为什么ΔG = 0, 表明反应处于平衡状态（可逆反应）?
ΔG = 0相当于ΔS= 0（因G是由S推倒过来的）对于s而言,在任何过程中孤立系统的ΔS>=0,只有达到平衡时等号成立,所以有ΔG = 0,表明反应处于平衡状态
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扫描下载二维码ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔS＜0,那为什么在任何温度下都能自发进行?
凤姐姐TA0235
T 是热力学温度,单位 K 开尔文.T 永远大于0.即不存在 T ＜0的温度,T = 0 K也是无法达到的.至于为什么无法达到,这个中学无法解释.只有学过热力学第三定律之后,才有可能解释
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T怎么能小于零呢？又不是摄氏度单位。
所谓T指的是开尔文温度，以-273.15摄氏度为0°，而这个温度是公认的“绝对零度”，是目前人类所达不到的温度，也就是说，T永远都是正的
这不是大学的物理化学课程才学到的吗，高中就学热力学定律了。。。。如楼上所述，T是开尔文，不是摄氏度，绝对0度不可达到，指的就是T不会达到0的，更不会小于0了
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辽宁省东北育才学校2016届高三下学期第五次模拟考试化学题库 Word版含答案.doc8页
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学年度东北育才高中部第五次模拟考试理科综合科试卷
命题人、校对人：高三理综合备课组
1．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是： H :1
O:16 S:32 Na:23 Mg:24
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
7.下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是 A.石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品
B.硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂
C.纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率
D.合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率
8.常温下，下列叙述错误的是 A．向0.1 mol?L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使c H+ /c CH3COOH 值增大
B．0.1 mol?L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol?L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c CH3COO－
C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH 7
D．0.1 mol?L－1某一元酸HA溶液中c OH- /c
H+ ＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的
c H＋ ＝1×10－11mol?L－1
9.大功率的镍氢电池使用在油电混合
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双向进行.是临界状态吧其实只能无限接近的
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就达到平衡了呀
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