如果一滴液氮滴入一碗水中(常温),会怎么样?
如果一滴液氮滴入一碗水中(常温),会怎么样?会结冰吗
一滴液氮滴到水中之后,由于液氮零下196度的低温,使得液氮周围薄薄的一层水凝固为冰,冰托着液氮漂浮在水面上,而冰上的液氮迅速从水中吸取热量而沸腾,液氮迅速变小并在水面形成一层白雾,最终液氮消失只留冰在水上,随后冰融化
与《如果一滴液氮滴入一碗水中(常温),会怎么样?》相关的作业问题
蔗糖变黑 脱水性
（1）由题意知：油溶液的浓度为1mL500mL=1500，滴入水中的油溶液的体积V=125mL×mL=；（2）油膜分子的直径约为d=VS=00cm2=1.6×10-7cm=1.6×10-9m．故选A．
石灰石表面有气泡产生且石灰石不断溶解产生蓝色沉淀澄清石灰水变浑浊
这个是分子的自由扩散原理分子在物体里就像一群调皮的孩子,一刻也安静不下来,只是固体里的分子动起来没有气体和液体里的分子那么自由罢了.分子们永远处在不停的运动中.把一滴红墨水滴到一杯水中,红墨水中红色的染料分子在水中自由扩散,于是水杯中的水都变成红色.
热水快,冷水慢!由于熵变原因,物质要向混乱的状况发展,由分子动理论得知,温度越高分子运动的速度越快,墨水扩散的就越快!
这个方程式跟量没什么关系,NaHCO3+HCl==NaCl+CO2(气体符号)+H2O如果是苏打就有区别了
首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中（情况1）,发生的反应为Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（情况2）,则首先发生Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3之后,如果盐酸过量,NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑盐
消耗盐酸的量=0.2mol／L×0.016LNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O1.2n.0.2mol／L×0.016L20mL溶液中Na2CO3的量=0.2mol／L×0.016L÷2=0.0016mol(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度0.0016mol÷0.020L=0.08mol
Al3+ + 3OH- ==== Al(OH)3Al3+ + 4OH- ==== AlO2- + 2H2O铝盐滴入碱中,碱过量,是第二个反应碱滴入铝盐中,铝盐过量,是第一个反应.
工业上用萤石（氟化钙 CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸.加热到250摄氏度时,这两种物质便反应生成氟化氢.反应方程式为：CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4 这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物.在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯.用浓H2SO4!
1 需要用浓硫酸 H2SO4+NA2SO3=NA2SO4+H2O+SO22 H2SO4+BASO4=BASO4+H2O+SO2
在碳酸钠溶液中滴入乙酸中观察到（有气泡产生）,反应的化学方程式是（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑）,此实验说明：碳酸的酸性（小于）醋酸的酸性.
产生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），此时&c（H+）=c（OH-），则c&nbs
同意第二种猜想.蒸馏水显得是中性,不会使石蕊试剂变色.而浓盐酸可挥发出氯化氢气体,此气体极易溶于水,溶于水后成盐酸,有酸性.可使石蕊变红
加入硝酸银前需要用酸中和烧碱,否则NaOH和硝酸银反应生成氢氧化银白色沉淀,氢氧化银不稳定分解成氧化银（棕褐色沉淀）,看不到淡黄色沉淀,
先来看看铁生锈的原因：生锈是一种化学反应,当铁放的时间长了就会生锈.铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系.水分是使铁容易生锈的物质之一.然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈.一个容器里水漫过钉子一半：
食用油不溶于水,但溶于酒精,有可能有问题查看: 1604|回复: 23
解释一下为什么液氮在常温下可以以液态存在。
提示: 作者被禁止或删除 内容自动屏蔽
常识告诉我，沸点不是那么居高，哥怕说错，专门百度了
液氮（常写为LN2），是氮气在低温下形成的液体形态。氮的沸点为-196°C，在正常大气压下温度如果在这以下就会形成液氮；如果加压，可以在更高的温度下得到液氮。.
提示: 作者被禁止或删除 内容自动屏蔽
液态氮气用来做什么用的啊？
提示: 作者被禁止或删除 内容自动屏蔽
专业知识，学习学习
我想，只是临时存在。就像冰不能马上化掉一样。
<p id="rate_105" onmouseover="showTip(this)" tip="&经验 + 15 点
" class="mtn mbn">
液氮罐车罐体是特殊材料，耐低温，液氮罐车在运输中，可以看到有个管子冒烟，就是液氮挥发以保持低温，以牺牲少量液氮为代价，把大量液氮进行运输，
能保持液态那是热交换只在表面和外界接触的地方进行，传入的热量有限，不能一下子全变热。要是能整体快速升温的话，那就会一下子爆沸。
液氮罐既要保温又不能封闭，否则会因内部压力大而爆炸的。液氮气化时吸收大量的热量，因此保持了液氮罐内的低温状态。如果让一罐液氮突然升温到气化温度，当然会立即爆炸，关键是如何让一罐液氮突然升温？
液氮气化由液态变为气态是相变的过程，需要吸收很大的热量，不是楼主理解的上升一点点温度仅需要很少热量的问题，一壶水在一个大气压下，烧到100度沸腾，要烧干它，用煤气烧还需要很长的时间，液氮放在空气中挥发，相当于空气在加热液氮，温差200度而已，煤气和水的温差可是1000多度。
液氮在即使就是敞开口容器中放置，挥发是需要吸热的，导致剩余的或者说更多的液氮维持液态！
平日里习以为常的事，从没想过还蕴含这么有趣的道理，学习了
今天才知道，算了上了知识了
微信：caoyin513
Powered by当前位置：
＞＞＞液态氮在常温下会冒出大量气泡，这过程是（）A．蒸发吸热B．沸腾吸热..
液态氮在常温下会冒出大量气泡，这过程是（　　）
A．蒸发吸热
B．沸腾吸热
C．熔解吸热
D．液化放热
题型：单选题难度：偏易来源：不详
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“液态氮在常温下会冒出大量气泡，这过程是（）A．蒸发吸热B．沸腾吸热..”主要考查你对&&沸腾及沸腾的特点&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
沸腾及沸腾的特点
沸腾：（1）定义：在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象（2）沸腾的条件：温度必须达到沸点；需要不断吸热（3）液体沸腾的特点：在沸腾的过程中，液体继续吸热，但温度保持不变。各种液体沸腾时都有确定的温度，这个温度叫做沸点（4）气压与沸腾的关系：气压越高，沸点越高；气压越低，沸点越低。探究“水的沸腾”的实验：探究目的：观察水沸腾时的现象和水沸腾时的温度情况提出问题：1.水在沸腾时有什么特征？2.水沸腾后如果继续吸热，是不是温度会越来越高？猜想与假设：_____________________________________实验器材:铁架台、酒精灯、火柴、石棉网、烧杯、中间有孔的纸板、温度计、水、秒表.实验装置如图：铁架台、酒精灯、火柴、石棉网、烧杯、中间有孔的纸板、温度计、水、秒表。实验装置如图实验步骤：1.按装置图安装实验仪器；.2.用酒精灯给水加热并观察；3.当水温接近90℃时每隔1min记录一次温度,并观察水的沸腾现象；4.完成水沸腾时温度和时间关系的曲线。实验记录：分析数据：实验结论:1.沸腾是在一定温度下，在液体表面和内部同时行的剧烈的汽化现象；2.水在沸腾时温度不变，这个温度叫做沸点。水沸腾现象及注意问题的解决方法：l. 实验装置 2．实验现象：(1)沸腾前，在水中出现小的气泡，随水温升高而变大，上升过程中温度降低．体积收缩变小，未到液面就消失，同时，水温持续上升；(2)沸腾时水中形成大量的气泡，上升、变大，到水面破裂开来，里面的水蒸气散发到空气中，沸腾后，水继续吸收热量但温度始终保持不变。 3．注意事项：(1)实验中尽可能取较少的温水进行实验，且最好在烧杯上加一个盖，这样可以减少加热时间(2)实验中若测出水的沸点不是100℃，可能是温度计存在质量问题或受大气压影响。
发现相似题
与“液态氮在常温下会冒出大量气泡，这过程是（）A．蒸发吸热B．沸腾吸热..”考查相似的试题有：
102927615773438281627217538216039}