江苏省启东中学学年高二化学下学期期中试题(选修)-五星文库
免费文档下载
江苏省启东中学学年高二化学下学期期中试题(选修)
导读：江苏省启东中学学年度第二学期期中考试，高二化学（选修）试卷，C．砷的氢化物的化学式为AsH3，化学性质相同，22．(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：___，元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)，(3)元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方
江苏省启东中学学年度第二学期期中考试
高二化学（选修）试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：
一、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
1．下列表示式错误的是(
A．Na＋的轨道表示式：↑↓ ↑↓ ↑↓↑↑↓↓
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
2．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关其描述正确的有(
A．位于第2周期ⅦA族
B．原子序数为7
C．有最高正价＋7
D．电负性最大
3．下列有关认识正确的是(
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n－1
D．各能层含有的电子数为2n2
4．下列指定微粒的个数比为2:1的是(
A．Be2＋中的质子和电子
B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
C.21H原子中的中子和质子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8 g与氧气充分反应可生成13 g化合物RO，则该元素的价电子层是(
6．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此下列判断正确的是(
A．原子序数：A＜B
B．A和B可能在同一主族
C．A可能在第2周期ⅣA族
D．A肯定是金属元素
7．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是(
A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8
B．Na3AsO4溶液的pH大于7
C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
8．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
9．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
B．微粒半径：K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
10．下列说法正确的是(
A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为
B．H2O电子式为
C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1
D．Ca2＋离子基态电子排布式为1s22s2sp63s23p6
二、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是(
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质的还原性A＞B＞D＞C
12．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
13．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY&XmR
C．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
14．下列叙述正确的是(
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(
A．原子半径的大小顺序：r(Y)&r(Z)&r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
16．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素298114X与 20782Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O22－与S2－具有相同的质子数和电子数
17．科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构――Al13和Al14。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是(
A．Al13和Al14互为同位素
B．Al13中铝原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
18．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
19．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(
A.氢化物的稳定性为H2T&H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L&Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
20．X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是(
A．元素的简单离子半径M&W&Z
B．Y元素在自然界存在多种同素异形体
C．最高价氧化物的水化物酸性W&N
D．N与Z的质子数之差为16
三、非选择题（60分）
21．(9分)（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是________、________；X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素。
（2）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为__________________，价电子构型为________，属于________区元素。
22．(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周
(1)在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。
(2)在下表中表明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。
(3)A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。
(4)证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________________________________。
(5)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________。
23．(8分)现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
(1)元素③在周期表中的位置是________；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)；
(2)上述元素形成的单核离子中半径最大的是________，半径最小的是________；
(3)元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式_____；
(4)元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式___________________________________。
24．(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是______。(填元素符号)
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_________(用化学式表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。
(5)单质E与水反应的离子方程式为________________________。
25．(11分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
(4)基态铜原子的核外电子排布式为________。
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
26．(12分)推断下列化合物的化学式：
包含总结汇报、IT计算机、文档下载、考试资料、教学教材、党团工作、旅游景点、计划方案以及江苏省启东中学学年高二化学下学期期中试题(选修)等内容。本文共2页
相关内容搜索在同种物质中,同种元素的一定会表现出相同的化合价么理由呢
不一定.如硝酸铵（NH4NO3)第一个N是-3价的,第二个N是+5价的；再如硫代硫酸钠（Na2S2O3)中,有一个S是+4价,一个是0价的.
为您推荐：
其他类似问题
我来补充一下一楼的观点。我们必须注意，由于历史的原因，化合价的概念有同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同。例如，H2分子和N2
扫描下载二维码A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素,且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B.若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得B略河南省内乡高中2011届高三第四次统一模拟考试（化学）.doc答案}