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物质在水溶液中的行为
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＞＞＞有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN（H-CN）。只有σ..
有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN（H-CN）。只有σ键的是_______；既有σ键，又有π键的是_______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_______；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是___________；
题型：填空题难度：中档来源：同步题
①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨；⑦；①③⑤⑥⑧⑨；②④⑤⑥⑧⑨
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据魔方格专家权威分析，试题“有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN（H-CN）。只有σ..”主要考查你对&&σ键、π键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
σ键、π键
σ键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转，共价键的电子云图形不变。 π键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键，其特征是镜像对称，即：电子云由两块组成，若以包含原子核的平面为镜面，两块电子云互为镜像。 共价键的分类：&(1)按成键原子是否相同或共用电子对是否偏移分 (2)按成键方式分(3)按共用电子对数分
发现相似题
与“有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN（H-CN）。只有σ..”考查相似的试题有：
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卤素互化物、多卤化物和拟卤素
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卤素互化物、多卤化物和拟卤素
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卤素互化物、多卤化物和拟卤素
官方公共微信& 盐类水解的应用知识点 & “25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH&（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是　&（用离子方程式表示）．（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．①图1中曲线　&（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．②下列操作能使CH3COOH的电离程度与同时增大的是　&．A．加水稀释溶液&&&&&&& B．升高溶液温度&&&& C．加入少量NaHSO4固体&& D．加入少量CH3COONa固体③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和　&（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJomol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJomol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：CN-（aq）+H2O（1）HCN（aq）+OH-（aq）的△H=　&．该反应25℃时的平衡常数K=　&．（需填具体数值，已知10-5.6=2.5&10-6）&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-浙江省镇海中学高三学年模拟卷一化学试卷（理综）（5月份）
分析与解答
习题“25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH____（填“＞”、“＜”“或...”的分析与解答如下所示：
（1）根据0.01mol/L亚硫酸的pH可知其为弱酸，则利用亚硫酸根离子的水解来分析溶液的pH；（2）①由表格中的数据分析酸性的强弱，因加水促进弱电解质的电离，酸性较强的酸浓度变化大；②根据影响醋酸电离平衡移动的因素来分析；③根据盐类水解的规律可知，酸越弱，水解程度越大，盐的浓度大，水解生成的氢氧根离子的浓度大；（3）水解程度大的溶液中的氢离子浓度小，然后根据电荷守恒及离子的物质的量浓度来分析；（4）利用盖斯定律来计算反应热，并利用化学反应及平衡常数与电离常数与Kw的关系来计算水解平衡常数．（1）25℃时，0.01mol/L亚硫酸的pH=2.3，则亚硫酸为弱酸，即亚硫酸钠为强碱弱酸盐，由SO32-+H2OHSO3-+OH-可知溶液显碱性，pH＞7，故答案为：＞；SO32-+H2OHSO3-+OH-；（2）①由表格中的数据可知，相同浓度的CH3COOH和HCN溶液，HCN的pH大，则HCN的酸性更弱，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时，醋酸的氢离子浓度变化大于HCN中氢离子的浓度变化，则醋酸的pH变化大，所以曲线Ⅱ表示加水稀释HCN溶液时pH的变化，故答案为：Ⅱ；②由CH3COOHH++CH3COO-，加水稀释，促进电离，电离平衡正向移动，电离程度增大，增大，故A正确；因弱电解质的电离是吸热的，则升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，增大，故B正确；加入少量NaHSO4固体，H+的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；加入少量CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；故答案为：AB；③由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞HCN，CH3COONa溶液和NaCN溶液中都水解生成OH-，但相同浓度的盐时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，且盐的浓度越大，水解生成的OH-离子浓度也就越大，故答案为：；（3）物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，由电荷守恒可知CH3COONa溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），NaCN溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），则两溶液中的离子浓度之和的比较即为2c（Na+）+2c（H+）的比较，等物质的量浓度时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，则2c（H+）就小，所以CH3COONa溶液中各离子浓度之和大，故答案为：＞；（4）HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJomol-1①，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJomol-1②，由盖斯定律可知反应CN-（aq）+H2O（1）HCN（aq）+OH-（aq）可由-①+（-②）得到，则反应热△H═-（+43.5kJomol-1）+57.3kJomol-1=+13.8&kJ/mol，K=&Kw=&10-14=1.6&10-5，故答案为：+13.8&kJ/mol；1.6&10-5．
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25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH____（填“＞”、...
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经过分析，习题“25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH____（填“＞”、“＜”“或...”主要考察你对“盐类水解的应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐类水解的应用
与“25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH____（填“＞”、“＜”“或...”相似的题目：
下列实际应用与盐的水解知识无关的是（　　）焊接时用NH4Cl溶液除锈使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
常温下，物质的量浓度相同、体积也相同的下列各组物质混合后能使pH大于7的是&&&&NaHCO3、HCl、KClNaHSO4、H2SO4、NaClK2S、KCl、HClK2CO3、HCl、NaHSO4
有物质的量浓度均为0.1moloL-1的①Na2CO3溶液&&②CH3COONa溶液&&③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是&&&&3种溶液pH的大小顺序是&③＞②＞①若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②若分别加入25mL&0.1moloL-1盐酸后，pH最大的是①若升高温度，则②的pH增大
“25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：...”的最新评论
该知识点好题
1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）
2下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（　　）
3物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）
该知识点易错题
1化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
2下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（　　）
3把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH____（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是____（用离子方程式表示）．（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．①图1中曲线____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．②下列操作能使CH3COOH的电离程度与同时增大的是____．A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和____（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJomol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJomol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：CN-（aq）+H2O（1）HCN（aq）+OH-（aq）的△H=____．该反应25℃时的平衡常数K=____．（需填具体数值，已知10-5.6=2.5&10-6）”的答案、考点梳理，并查找与习题“25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01pH3.42.35.6（1）25℃时，Na2SO3溶液的pH____（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是____（用离子方程式表示）．（2）图1是常温下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．①图1中曲线____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．②下列操作能使CH3COOH的电离程度与同时增大的是____．A．加水稀释溶液 B．升高溶液温度 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量CH3COONa固体③在图2中分别画出常温下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与其盐浓度的变化曲线．（3）常温下，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各离子浓度之和____（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJomol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJomol-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：CN-（aq）+H2O（1）HCN（aq）+OH-（aq）的△H=____．该反应25℃时的平衡常数K=____．（需填具体数值，已知10-5.6=2.5&10-6）”相似的习题。}