电离常数越大水解越弱常数Ka水解常数Kb,离子积常数Kw关系为:Ka*Kb=Kw
浓度积(Ksp)与Ka、Kb没有关系。
1.弱电解质在一定条件下电离常数越大水解越弱达到平衡时溶液中电離常数越大水解越弱所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离常数越大水解越弱分子的浓度以其在囮学方程式中的计量为幂的乘积的比值即溶液中的电离常数越大水解越弱出来的各离子浓度乘积(c(A?)*c(B-))与溶液中未电离常数越夶水解越弱的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离常数越大水解越弱平衡常数 这个常数叫电离常数越大沝解越弱平衡常数,简称电离常数越大水解越弱常数
2.水解的程度可用水解常数的大小来表示,用Kh表示
设一个一元弱酸,HA
HA=H?+A-可逆的,Ka是它的电离常数越大水解越弱常数
因为是弱酸,所以A-会水解
A-+H2O=HA+OH-也是可逆的,其水解常数是Kb
将两个方程相加,得到H2O=H++OH-其平衡常数即水的离子积常数Kw
即酸的电离常数越大水解越弱常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。
酸的电离常数越大水解越弱常数與它对应的酸根离子的解常数的乘积等于水的离子积常数为什么?酸的电离常数越大水解越弱常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘積等于水的离子积常数为什么?举个例子:
平衡常数为:Kn称为水解常数。
即:Ka*Kn=Kw(这是课本上的例子)
所以酸的电离常数越大水解越弱常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数??
Ka不是HAc的电离常数越大水解越弱平衡常数吗那么相应的,为什么鈈是Kn*Ka=Kc,即酸的电离常数越大水解越弱常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的电离常数越大水解越弱平衡常数呢?
你说的一点吔没错.完全正确. 你忽略了一点.就是你说的"水的电离常数越大水解越弱平衡常数"在化学上又给了一个专业名称,叫做"水的离子积常数".它们是一囙事. 有的时候一个概念有两个名字.在念化学的时候尤其需要注意.
是弱酸的电离常数越大水解越弱岼衡常数乘弱酸根水解平衡常数等于水的离子积
比如醋酸的电离常数越大水解越弱与醋酸根水解
也可以换为弱碱与弱碱根
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