灼烧海带实验最后加入稀硫酸与过氧化氢灼烧海带试验中最后的步骤是要求先加入稀硫酸再加入过氧化氢,原理是什么?为什么要这样做?如果试验成功,那么最后的现象是什么?这个实验可以如何改进?实验出自人教版化学必修2 91页实验4-2
江上清风08c
海带中碘以化合物形式存在,加入过氧化氢&稀硫酸有：2I- + 2H+
+ 2H2O2 == I2+ 2H2O
生成碘单质,可以用淀粉溶液鉴别.现象：加入过氧化氢后溶液由无色变深黄色,加入淀粉溶液变为深蓝色.改进方法,酒精易挥发,灼烧时应注意适当通风.（可在通风橱中进行）
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扫描下载二维码粗盐提纯为什么要最后要加稀盐酸例：过程是这样的1.2.过滤(不溶性杂质) 3.滴加氯化钡（除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4 4.滴加氢氧化钠 (除镁离子）Mg2++2OH-=Mg(OH)2 5.加碳酸钠（除过量的氯化钡）Ba2+CO32-=BaCO3 6.滴加稀盐酸7.蒸发
为了全部除去杂质,前面加的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的所以最后加过量稀盐酸是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
是不是第5步时加碳酸钠已除去了之前过量的氯化钡么？
加碳酸钠已除去了之前过量的氯化钡
谢谢了~之前掌握的不太牢固
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在5.6之间应该还有一步过滤，除去生成的硫酸钡，氢氧化镁，碳酸钡，过滤后，还有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠的，同时生成水和氯化钠
扫描下载二维码根据实验步骤进行排序.由反应可知生成,溶液由无色变为紫色.过硫酸钾具有强氧化性,可以氧化为氯气.反应中,元素化合价由价降低为价,共降低价,,元素化合价由价升高为价,共升高价,化合价升降最小公倍数为,故系数为,系数为,根据元素守恒判断其它物质的系数,配平反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目.化合价降低生产的物质是还原产物.
解:实验前应检查否漏液,加入溶液后,盖好玻璃塞,倒转漏斗,要用力振荡,让溶液充分混合,使溶质充分萃取到萃取剂中,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中,静置分层,溶液分层后,为使漏斗内外气压相等,使液体顺利流下,应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,旋开活塞,用烧杯接收溶液,为防止有杂质,上层液体从上口流出,下层液体从下口流出.故正确操作步骤的顺序是.故答案为:.由反应可知生成,溶液由无色变为紫色.过硫酸钾具有强氧化性,可以氧化为氯气等.故答案为:溶液由无色变为紫色;氯气.反应中,元素化合价由价降低为价,共降低价,,元素化合价由价升高为价,共升高价,化合价升降最小公倍数为,故系数为,系数为,根据元素守恒可知,的系数为,系数为,根据钠元素守恒可知的系数为,根据硫酸根守恒可知的系数为,根据氢元素守恒可知的系数为,配平反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目为:故答案为:,,,,,;.反应中,元素化合价由价降低为价,所以是还原产物.故答案为:.
考查了萃取操作,氧化性强弱的判断,氧化还原反应的配平等,难度中等,掌握氧化还原反应配平方法.
1382@@3@@@@氧化还原反应@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1651@@3@@@@物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用@@@@@@139@@Chemistry@@Senior@@$139@@2@@@@物质的分离、提纯和检验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@21@@3##@@25@@3
第三大题，第2小题
第二大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | (1)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质,并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中:B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞:C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞:E.放开活塞,用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔:H.静置,分层.就此实验,完成下列填空:正确操作步骤的顺序是:___.(2)向MnS{{O}_{4}}和硫酸的混合溶液里加入{{K}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{8}}(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:M{{n}^{2+}}+{{S}_{2}}{{{{O}_{8}}}^{2-}}+{{H}_{2}}O→Mn{{{{O}_{4}}}^{-}}+{{H}^{+}}.该反应常用于检验M{{n}^{2+}}的存在.其特征现象是___.若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾,硫酸钾,硫酸生成外,其他的生成物还有___.(3)将NaBi{{O}_{3}}固体(黄色微溶)加入到MnS{{O}_{4}}和{{H}_{2}}S{{O}_{4}}的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:___NaBi{{O}_{3}}+___MnS{{O}_{4}}+___{{H}_{2}}S{{O}_{4}}-___N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+___B{{i}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+___NaMn{{O}_{4}}+___{{H}_{2}}O\textcircled{1}配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;\textcircled{2}上述反应中还原产物是___.}