋势。结构决定性质，所以他们的性质必定呈现出趋势变化。那么他们有怎样的性质呢？要了解这点，必须要有以下的知识储备。
&&&一、金属性和非金属性
&化学中把元素原子的失电子能力称为元素的金属性，把元素原子的得电子能力称为元素的非金属性。
&&&&&&某原子的失电子能力越强，
则此元素的金属性越强，且其相应的物质的还原性越强。比如：钠原子，很容易失去电子，所以钠元素的金属性很强，而钠单质的还原性很强。
关系如下：失电子能力——元素金属性——物质还原性
某原子的得电子能力越强，则此元素的非金属性越强，且相应的物质的氧化性越强。比如：氯原子，很容易得到一个电子，所以氯元素的非金属性很强，且氯气单质的氧化性也很强。
&&&&&&&&关系如下：得电子能力——元素非金属性——物质氧化性
&（一）元素金属性强弱的判断依据：
1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。置换越容易，则原子失电子能力越强，而元素的金属性越强，
2、比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性越强，原子失电子能力也越强。
（二）元素非金属性强弱的判断依据：
1、比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。反应越容易，或生的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，其得电子能力也越强。
2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，酸性越强，元素原子得电子能力越强，其元素的非金属性越强。
&疑问：判断金属性非金属性的强弱依据还有没有呢？在百度搜索下。
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