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已知水在77℃时的饱和蒸气压为41.891kPa，水在101.325kPa下的正常沸点为100℃，求：
(1)下面表示水的蒸气压与
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已知水在77℃时的饱和蒸气压为41.891kPa，水在101.325kPa下的正常沸点为100℃，求：&&(1)下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中的A和B值：&&lgp=-A/T+B&&(2)在此温度范围内水的摩尔蒸发焓；&&(3)在多大压力下水的沸点为105℃。
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验证码提交中……101千帕时水的沸点为373开,若水的汽化热为44,试给出水的饱和蒸气压与热力学温度的函数关系式
沉默是一种气质,也是一种风度,更是一种品格.如果没有沉默,就没有孕育,就没有震荡,就没有突破.
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中学化学竞赛试题资源库——热力学
中学化学竞赛试题资源库--热力学A组（方程式）　　i．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是　　A
H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）
ΔH＝＋242kJ·mol－1　　B
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）
ΔH＝－484kJ·mol－1　　C
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）
ΔH＝＋242kJ·mol－1　　D
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）
ΔH＝＋484kJ·mol－1　　ii．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是　　A
2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）
ΔH＝＋890kJ·mol－1　　B
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝＋890kJ·mol－1　　C
CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－890kJ·mol－1　　D
1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）
ΔH＝－890kJ·mol－1　　iii．据报道，日，宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审。预计明年5月，宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气。已知，天然气的主要成分是甲烷，在101kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为QkJ。若完全吸收生成的CO2，需消耗掉8.0moL/L的NaOH溶液50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是　　A
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－5.0QkJ/mol　　B
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－5.0QkJ/mol　　C
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－3.0QkJ/mol　　D
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－2.4QkJ/mol　　iv．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是　　A
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol　　B
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/mol　　C
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol　　D
1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol　　v．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是　　A
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol　　B
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋571.6kJ/mol　　C
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/mol　　D
1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol　　vi．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是　　A
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol　　B
C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol　　C
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol　　D
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol　　vii．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：　　　　C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300kJ/mol　　下列说法中，正确的是　　A
有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量　　B
有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量　　C
有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量　　D
有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量　　viii．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　A
C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1　　B
C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1　　C
C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1　　D
C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1　　ix．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是　　A
CH3OH（l）＋1.5O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）
△H＝＋725.8 kJ/mol　　B
2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）
△H＝－1452 kJ/mol　　C
2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）
△H＝－725.8 kJ/mol　　D
2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）
△H＝＋1452 kJ/mol　　x．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是　　A
1/2N2H4（g）＋1/2O2（g）＝1/2N2（g）＋H2O（g）；ΔH＝＋267kJ/mol　　B
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－133.5kJ/mol　　C
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝＋534kJ/mol　　D
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－534kJ/mol　　xi．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）　　A
2A（l）＋B（l）＝2C（g）
ΔH＝＋Q1kJ·mol－1　　B
2A（g）＋B（g）＝2C（g）
ΔH＝＋Q2kJ·mol－1　　C
2A（g）＋B（g）＝2C（1）
ΔH＝＋Q3kJ·mol－1　　D
2A（l）＋B（1）＝2C（1）
ΔH＝＋Q4kJ·mol－1　　xii．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）　　A
2A（I）＋B（I）＝2C（g）
ΔH＝＋Q1kJ·mol－1　　B
2A（g）＋B（g）＝2C（g）
ΔH＝＋Q2kJ·mol－1　　C
2A（g）＋B（g）＝2C（1）
ΔH＝＋Q3kJ·mol－1　　D
2A（I）＋B（1）＝2C（1）
ΔH＝＋Q4kJ·mol－1　　xiii．日我国成功发射了第一艘载人航天飞船--"神州五号"。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射"神五"时用肼（N2H4）作为火箭发动机要的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。　　已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/mol。　　　　　N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol。　　下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是　　A
2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol　　B
2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3kJ/mol　　C
N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol　　D
2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7kJ/mol　　xiv．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：　　H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；
△H＝－285.8kJ/mol　　CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；
△H＝－283.0kJ/mol　　C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol　　CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；
△H＝－890.3kJ/mol　　相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是　　A
CH4(g)　　xv．今有如下三个热化学方程式　　　　H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝a kJ/mol　　　　H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝b kJ/mol　　　　2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝c kJ/mol　　关于它们的下列表述正确的是　　A
a、b和c均为负值
c＝a＋b　　xvi．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－890.3kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是　　①2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－566kJ/mol　　②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283kJ/mol　　③2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝－374.4kJ/mol　　④2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）；ΔH＝＋1406.2kJ/mol　　A
③④　　xvii．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　　A
已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol-1；则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol－1　　B
已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0；则金刚石比石墨稳定　　C
已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1；则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量　　D
己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2；则△H1＞△H2　　xviii．日凌晨4时33分，神舟六号飞船返回舱缓缓降落在内蒙古四子王旗主着陆场，我国首次多人多天的空间飞行试验取得圆满成功。从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。此次发射用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H＝＋67.7kJ?mol－1，N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－534 kJ?mol－1。下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是　　A
2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1135.7kJ?mol－1　　B
2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝＋1135.7kJ?mol－1　　C
N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－1135.7kJ?mol－1　　D
2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1135.7kJ?mol－1　　xix.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)；△H＝－10900kJ·mol－1。C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1367kJ·mol－1。假定汽油的成份为C8H18，则用添加酒精的汽油作燃料时，不能达到的目的是　　A
节省化石燃料
减少有害气体的排放　　C
有利于转化过剩的粮食
提高每千克燃料燃烧放出的热量　　xx．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是　　A
CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝＋282.8kJ/mol　　B
H2燃烧的热化学方程式为：2H2＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－571.6kJ/mol　　C
燃烧前混合气体中H2的体积分数为40％　　D
燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气　　xxi．下列说法或表示法正确的是　　A
等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多　　B
由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定　　C
在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ　　D
在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝＋285.8kJ/mol　　xxii．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：　　2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2600 kJ·mol－1　　C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－1411 kJ·mol－1　　又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是　　A
物质的燃烧热越大，火焰温度越高　　B
烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低　　C
相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少　　D
1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ　　　　xxiii．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为
。已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出15.4kJ热量，则每生成1mol气体伴随放出的热量为
kJ。　　xxiv．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。　　（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
，其相应的质量（g）为
。　　（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝
。　　（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式
。A组（燃烧热）　　xxv．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是　　A
467.3kJ　　xxvi．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是　　A
H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H＝－184.6kJ/mol　　B
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/mol　　C
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/mol　　D
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol　　xxvii．下列关于反应能量的说法正确的是　　A
Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)；△H＝-216kJ·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量　　B
CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H＝＋178.5kJ·mol－1，反应物总能量＞生成物总能量　　C
101kPa 时，2H2(g)＋O2 (g)＝2H2O(1)；△H＝-571.6kJ·mol－1，H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1　　D
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol－1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量　　xxviii．下列说法或表示方法正确的是　　A
等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多　　B
由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定　　C
在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝＋285.8 kJ/mol[来源:]　　D
在稀溶液中H＋(ag)＋OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ　　xxix．已知25℃、101kPa条件下：　　4Al（s）＋3O2（g）＝2Al2O3；△H＝－2834.9kJ·mol－1　　4Al（s）＋2O3（g）＝2Al2O3；△H＝－3119.1kJ·mol－1　　由此得出的正确结论是　　A
等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应　　B
等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应　　C
O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应　　D
O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应　　xxx．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为　　C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)
△H＝－393.51kJ·mol－1　　C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)
△H＝－395.41kJ·mol－1　　据此判断，下列说法中正确的是　　A
由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　　B
由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高　　C
由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低　　D
由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高　　xxxi．已知热化学方程2KNO3（s）＝2KNO2（s）＋O2（g）；△H＝＋58kJ/mol；C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－94kJ/mol。为提供分解1mol KNO3所需能量，理论上需燃烧碳　　A
58/(94×2)mol
(58×2)/94mol
(94×2)/58mol　　　　xxxii．"西气东输"工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：　　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)
△H＝－571.6kJ/mol　　2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)
△H＝－566kJ/mol　　CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)
△H＝－890.3kJ/mol　　当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍　　A
0.8　　xxxiii．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则这个反应的热化学方程式为
；CH4的燃烧热为
。　　xxxiv．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态二氧化二碳和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为
：　　又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是
J。　　xxxv．已知葡萄糖氧化生CO2和液态水的燃烧热为2800kJ/mol。　　（1）写出葡萄糖燃烧的热化学方程式；　　（2）计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量　　xxxvi．已知：①CH4燃烧热为802kJ/mol；②1mol CH4气体不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ；③1mol CH4与一定量的O2反应生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25kJ热量。请回答下列问题：　　（1）试写出上述②的热化学方程式。　　（2）试写出③的总化学方程式。　　　　xxxvii．在标准状况下将10L由H2、CO2、CO和N2组成的水煤气中，加入6.0L氧气燃烧，燃烧后在标准状况下测得其体积为6.5L，再通过NaOH水溶液，体积变为2.0L。已知该水煤气10L燃烧时放热114.3 kJ，计算这10L水煤气中各成分气体的体积百分比。（已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1）　　xxxviii．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。　　（1）写出氢气燃烧的热化学方程式
。　　（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量
890kJ（填＞、＝、＜）　　（3）若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是
。　　（4）若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围
。　　　　xxxix．某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。　　已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：物质ABCOH2燃烧热／kJ·mol－17255518283286　　A、B按不同比例混合的燃料91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。　　（1）A、B的相对分子质量为A
。　　（2）等物质的量的A、B混合的燃料73g，在160LO2中完全燃烧，得到104L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶N(O)＝
，A分子式为
，B分子式为
。　　（3）1mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO
mol。A组（中和热）　　xl．在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是　　A
环形玻璃棒
底中垫纸条
碎泡沫塑料　　xli．在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列
试剂。　　A
50mL 0.50mol/L NaOH溶液
50mL 0.55mol/L NaOH溶液　　C
1.0g NaOH固体
50mL 0.50nol/L NH3·H2O　　xlii．在热化学中，"中和热"是一个重要概念。"中和热"的定义为：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热。以下叙述正确的是　　①酸和碱反应生成1mol水放出的热量即为中和热　　②在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等[来源:]　　③在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等　　④将稀硫酸滴入氢氧化钠稀溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热　　A
①③　　xliii．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol　　已知：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O；ΔH＝－Q1kJ/mol　　1/2H2SO4(浓)＋NaOH＝1/2Na2SO4＋H2O；ΔH＝－Q2kJ/mol　　HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O；ΔH＝－Q3kJ/mol[来源:]　　上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是　　A
Q1＝Q2＝Q3
Q1＞Q2＞Q3
Q2＞Q3＞Q1
Q1＜Q2＝Q3　　xliv．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH1＝－57.3kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠（稀）的中和热一般情况下约为　　A
大于－57.3kJ/mol
等于－57.3kJ/mol　　C
小于－57.3kJ/mol
无法比较　　xlv．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。　　（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做
；　　（2）下列△H表示物质燃烧热的是
；表示物质中和热的是
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1　　B
C(s)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H2　　C
CH4(g)＋2O2(g)＝C02(g)＋2H2O(g)；△H3　　D
C(s)＋O2(g)＝CO2；△H4　　E
C6H12O6(s)＋12O2＝6CO2(g)＋6H2O(l)；△H5　　F
NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O；△H6　　G
2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)；△H7　　H
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O；△H8　　　　xlvi．已知：NaOH（aq）＋ HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝57.3kJ/mol　　Ca(OH)2（aq）＋H2SO4（aq）＝CaSO4（aq）＋2H2O（l）；△H＝130.29kJ/mol　　试分析导致，130.29≠2×57.3的因素。　　xlvii．50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：　　（1）烧杯间填满碎纸片的作用是
。　　（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填"偏大""偏小""无影响"。　　（3）经测定，该中和反应放出的热量为Q kJ．则其热化学方程式为
。　　（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和热
（填"相等""不相等"），简述理由
。　　（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填"偏大""偏小""无影响"，下同）；用50mL 0.5mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
。　　xlviii．在量热计中（图）将100mL 0.55mol的CH3COOH溶液与100mL 0.50mol的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·K)。　　（1）试求CH3COOH的中和热△H
。　　（2）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1kI/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是
。　　（3）实验中NaOH过量的目的是
。　　（4）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，
较大，其原因是
。　　xlix．在量热计（右图）中将100mL、0.500mol/L CH3COOH溶液与100mL、0.500mol/L NaOH溶液混合，温度从298.16K升高到300.71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需的热量）是150.5J/K，0.250mol/L CH3COONa溶液比热容为4.03J/(g·K)，溶液的密度为0.963g/cm3。　　（1）试求CH3COOH的中和热。　　（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol，请你分析⑴中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？　　
。　　（3）已知HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol；现有①CH3COOH、②浓H2SO4、③HNO3与NaOH溶液反应的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3三者的大小关系为
。　　l．实验室用右图所示装置测定中和热。实验步骤如下：　　①用一个量筒量取50mL 0.5mol·L－1的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度（均读准至0.1℃，下同），记入表格；　　②用另一个量筒量取50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入表格；　　③在两个烧杯之间填满碎泡沫，并使杯口相平；盖板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；　　④把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，并立即把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的温度，记入表格。　　再重复实验两次，所得数据如下：实验编号起始温度t1/℃[来源:学§科§网]终止温度（t2/℃）温度差[来源:学,科,网Z,X,X,K][来源:学#科#网][来源:学。科。网Z。X。X。K]（t2－t1）/℃[来源:][来源:学。科。网Z。X。X。K]盐酸氢氧化钠溶液平均值120.020.020.023.43.4220.020.020.023.43.4320.020.020.021.61.6　　回答下列问题：　　（1）实验步骤的先后顺序为（填编号）
。　　（2）步骤①、②中都使用了温度计，若使用同一支温度计，应注意的问题是
。　　（3）试根据上述数据计算中和热[盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似为1g/cm3，反应后溶液的比热容近似为4.18J/（g·℃）]，并据此写出该反应的热化学方程式
。　　（4）下列操作能够减少实验误差的是
（填代号）。　　A
用保温杯代替烧杯　　B
步骤②中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中　　C
步骤④中读取混合溶液的最高温度作为终止温度　　D
其它数据不变，把50mL的盐酸和氢氧化钠溶液都改为5mL　　E
其它数据不变，把盐酸和氢氧化钠溶液的浓度都增加10倍　　（5）若将盐酸和氢氧化钠溶液分别改为醋酸和氨水，其它数据不变，则测得的中和热与上述实验测得的中和热比较
（填偏大、偏小或相同），原因是。A组（计算）　　li．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10（g）＋6.5O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（g）的ΔH为　　A
－16QkJ　　lii．已知　　（1）H2＋1/2O2＝H2O（g）
△H1＝a kJ·mol－1　　（2）2H2＋O2＝2H2O（g）
△H2＝b kJ·mol－1　　（3）H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）
△H3＝c kJ·mol－1　　（4）2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）
△H4＝d kJ·mol－1　　下列关系式中正确的是　　A
2c＝d＞0　　liii．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O＝CuSO4（s）＋5H2O（l）
△H＝＋Q2kJ，则Q1与Q2的关系是　　A
无法确定　　liv．若某气体A2和B2在氧气中充分燃烧：　　A2（g）＋1/2O2（g）＝A2O（l）；△H＝－Q1　　B2（g）＋1/2O2（g）＝B2O（l）；△H＝－Q2　　取1mol A2、B2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，放出的热量为Q3（已知Q1＞Q2），则A2、B2的物质的量之比为　　A
（Q3－Q2）︰（Q1－Q3）
（Q2－Q3）︰（Q2－Q1）　　C
（Q3－Q1）︰（Q3－Q2）
（Q2－Q3）︰（Q1－Q3）　　　　lv．已知：　　CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）
△H＝－Q1；　　2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）
△H＝－Q2；　　2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）
△H＝－Q3。　　标准状况下，取体积比为1︰3的甲烷和氢气的混合气体22.4L，与足量的氧气完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为　　A
1/4Q1＋3/8Q3
1/4Q1＋5/8Q3－1/4Q2　　C
1/4Q1＋Q3－1/4Q2
1/4Q1＋1/4Q2＋3/8Q3　　lvi．使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积。已知：C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g），△H＝－Q1kJ，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g），△H＝－Q2kJ，这与18g焦炭完全燃烧时相比较，损失的热量是　　A
1/3(Q1＋Q2)kJ
1/2Q2kJ　　lvii．已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）
△H＝－890kJ　　CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）
△H＝－282.5kJ　　假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为　　A
70%　　　　lviii．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l），△H＝－2220kJ。今欲用丙烷燃烧放出的热量使100g水由293K升温到373K（已知水的比热为4.18J/g·K）需燃烧丙烷的质量为　　A
44gA组（盖斯定律）　　lix．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是　　A
A→F，△H＝-△H6　　B
△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＋△H6＝1　　C
C→F，△H＝△H1＋△H2＋△H6　　D
△H1＋△H2＋△H3＝△H4＋△H5＋△H6　　lx．已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为　　A
262.6kJ/mo1
－131.3kJ/mol
－352.3kJ/mol
131.3kJ/mol　　lxi．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是　　①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2　　②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH3
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH4　　③CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；ΔH5
CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH6　　A
只有②　　lxii．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是　　①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2　　②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4　　③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6　　④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8　　A
①②③　　lxiii．在同温同压下，下列各组化学反应的反应热ΔH，前者大于后者的是　　A
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）　　B
H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）　　C
NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）　　
NaOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）＝1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）　　D
C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；C（s）＋O2（g）＝CO2（g）　　　　lxiv．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＞△H 2的是　　A
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H2；　　B
S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H1；
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H2；　　C
C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H1；
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H2；　　D
H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H1；
1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）＝HCl（g）；△H2。　　lxv．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g）＋297.23kJ，分析下列说法正确的是　　A
S（蒸气）＋O2（g）＝SO2（g）
△H＝－Q，Q值大于297.23kJ　　B
S（蒸气）＋O2（g）＝SO2（g）
△H＝－Q，Q值小于297.23kJ　　C
SO2（g）＝S（蒸气）＋O2（g）
△H＝－Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23kJ　　D
SO2（g）＝S（蒸气）＋O2（g）
△H＝－Q，Q值为负值，其绝对值大于297.23kJ　　lxvi．炽热的炉膛内有反应：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）
△H＝－392kJ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）
△H＝＋131kJ，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）
△H＝－282kJ，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）
△H＝－241kJ，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时　　A
不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺　　B
虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料　　C
既能使炉火更旺，又能节省燃料　　D
既不能使炉火更旺，又不能节省燃料　　lxvii．直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出："不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的"。已知：　　P4（固、白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）
△H＝－2983.2kJ　　P（固、红磷）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）
△H＝－738.5kJ　　那么，1mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是　　A
放出29.2kJ热量
吸收29.2kJ热量　　C
放出2244.7kJ热量
吸收2244.7kJ热量　　　　lxviii．已知下列热化学方程式：Zn（s）＋l/2O2（g）＝ZnO（s），△H＝－351.1kJ；Hg（1）＋1/2O2（g）＝HgO（s），△H＝－90.7kJ。由此可知Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l），△H＝　　A
－260.4kJ　　lxix．1840年前后，俄国科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的"盖斯定理"。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83kJ/mol、285.83kJ/mol和393.51 kJ/mol，则反应C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）的反应热△H＝
，根据以上信息，你认为"盖斯定理"在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义
。　　lxx．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）－67.7kJ　　　　　N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O气）＋534kJ　　　　　1/2H2（g）＋1/2F2（g）＝HF（g）＋269kJ　　　　　H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）＋242kJ　　肼和二氧化氮反应的方程式及反应释放的热量为
。　　有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的方程式及反应释放的热量为
。　　lxxi．已知下列反应 ：　　H2（g）＝2H（g）；△H1　　1/2O2（g）＝O（g）；△H2　　2H（g）＋O（g）＝H2O（g）；△H3　　H2O（g）＝H2O（l）；△H4　　H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H5　　试指出△H 1、△H 2、△H 3、△H 4、△H 5的关系　　lxxii．对苯二酚HO一－OH的熔点为170.5℃，沸点为286.2℃，但它在熔点以下易升华，因此应用蒸气压方法测得它的升华热为109kJ/mol，气化热为70.8kJ/mol，那么熔化热应为
kJ/mol，其运用的道理以图示表示为
。B组　　lxxiii．下列过程中ΔH小于零的是　　A
NO2转化为N2O4
醋酸的电离　　C
硝酸铵的水解
氯酸钾分解制氧气　　lxxiv．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol　　②稀溶液，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol　　下列结论正确的是　　A
碳的燃烧热大于110.5kJ/mol　　B
①的反应热为221kJ/mol　　C
稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3kJ/mol　　D
稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量　　lxxv．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。　　化学键H－HCl－ClH－Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1　　则下列热化学方程式不正确　　A
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol－1　　B
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol－1　　C
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol－1　　D
2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋183kJ·mol－1　　lxxvi．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P－P 198kJ/mol、P－O 360kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ/mol。则P4＋3O2＝P4O6的反应热△H为　　A
＋1638 kJ/mol
－1638kJ/mol
－126kJ/mol
＋126kJ/mol　　lxxvii．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是　　A
2A（g）＋B(g)＝2C（g）；ΔH＝a（a＞0）　　B
2A（g）＋B(g)＝2C（g）；ΔH＝a（a＜0）　　C
2A＋B＝2C；ΔH＝a（a＜0）　　D
2C＝2A＋B；ΔH＝a（a＞0）　　lxxviii．有如下变化：AAn－，ΔH1＜0；BBn－，ΔH2＜0；且ΔH1＜ΔH2。下列说法正确的是　　A
氧化性A＜B
还原性An-＜Bn-　　C
稳定性A＜B
稳定性An-＜Bn-　　lxxix．已知ΔH(f，H2S（g）＝－20.6kJ/mol
ΔH(f，H2O（l）＝－285.8kJ/molΔH(f，Ag2S（s）＝－32.6kJ/mol
ΔH(f，H2O（g）＝－241.8kJ/mol　　则反应2Ag2S＋2H2O＝4Ag＋2H2S＋O2的ΔH(为　　A
缺少数据，无法求得　　lxxx．已知下列热化学方程式的热效应：　　（1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）
△H1?＝－26.7kJ/mol　　（2）3Fe2O3＋CO（g）＝2Fe3O4（g）＋CO2（g）
△H2?＝－50.75kJ/mol　　（3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO2（g）
△H3?＝－36.5kJ/mol　　不用查表，计算下列反应的△H。　　FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）　　lxxxi．已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式为：　　C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；
△H＝－393.5kJ/mol　　C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；
△H＝－395.4kJ/mol　　由此可得到什么结论？　　lxxxii．（1）从定性的角度来说，"熵"是一种无序性或混乱度的量度。高度无序的物质具有高的熵值，低熵值总是和井然有序的物质联系在一起的。试判断下列过程熵值的变化情况（增大，还是减小？）　　①结晶
，③水电解生成氢气和氧气　　（2）超分子体系和其他化学体系一样，由分子形成稳定超分子的因素，在不做有用功（如光、电......）时，可从热力学自由焓的降低（ΔG＜0）来理解：ΔG＝ΔH－TΔS中ΔH是焓变，代表降低体系的能量因素；ΔS是体系熵增的因素。　　①分子聚集在一起，依靠分子间的相互作用使体系的能量降低.那么静电作用、氢键等作用使超分子体系ΔG
（变小，变大，不变）　　②疏水效应既包括能量因素也包括熵因素，从能量因素看，溶液中疏水基团或油滴互相聚集，将
（增加，降低）溶液中水分子间的氢键数量，使体系能量_______（降低，升高）。　　疏水空腔效应指疏水空腔所呈现的疏水效应，在疏水空腔中，水分子相对有序地通过氢键聚集在一起，当有疏水的客体分子存在时，客体分子会自发地进入空腔，而排挤出水分子，所以这是熵
（增，减）反应。　　lxxxiii．已知下列几种烷烃的燃烧热如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃烧热／(kJ·mol－1)890.31559.82219.92877.03536.2　　今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。　　（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：
；　　（2）计算该天然气中甲烷的体积分数
；　　（3）由上表可总结出的近似规律是
。　　lxxxiv．NH4NO3热分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反应的方程式及反应热分别为：　　NH4NO3＝N2O＋2H2O
ΔH＝－0.53 kJ/g NH4NO3
............（1）　　NH4NO3＝N2＋1/2O2＋2H2O
ΔH＝－1.47 kJ/g NH4NO3
............（2）　　3nNH4NO3＋(CH2)n＝3nN2＋7nH2O＋nCO2
ΔH＝－4.29 kJ/g NH4NO3 ......（3）　　试问：由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式?　　lxxxv．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。放热用"－"表示，吸热用"＋"表示。已知某含碳、氢、氧三元素的有机物X 3.00g燃烧放出热量46.32kJ。已知X中没有O-O和O-H键。又知X的摩尔燃烧热为－926.4kJ/mol，CO2和H2O的标准生成热分别为－393.5kJ/mol、－241.8kJ/mol；X的标准生成热为－344.2kJ/mol。　　（1）确定X的分子式。　　（2）写出X可能的同分异构体。　　（3）确定X的结构。　　（4）写出分子中各种元素的物质的量与能量的关系式，并用能量关系验算其结果的正确性。　　lxxxvi．已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：　　（1）写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式
。　　（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系
。　　（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：。　　lxxxvii．热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用"ΔH"表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。　　（1）化学反应中的ΔH是以
的形式体现的。对于化学反应A＋B＝C＋D，若H（A）＋H（B）＞H（C）＋H（D），则该反应的ΔH为
0（填"大于"、"小于"），该反应是
（填"放热"、"吸热"）反应；　　（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）＝2H（g）；ΔH＝436 kJ·mol－1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）＝H2（g）；ΔH＝－436 kJ·mol－1]。　　已知：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；ΔH＝－185 kJ·mol－1　　ΔH298（H2）＝436 kJ·mol－1，ΔH298（Cl2）＝247 kJ·mol－1　　则ΔH298（HCl）＝
。　　（3）Hess·G.H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的"Hess定律"。　　已知：Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－25 kJ·mol－1　　3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－47 kJ·mol－1　　Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝19 kJ·mol－1　　请写出CO还原FeO的热化学方程式：
。　　lxxxviii．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（1mol）某纯物质的热效应。放热用"－"表示，吸热用"＋"表示。已知碳的三种同素异形体为金刚石、石墨和C60，它们的密度分别是3.514、2.266、1.678g/cm3；标准生成热依次是＋1.987、0、＋2280kJ/mol。试回答：　　（1）标准状况下最稳定的碳单质是
；　　（2）由石墨转化成金刚石的条件是
压（填"高或低"），理由是
；　　（3）由石墨转化成C60的条件是
压（填"高或低"），理由是
；　　（4）能够溶于有机溶剂的碳单质是
；　　（5）在死火山口常能发现的碳单质是
；在星际空间可望发现的碳单质是
。C组　　lxxxix．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是　　A
若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行　　B
若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行　　C
若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行　　D
若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行　　xc．某一化学反应在恒温下于烧杯中进行为放热反应，若此反应安排为其它方式进行（如电池反应）。在同等温度条件下是否也一定放出热量？试简要说明。　　　　xci．请设计一个实验方案比较水合钾离子和水合钙离子的大小。提示：可结合物理学相关知识。　　　　xcii．在0℃，H2O的熔解焓为6.004kJ/mol，计算下列过程在0℃时的熵变ΔS。H2O（l）H2O（s）　　xciii．27℃时，将100g Zn溶于过量稀硫酸中，反应若分别在开口烧坏和密封容器中进行，哪种情况放热较多？多出多少？　　　　xciv．自动恒温器中的液体，在恒温下通过缓慢拉动活塞使其蒸发，蒸气与液体始终处于平衡。在此过程中从容器中吸收的热量与该液体的哪些热力学性质相等？试写出计算这个定温定压过程的吉布斯函数变化的表达式。　　xcv．25℃时化学反应：3O22O3，ΔH0＝＋285kJ/mol；平衡常数为10－54。则求此反应的ΔG0和ΔS0。　　xcvi．AB的溶解反应为AB（s）A＋（aq）＋B－（aq），已知Ksp＝8×10－12，△S(＝25.3cal/mol·K，则求△H298(　　xcvii．如果K在数值上不等于Kp，如何理解下面两个等式？　　△G?＝－2.30RtlogK
△G?＝－2.30RTlogKp　　xcviii．27℃时化学反应A＋BC＋D的平衡常数K＝10，求此反应的△G和△G?值。　　xcix．下列哪个为某反应达到平衡时的正确表达式？　　（1）△G＝－2.30RTlogK
（2）△G＝2.30RTlogK　　（5）△G?＝一2.30RtlogK
（4）△G?＝230RTlogK　　c．490℃时化学反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的平衡常数Kp＝45.9，求此温度时反应的△G?值。　　ci．在298K时发生的化学反应：A(g)＋B(g)D(g)＋C(g)　　已知△H?＝－29.8kcal和△S＝－0.100kcal求此反应的平衡常数值为多少？　　cii．在300K时A和B各2.0mol发生如下的化学反应，求平衡时C与A浓度之比。　　A＋BC＋D
△G?＝460cal　　ciii．推测在298K时SO2能否还原CuO。　　SO2(g)＋CuO(s)→Cu(s)＋SO3(g)　　civ．计算25℃时由单质生成1mol水的标准熵变和Gibbs自由能变化值。　　cv．乙醇与乙酸各1.00mol在室温下相混合，平衡时酯和水均为2/3mol。则　　（1）平衡常数为多少？　　（2）△G?为多少？　　（3）当3.00mol醇与1.00mol酸相混合达到平衡时，有多少摩尔的酯生成？　　已知在此反应温度时各物质均为液态。　　cvi．在490℃时下面反应达到平衡时：H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋热量　　［H2］＝8.62X10－4mol/L［l2］＝2.63X10－3mol/L［HI］＝1.02X10－2mol/L　　则（1）求平衡常数值；（2）求△G?；（3）增加体积会对平衡有何影响？（4）升高温度会对平衡有何影响？　　cvii．在T＝300K时，已知化学反应：2A(g)＋B(g)→A2B(g)的△S?＝5.0J/K，K＝1.0×10－10，则求△E?的值。　　cviii．在压力一定，温度为300K时，用理想气体定律及已知数据求下面反应的平衡常数值。A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)＋E(g)　　已知△E?＝－90.0kcal
△S?＝100cal/K　　cix．假设H2(g)、N2(g)和NH3(g)的热容均不随温度改变，且下面反应的△S也与温度无关。估算此反应在各反应物均为单位活度时能够自发进行的最低温度。　　3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)　　cx．在900K时下面化学反应的△G等于5.35kca1　　C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　　则计算在900K和1.00atm条件下，纯C2H6在适当的去氢催化剂作用下反应达到平衡时H2的摩尔百分含量。　　cxi．已知化学反应：CaCO3(g)CaO(g)＋CO2(g)　　估算298K时CaCO3与CaO混合物达到平衡时CO2的压力值为多少？　　cxii．已知△H（C6H6）＝782.3kcal/mol，△H（C6H6）＝－312kcal/mol，运用表18．5中的数据判断在298K，物质均处于标准态时，下列哪个反应是可行的？　　C6H6→3C2H2
3C2H2→C6H6　　cxiii．计算下面化学反应的△G?，并求在298K时其平衡常数值为多少？　　cxiv．运用适当的热力学数据计算下面化学反应在25℃时的平衡常数值。　　CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl　　cxv．查表，计算下面化学反应在25℃时的平衡常数值：2H2＋O22H2O（l）　　cxvi．查表，计算在298K时1.00mol NO2(g)的△G?值。并判断在298K时其是否会分解成单质？　　cxvii．查表，计算在298K时50.0g N2与O2发生如下化学反应的△G?298：N2(g)＋O2(g)→2NO(g)并判断在298K时NO是否会分解成单质？　　cxviii．已知1250K时下面化学反应的平衡常数为0.63：CO(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　　则（1）求此反应在1250K时的△G?值。（2）在1250K时，在CO(g)，H2O(g)，CO2(g)和H2(g)的分压均为1.0atm的体系中上述反应是正向进行还是逆向进行？　　cxix．设有气相反应：2NO2N2O4　　（1）求此反应在25℃时的Kp和△G?值。（2）求其逆反应的Kp和△G?值。（3）求各反应物的系数均为原来一半时的Kp和△G?值。　　cxx．用石灰石制取生石灰的化学反应式为CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)实验测得在850到950℃之间Kp符合经验式：IogKp＝7.282－8500/T　　其中T为热力学温度。如果此反应是在不流动的空气中进行，则当温度为多少时石灰石能够完全分解？　　cxxi．当把α－D－葡萄糖溶于水时其部分地转变为在β－D－葡萄糖（一种同相对分子质量但物理性质有些不同的糖），这种转变叫做变旋作用，当达到平衡时产β－D－葡萄糖的含量占63.6%。求在此实验温度下化学平衡：α－D－葡萄糖葡萄糖的K和△G?值。　　cxxii．一定量的PCl5在12L的容器中加热至250℃，发生如下反应：　　PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)平衡时容器中PCl5，PCl3和Cl2的含量分别为0.21mol，0.32mol和0.32mol。则（1）求250℃时PCl5分解反应的平衡常数值，已知浓度的标准态为1moI/L。（2）求此反应的△G?值。　　cxxiii．NO与Br2的初始分压分别为98.4和41.3torr，在300K下进行反应，平衡时总压为110.5torr。求下面反应的Kp和△G?值。2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　　cxxiv．（1）证明：2.30logK＝－△H?/RT＋△S?/R　　（2）化学反应：H2(g)＋l/2S2(g)H2S(g)的相关数据见下表，假设△H?和△S?是常数，求此反应在1000K到1700K的温度范围内的△H?值。T/KlogKpT/RlogKp10232.02514730.64312181.30516670.25713620.902　　cxxv．已知：　　BaO（s）＋H2O（l）＝Ba(OH)2（s）
△H＝－103kJ/mol　　Ba(OH)2(s)＋aq＝Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）
△H＝－52kJ/mol　　Ba(OH)2·8H2O（s）＋aq＝Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）＋8H2O
△H＝＋64kJ/mol　　请回答下列问题，若能，给出答案；若不能，简述原因。　　（1）能求得BaO（s）的溶解热吗？　　（2）能求得Ba(OH)2（s）转变成Ba(OH)2·8H2O（s）能量变化吗？　　（3）能求得"O2－"（s）＋H2O（l）＝2OH－（s）的能量变化吗？　　（4）能求得"O2－"（s）＋aq＝2OH－（s）的能量变化吗？　　cxxvi．锰可形成一系列的氧化物，如MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、Mn2O7等。下表是一些有关的热力学数据（298K）。物质MnO（s）Mn2O3（s）Mn3O4（s）MnO2（s）Mn2O7（s）SΦ/J·mol－1·K－161.5---32ΔfHmΦ/kJ·mol－1－385.1----ΔfGmΦ/kJ·mol－1－363.3－379.9－1282.9－466.7-物质O2（g）H2（g）H2O（g）CO（g）C（石墨）SΦ/J·mol－1·K－1205130.5188.7197.55.74ΔfHmΦ/kJ·mol－1--－248.1－110.5-　　（1）MnO、MnO2、Mn2O7酸性逐渐递减的顺序是
。　　（2）MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2四种氧化物分解成单质时，对热的稳定性顺序是
。　　（3）第四周期过渡元素的标准电极电势基本上从左向右逐渐增大，但其中ΦΦMn2＋/Mn比ΦΦMn2＋/Cr还低，其原因是
。　　（4）冶炼金属时，可采用加热分解，或用H2、C还原金属氧化物的方法。若由MnO来制得金属Mn，采用哪种方法较为可行？试通过热力学计算来说明。　　（5）在酸性介质中，下列电对的标准电极电势为：ΦΦMn2＋/Mn＝－1.185V，ΦΦMnO2/Mn2＋＝1.228V，ΦΦMnO4-/Mn2＋＝1.49V，ΦΦO2/H2O＝1.229V。问在pH为0的条件下，是否能配制得KMnO4溶液？并说明理由。若能配得，将其存放，会有何变化？写出有关的化学方程式。　　　　cxxvii．通常中和热、溶解热等测定是在一种恒压绝热的量热计（又叫杜瓦瓶）中进行。已知△H?f，H2O（l）＝－286kJ/mol，△H?f，OH－（aq）＝－230kJ/mol。欲测弱酸与强碱反应的中和热，进行下列实验：　　第一步，量照计热容量的测定。先在杜瓦瓶中装入350mL 0.2mol/L HCl溶液，在另一带活塞的小储液管中装入35m 0.2mol/L NaOH溶液，并将储液管放入杜瓦瓶酸液中，测定反应前温度23.20℃，然后快速吹去活塞，使碱液与酸混合并搅拌，测得反应后最的度为28.33℃。　　第二步，以350mL 0.2mol/L HAc标准溶液代替盐酸，重复上述操作，测得反应前后温度分别为23.33℃和27.64℃。　　（1）求HAc与NaOH的中和热（kJ/mol）；　　（2）求HAc的电离热（kJ/mol）。　　cxxviii．将金属镁粉在纯氮气中加热，得到Mg3N2和剩余Mg的混合物。经测定，混合物中含氮为18.73％。在25℃、101.3kPa下：　　①．将149.5g混合物加到过量的稀盐酸中，放热2129.8J，且放出的氢气被水蒸气饱和。　　②．将1.00mol Mg放入与①同量的稀盐酸中（也是过量），放热467.2kJ，放出的氢气也被水蒸气饱和；　　③．将1.00mol气态氨溶于与①同量的稀盐酸中，放热87.9kJ。　　已知：△H?f，NH3（g）＝－46.1kJ/mol，25℃、101.3kPa时水的饱和蒸气压为23.0mmHg，水的摩尔蒸发热为43.93kJ/mol。相对原子质量：N：14.0，Mg：24.3。试回答下列问题：　　（1）写出有关相应的化学反应方程式
；　　（2）求△H?f，Mg2N3（298 K）的值。　　cxxix．运用右表预测　　（1）当温度大于多少时CuO能够被炽热的空气所还原？　　（2）当温度为多少时能够由碳来还原制取镁，并说明其产物是什么？　　cxxx．合成氨造气工段生产水煤气是将水蒸气通过炽热的炭，其反应为　　　　C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）　　（1）设造气炉温度为1100℃，求此温度下反应的△rU?、△rH?。　　（2）把制得的50 kg水煤气（CO︰H2＝1︰1）送进101.3kPa、100℃的气柜储存，求此过程中Q、W、△U、△H。已知298 K时有关物质的热力学数据如下：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）△H?f（kJ/mol）－241.8－110.5Cp/（J/mol·K）8.6433.5829.1428.84cxxxi．CH4和O2的混合气体1.00mL（S.T.P），借助放电作用将其点燃，反应结果放出热量10.3kJ。如果已知CH4、气态水、CO2及CO的生成热大小分别等于75、242、394及110kJ/mol。试计算混合气体中的体积分数。为使题严密，应补充什么限制条件？cxxxii．在298K下，下列反应的?rHm(依次为：C8H18(g)＋25/2O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(l)；?1Hm(＝－5512.4kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)；?2Hm( ＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l)；?3Hm( ＝－285.8 kJ·mol－1　　正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为：463.7，130.6，5.694J·K－1·mol－1。　　设正辛烷和氢气为理想气体，问：　　（1）298K下，由单质生成1mol正辛烷的反应的平衡常数Kp(；给出计算过程。　　（2）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？为什么？　　（3）升高温度对提高产率是否有利？为什么？　　（4）若在298K及101.325kPa下进行，平衡混合物中正辛烷的摩尔分数能否达到0.1？　　（5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩尔分数达到0.5，则在298K时，需要多大的压力才行？给出计算过程。　　cxxxiii．已知：原电池H2(g)|NaOH(aq)|HgO(s),Hg(l)在298.15K下的标准电动势E(＝0.926V　　反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)
△rGm((298K)＝－237.2kJ·mol-1物
质Hg(l)HgO(s)O2(g)Sm((298K)/J·mol-1·K-177.173.2205.0　　（1）写出上述原电池的电池反应与电极反应(半反应)。　　（2）计算反应HgO(s)＝Hg(l)＋1/2O2(g)在298.15K下的平衡分压p(O2)和△rHm((298.15K)。　　（3）设反应的焓变与熵变不随温度而变，求HgO固体在空气中的分解温度。　　cxxxiv．二氧化硫是大气的主要污染物之一，是产生酸雨的罪魁祸首。大气中的二氧化硫大部分来自煤炭燃烧产生的烟气。为了减少二氧化硫对大气的污染，世界各国均大力研究"烟气脱硫"技术，开发了多种脱硫工艺，其中一种工艺是：向烟气中加入适量的氨气、水蒸气和氧气，使烟气中的二氧化硫转变为固相的硫酸按或亚硫酸铰，再将固相含硫化合物从烟气中分离出来。　　有关物质的热力学数据如下（298.15K）：物质ΔfHmθ/kJ·mol－1Smθ/kJ·K－1·mol－1SO2（g）－296.83248.11H2O－241.82188.72NH3（g）－45.90192.77O2（g）0205.03(NH4)2SO3（s）－885.33240.64(NH4)2SO4（s）－1180.85220.08　　设气相反应为理想气体反应，反应的焓变和熵变在题给温度范围内不变。　　（1）写出烟气中的二氧化硫生成亚硫酸铵（式1）和硫酸铵（式2）的化学反应方程式。　　（2）设反应在80℃进行，求生成(NH4)2SO3（s）和(NH4)2SO4（s）的ΔrGmθ和平衡常数Kpθ。　　（3）设反应装置的总压力为1个标准压力，气相中二氧化硫的含量为2％（体积），并按化学反应计量关系加入氨、水蒸气、氧等物质，实际脱硫反应在80℃下进行：　　（A）若二氧化硫反应生成亚硫酸铵（s），其理论脱硫率为多少？　　（B）若二氧化硫反应生成硫酸铵（s），其理论脱硫率为多少？　　（4）由所得结果，指出SO2按哪一种反应进行可以获得较高的脱硫率；分析促使反应向有利于高脱硫率方向进行的条件。参考答案（13）i Aii Ciii Div Dv Dvi Avii Dviii Bix Bx Dxi Cxii Cxiii Dxiv Bxv Cxvi Axvii Cxviii Dxix Dxx C、Dxxi Cxxii Axxiii 4C3H5N3O9＝6N2↑＋12CO2↑＋O2↑＋10H2O
324xxiv （1）P2O3
3.55（2）－(20X－Y)kJ/mol（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/molxxv Axxvi Dxxvii Axxviii Dxxix Axxx Axxxi Bxxxii Axxxiii CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（1）；ΔH＝－890kJ/mol
890kJ/molxxxiv B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）； △H＝－2165kJ/mol
1016.5kJxxxv （1）C6H12O6（s）＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2800kJ/mol
（2）1560kJxxxvi （1）2CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）；ΔH＝－1038kJ/mol或CH4（g）＋3/2O2（g）＝CO（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－519kJ/mol（2）8CH4＋15O2＝6CO2＋2CO＋16H2O；化学计量数不能出现分数。xxxvii v（H2）%＝50%
v（CO）%＝40%
v（CO2）%＝5%
v（N2）%＝5%xxxviii （1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ/mol（2）＜（3）283a kJ＜Q＜890akJ（4）284.5akJ＜Q＜586.5a kJxxxix （1）32
（2）9∶22∶1
（3）0.5xl Axli Bxlii Cxliii Cxliv Axlv （1）
Fxlvi （1）生成CaSO4沉淀有热效应（2）HSO4－不是强酸，中和过程中电离有热效应
（3）Ca(OH)＋不是强碱，中和过程中电离有热效应xlvii （1）减少实验过程中的热量损失（2）偏小（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝40kJ/mol（4）相等
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小
偏小xlviii （1）－53.3kJ/mol（2）本实验方法测得的CH3COOH的中和热的实验值小于文献值，原因可能有以下三个方面：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。（3）因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。（4）HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。xlix （1）47.3（2）原因是CH3COOH的电离为吸热反应，且反应后生成的CH3COONa水解也要吸收热量
（3）△H1＞△H3＞△H2l （1）③①②④（2）在第一次使用温度计后，用相同温度的蒸馏水将其冼净（3）NaOH（aq）＋HCl（aq）＝Na（aq）＋H2O（1）；△H＝－56.8kJ/mol（4）A、C（5）偏小
中和过程中，醋酸和一水合氨不断电离，吸收热量，导致实验结果偏小。li Dlii Cliii Bliv Alv Alvi Dlvii Blviii Blix Blx Dlxi Clxii Clxiii Dlxiv A、Clxv A、Dlxvi Alxvii Alxviii Dlxix －74.85kJ/mol
对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可得用"盖斯定理"间接测定lxx N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（g）＋567.9kJ；N2H4（g）＋2F2（g）＝N2（g）＋4HF（g）＋1126kJ。lxxi △H 5＝△H1＋△H 2＋△H 3＋△H 4lxxii 38.2kJ/mollxxiii Alxxiv Alxxv Clxxvi Blxxvii Blxxviii BClxxix Dlxxx △H＝7.28kJ/mollxxxi 石墨比金刚石能量低，石墨转化为金刚石需吸收1.9kJ/mol的热量lxxxii（1）①减小
（2）变小，增加，降低，增lxxxiii （1）2C2H6（g）＋7O2（g）4CO2（g）＋6H2（g）ΔH＝－3119.6kJ/mol；（2）72%（3）烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热平均增加660kJ/mol左右lxxxiv （2）式－（1）式：N2O＝N2＋1/2O2
ΔH＝－0.94 kJ/g N2O或－41.4 kJ/mol
这个热反应方程式是N2O分解热。（3）式－（2）式：(CH2)n＋3/2nO2＝nCO2＋nH2O
ΔH＝－2.82 n kJ/g或676.8nkJ/mol
这个热反应方程式是 (CH2)n的燃烧热。lxxxv （1）C2H4O2；（2）HO-CH＝CHOH；CH3COOH；HCOOCH3；C(OH)2＝CH2；HO-CH2CHO；（3）HCOOCH3；（4）－926.4kJ/mol×1mol＝－393.5kJ/mol×n(C)＋(－241.8kJ/mol×n(H)/2－(－344.2kJ/mol)×1mol＝－393.5kJ/mol×2mol－241.8kJ/mol×2mol－(－344.2kJ/mol)×1mol＝－926.4kJ。结论正确。lxxxvi （1）（2）非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然（3）H2Se（g）＝Se（s）＋H2（g）；ΔH＝－81kJ/mollxxxvii （1）热能
放热（2）434 kJ·mol－1（3）FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11 kJ·mol－1lxxxviii （1）最稳定单质为石墨。因为石墨的标准生成热为零，根据标准生成热的定义可得（2）石墨转化成金刚石要高温高压。因金刚石的密度大于石墨的密度，高压有利于转化；又因金刚石的标准生成热为正，石墨转化成金刚石要吸热，高温有利（3）石墨转化成C60要高温低压。因石墨转化成C60要吸热，高温有利；又因C60密度小于石墨的密度，低压有利（4）能溶于有机试剂的是C60，原因是C60是分子晶体（5）在死火山口常能发现金刚石，因为火山口温度高，岩浆喷射时压强大，地壳中的石墨随岩浆喷出时易转化成金刚石；某些星际空间温度高，同时大气层稀薄，即压强低，有利于C60的生成。lxxxix Cxc 不一定。有可能吸热，当反应产物的混乱程度比反应物的混乱度大时（ΔrS＞0）。在近乎可逆条件下进行的电化学反应常为吸热反应。xci 水合钙离子的半径大。设离子半径为r，电导率为ρ，电量为Q，溶液浓度为c，并设一个常数K。根据题意：电导率与离子半径成反比，与离子电荷的平方成正比，与溶液浓度成正比，我们可以列式为：ρ＝（K·Q2·c）／r。公式变形，得：r＝（K·Q2·c）／ρ。在相同的浓度下，K相等，c相等，有：Q（K＋）／Q（Ca2＋）＝1/2r（K＋）／r（Ca2＋）＝1/4×ρ（Ca2＋）／ρ（K＋）我们取相同浓度时，由K＋和Ca2＋的电导率数值，即可得到两离子的半径比率，共取三组，得到K个数值，取平均数即得两者的半径比。经查阅资料，可知离子浓度与电导率关系如下图：浓度
Ca2＋电导率
ρ（Ca2＋）／ρ（K＋）0.4
3.13ρ（Ca2＋）／ρ（K＋）的平均值为3.18。r（K＋）／r（Ca2＋）＝1/4×ρ（Ca2＋）／ρ（K＋）＝1/4×3.18＝0.796≈0.8＝4︰5xcii ΔG＝0，ΔS＝ΔH/T＝21.99J/mol·Kxciii 在开口烧杯进行时热效应为Qp，在密封容器中进行时热效应为Qv，后者因不做膨胀功，故放热多，多出的部分为ΔnRT＝3814Jxciv 定压下吸热且无非体积功，因此吸收的热量等于蒸发焓。因为蒸气和液体达平衡，故ΔG＝0xcv ΔG0＝－RTlnK＝＋308kJ/mol
ΔS0＝(ΔH0－ΔG0)/T＝80J/mol·Kxcvi △H298(＝22.5kcal/molxcvii 两个△G?的值不相等。第一个△G?是指所有反应物和产物均为1mol／L的标准态，第二个△G?是指所有反应物和产物均为1atm的标准态。xcviii 在任何平衡体系中均有△G＝0△G?＝－2.30RTIogK＝－2.30（8.31J/K）（300K）（1.0）＝－5.73kJxcix 平衡时△G＝0，△G?值越大，反应越不可能自发地进行，平衡常数也就越小。c △G?＝－5.79kcalci K＝1.0cii ＝0.679ciii 查表18.21中的生成培值可得上述反应的烙变为4.Ikcal，同理查表18.5可得摘变值为一0.60cal／K，则△G?＝△H?－△S?＝14.3kcal
因为计算所得的Gibbs自由能变化值为正，此反应不能发生。civ H2（g）＋1/2O2（g）→H2O（l）
△G?f＝－56.7kcal/molcv （1）K＝4
（2）△G?＝－3.44Kj
（3）0.90mol
注意：酷的物质的量大于（1）中平衡时酯的物质的量（0.90＞2／3），这是因为增加了反应物--醇的浓度。进一步增加醇的浓度会有更多的酯产生，但其不可能超过1mol，因为此时酸的转化率已是100%。在实际生产中，所选过量物质取决于经济效益。如果醇比酸和酯便宜，则加入过量的醇以使酸已使有较高的转化率。相反，如果醇比酸贵，则加入过量的酸以使醇有较高的转化率。cvi （1）K＝45.9（2）△G?＝－5.80mol/L（3）对平衡位置没有影响。增加体积会使各气体的分压降低，但因为方程式两边气体的物质的量相等，则其不会使平衡发生移动。（4）平衡将向左移动。cvii △E?＝63.8kJcviii K＝3×1086cix T＝467Kcx H2的摩尔百分含量＝17%cxi P（CO2）＝1.6×10－23cxii 因为△G值为正，则反应不能自发地进行，而其逆反应能自发地进行。cxiii K＝10140cxiv K＝1.3×1022cxv K＝1.3×1083cxvi △G?＝12380cal因为△G?为正值，则NO2分解反应的△G?为负值，所NO2的分解反应能自发地进行。cxvii △G?＝73.8kcal
因为合成反应的△G?为正值，则NO的分解反应能自发地进行。cxviii （1）△G?＝＋4.79Kj（2）因为△G?＞0，所以反应不能正向进行，但其逆反应能进行。cxix （1）△G?＝－RTlnKp
Kp＝6.87（2）△G?＝4.78kJ
Kp＝0.146由（1）和（3）的结果可以看出，当反应物的系数为一半时△G也为原值的一半，而K等于原值的平方根。（3）△G?＝－2.39kJ
Kp＝2.62cxx T＝1167K＝894℃cxxi K＝1.75
△G?＝－1.38kJcxxii （1）K＝0.041
（2）△G?＝＋13.9kJcxxiii Kp＝134
△G?＝－12.2kJcxxiv （1）－△G?＝2.30RtlogK＝－△H?＋△S?
2.30logK＝－△H?/RT＋△S?/R（2）△H?＝－22kcalcxxv （1）－155kJ/mol（2）－116kJ/mol（3）不能
该热效应是拆散BaO晶格吸能、Ba2＋水合释能、O2－与水反应生成OH－释能以及水合释能的代数和。（4）不能
理cxxvi （1）Mn2O7＞MnO2＞MnO
（2）MnO＞Mn3O4＞Mn2O3＞MnO2（3）因为Mn2＋为3d5半充满稳定结构（4）①分解：ΔrSmΦ＝73J·mol－1·K－1
ΔrHmΦ＝385.1kJ·mol－1
T＝5275K②H2还原：ΔrSmΦ＝28.7J·mol－1·K－1
ΔrHmΦ＝137kJ·mol－1
T＝4774K③C还原：ΔrSmΦ＝162.3J·mol－1·K－1
ΔrHmΦ＝274.6kJ·mol－1
T＝1692K①②温度太高，③可行（5）能配制
其反应速度极慢
存放会生成沉淀
4MnO4－＋2H2O＝4MnO2↓＋3O2↑＋4OH－cxxvii （1）△H＝－47.05kJ/mol
（2）△H＝8.95kJ/molcxxviii （1）Mg3N2＋6HCl＝3MgCl2＋2NH3
NH3＋HCl＝NH4Cl
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑（2）－478.4kJ/molcxxix （1）在1700K时CuO分解反应的ΔG等于0，则当温度大于此值时CuO不稳定，也即能够被炽热的空气所还原。（2）在温度约为2050K时能发生反应：2C＋O2＝2CO和2MgO＝2Mg＋O2，所以其产物为CO和Mg（C＋O2→CO2在更高的温度下进行）。cxxx （1）△rH?＝148.24kJ/mo1
△rU?＝136.82kJ/mol（2）Q＝△H＝－9.665×104kJ
W＝2.771×104kJ
△U＝6.894×104kJcxxxi 0.287（O2足量）
0.375（O2不足量）
热量的散失和水蒸气的存在可以忽略cxxxii （1）将8×式(2)＋9×式(3)－式(1)得
8C(石墨)＋9H2(g)→C8H18(g)
?rHm(＝8?2Hm(＋9?3Hm(－?1Hm( ＝－207.8kJ·mol-1
?rSm(＝??BSm((B)＝－757.252J·K－1·mol－1
?rGm(＝?rHm(－T×?rSm(＝17.861kJ·mol-1
Kp(＝exp(－?rGm(/RT)＝7.36×10－4（2）Kx＝Kp((p/p()－??，??＝－8
当压力不高时，Kp(为常数，Kx随总压的增加而增大，故有利于正辛烷的生成。（3）?rHm(<0，Kp(随温度升高而减小，
升高温度不利于正辛烷的生成。（4）若x(C8H18)＝0.1，则Qp＝[p(C8H18)/p(]/[p(H2)/p(]9＝0.258Kp(＝7.36×10－4
故x(C8H18)不能达到0.1（5）若使x(C8H18)＝0.5，
Kp(＝Kx(p/p()－8＝7.36×10－4
求得p＝499kPacxxxiii （1）电极反应（－）H2(g)＋2OH－＝2H2O(l)＋2e－
电极反应（＋）HgO(s)＋H2O＋2e－＝OH－＋Hg(l)
H2(g)＋HgO(s)＝H2O(l)＋Hg(l)（2）△rGm(＝nFE(＝－2×96500 C·mol－1×0.926V＝－178.7×103J·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)
△rGm((2)＝－237.2kJ/mol
H2(g)＋HgO(s)＝H2O(l)＋Hg(l)
△rGm((1)＝－178.7kJ/mol
HgO(s)＝Hg(l)＋1/2O2(g)
△rGm((3)＝△rGm((1)－△rGm((2)＝＋58.46kJ/mol
lnKp(＝－(△G(/RT)＝－(58.46X103J/mol)/[(8.314J/mol·K)×(298.15K)]＝－23.60
Kp(＝5.632×10－11
Kp(＝[p(O2)/p(]1/2
p(O2)＝(Kp()2Xp(＝3.17×10－21×101.3kPa
△H(＝△G(＋T△S(＝58.46×103kJ/mol＋298.15K×106.7Jmol－1K－1＝＋90.28kJ/mol（3）HgO(s) 稳定存在，p(O2)≤0.21×101.3kPa
ln(K2(/K1()＝ln(p21/2/p11/2)＝1/2ln(p2/p1)＝△H(/R(1/T1-1/T2)
1/T2＝1/T1－{[Rln(p2/p1)]/2△H(}＝1/298.15K
－[8.314Jmol－1K－1ln(0.21/3.17×10-21)]/2×90278Jmol－1＝0.00125K－1
T2＝797.6 Kcxxxiv （1）二氧化硫生成亚硫酸铵和硫酸铵的反应如下：SO2（g）＋2NH3（g）＋H2O（g）＝(NH4)2SO3（s）
（1）SO2（g）＋2NH3（g）＋H2O（g）＋1/2O2＝(NH4)2SO4（s） （2）（2）反应（1）：ΔrHm(＝－254.83kJ/mol、ΔrHm(＝－581.73J/mol·K，ΔrGm(＝－49.442kJ/mol
Kp(＝2.057×107反应（2）：ΔrHm(＝－550.40kJ/mol、ΔSrHm(＝－704.805J/mol·K，ΔrGm(＝－301.498kJ/mol
Kp(＝3.948×1044（3）（A）50%
（B）100%（4）二氧化硫按生成硫酸铵的反应进行的理论脱硫率比按生成亚硫酸铵的反应进行的脱硫率高得多。为促使反应向生成硫酸钦方向进行，可以采用的方法主要为：①因为2种脱硫反应均为放热反应，适当降低脱硫反应的温度有利于提高脱硫率。②生成硫酸铵反应的脱硫率高得多，为了促使反应向生成硫酸铵的方向进行，可以适当增加反应体系中氧气的浓度，即增加氧的分压。------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}