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（2012年泸州）（1）铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为________。（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为________。（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是________，反应的化学方程式为________。
主讲：崔丽丽
【思路分析】
根据铁锈的主要成分为三氧化二铁和金属活动顺序表以及化学方程式的书写原则进行分析回答。
【解析过程】
（1）铁在潮湿的空气中与水和氧气共同作用而生锈，主要成分是三氧化二铁，可用化学式FeO表示；（2）细铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O FeO ；（3）铁排在铜的前面，故铁可以把硫酸铜中的铜置换出来，生成亚铁盐，因为铁粉少量，故溶液中仍有铜离子，故反应结束后，溶液中含有的金属离子为：Fe2+、Cu2+；反应的化学方程式为：Fe+CuSO=FeSO+Cu。
（1）FeO；（2）3Fe+2O FeO；（3）Fe、Cu；Fe+CuSO=FeSO+Cu；
本题考查了化学式和化学方程式的书写，注意题目所给信息，是少量的铁粉，故硫酸铜为完全反应，溶液中仍有铜离子。
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贵州省八校联盟2015届高考化学二模试卷答案含解析
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贵州省八校联盟2015届高考化学二模试卷答案含解析
官方公共微信为什么将硫酸铜溶液中加入铁粉充分反应后溶液质量变轻
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 溶液质量减少56 64 64-56=8因为硫酸铜溶液跟铁反应生成硫酸亚铁溶液,质量会变小.
额 顺便再问道啊 往100g质量分数为百分之10.6的碳酸钠溶液中加稀盐酸 直到溶液 质量不再减少
共用去100g稀盐酸 求反应后的溶液质量分数 ？ 这个回答后 一定采纳。。
往100g质量分数为百分之10.6的碳酸钠溶液中加稀盐酸 直到溶液 质量不再减少，共用去100g稀盐酸 求反应后的溶液质量分数？
100g质量分数为百分之10.6%的碳酸钠溶液中碳酸钠质量=100*10.6%=10.6g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106/117=10.6g/x
106/44=10.6g/y
所以反应后溶质质量为11.7g，溶液质量=100g+100g-4.4g=195.6g
最后反应后的溶液质量分数=11.7g/195.6g*100%=5.98%
最后问下 反应生成的氯化钠 不是已经是 溶液了么？
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这是一个置换反应，铜离子被析出，成为铜单质，铁单质被氧化，成为二价铁，反应方程式中铁单质和铜单质的系数比为1:1，也就是摩尔比为1:1，所以当1摩尔铜离子被析出时，就会有1摩尔的铁被氧化，然后铜的摩尔质量比铁重。所以溶液质量会变轻不懂的话，欢迎追问额 顺便再问道啊 往100g质量分数为百分之10.6的碳酸钠溶液中加稀盐酸 直到溶液 质量不再减少共用去100g稀盐酸 求反应后的溶液质量分数 ？ 这个...
额 顺便再问道啊 往100g质量分数为百分之10.6的碳酸钠溶液中加稀盐酸 直到溶液 质量不再减少共用去100g稀盐酸 求反应后的溶液质量分数 ？ 这个回答后 一定采纳。。不好意思 我问的另一位已经打出来了 就不麻烦你了 （我以为他不会）
嗯，算出来了反应后氯化钠的质量分数为百分之六，方法是先通过方程式算出稀盐酸的质量分数，又知道碳酸钠和稀盐酸的质量分数，那么就可以算出它们两个中含水的质量！然后通过方程式你可以得出反应产物氯化钠的质量，还有反正产生的水的质量，把三个水的质量加在一起，再加氯化钠的质量就是反应后的剩余质量，用氯化钠的质量除这个质量，再百分化就OK了
每56克铁置换出64克铜，固体质量增加，溶液质量当然减小。
扫描下载二维码将6g铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200Ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物使计算：1.反应后生成铜的质量.2.原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度.n(FeSO4)=0.2×0.5=0.1 mol,据硫酸根离子守恒有3n(Fe2(SO4)3)+n(CuSO4)=0.1.反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,表现为铁溶解,固体质量减小；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,变现为固体质量增加,每摩尔CuSO4反应质量增加（64-56）=8g,所以有56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.8,解方程组得n(Fe2(SO4)3)=1.6/80=0.02 mol,n(CuSO4)=0.04 mol (1)m(Cu)=0.04×64=2.56 g (2)c(Fe2(SO4)3)=0.02/0.2=0.1 mol/L.为什么有56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.
6=n【Fe2(SO4)3】*56+n(CuSO4)*56+m(Fe余)5.2=64*n(CuSO4)+m(Fe余)
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为什么有56n(Fe2(SO4)3)-8n(CuSO4)=6-5.2=0.8？因为反应：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,表现为铁溶解，固体质量减小；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,变现为固体质量增加，每摩尔CuSO4反应质量增加（64-56）=8g,上面式子的意思是①反应的减少量减去②反应的增加量等于6g铁粉总的减少量
扫描下载二维码1、 将6g的铁粉加入到200mL的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应后得到200mL,0.5mol/L FeSO4溶液和5.
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将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,求：（1）反应后生成铜多少克?（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度.设参与Fe2(SO4)3反应的铁Xmol,参与CuSO4反应的铁YmolFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4X 3X CuSO4+ Fe= FeSO4+CuY Y Y3X+Y=0.2*0.5=0.1 6-(X+Y)56+64Y=5.2X=0.02 Y=0.04反应后生成铜64Y=0.04x64=2.56gFe2(SO4)3物质的量X=0.02Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
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