考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，则A为MnO2，B为浓盐酸，C为Cl2，常用E溶液吸收多余的C，则E为NaOH，H为NaClO，F为NaCl，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，则图2中液上方出现白雾，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解：A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，则A为MnO2，B为浓盐酸，C为Cl2，常用E溶液吸收多余的C，则E为NaOH，H为NaClO，F为NaCl，（1）A与B的浓溶液反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）&&△&&.&MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）&&△&&.&MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）E为NaOH，含离子键和O-H极性共价键，C与E反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：离子键、极性键；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；（3）B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O；（4）氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，①试纸a变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量，试纸a变红还可能与SO2（或H2SO3）有关，故答案为：SO2（或H2SO3）；②上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝，发生Cl2+2I-═2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2；③最终试纸b褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失，故答案为：I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重氯气的实验室制备及氯、碘化合物之间转化的考查，把握物质的性质及框图中发生的反应为解答的关键，（4）中现象与反应的推断为解答的难点，题目难度中等．
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科目：高中化学
【化学一选修3：物质结构与性质】以色列科学家谢赫特曼因发现准晶体而独享2011年诺贝尔化学奖．（1）一些准晶体材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽车活塞等．聚四氟乙烯单体为CF2=CF2，单体中碳原子杂化方式为．四氟乙烯中有个δ键，四氟乙烯属于分子（选填“极性”“非极性”），沸点C2F4C2Cl4（选填“＞”“＜”）．（2）1982年谢赫特曼发现的准晶体是锰与另一种短周期元素X形成的凝固态．①Mn原子在基态时核外电子排布式为．金属锰为体心立方晶胞，若晶胞中距离最近的锰原子核间距离为a&pm，则金属锰晶体的密度为g/cm3．②已知元素X与同周期相邻Y、Z两元素性质如下表．锰与X在准晶体中的结合力为．谢赫特曼发现的准晶体分子的结构如图所示，则该晶体的化学式为．它呈面体．
第一电离能（kJ/mol）
第二电离能（kJ/mol）
第三电离能（kJ/mol）
第四电离能（kJ/mol）
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，15g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NAB、常温下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-数目为0.02NAC、6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D、1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
科目：高中化学
在1.0L密闭容器中放入1.0 mol A（g），在一定温度进行如下反应应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ/mol反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
总压强p/100kPa
9.00回答下列问题：（1）条件不变，向上述容器中再通入1.0mol A，则A的体积分数（增大或减小），A的转化率（增大或减小）；欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为．（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为．平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K．（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol．
科目：高中化学
室温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是（　　）
A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）B、当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH增大C、当恰好完全中和时，溶液呈中性D、当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
科目：高中化学
下列说法一定正确的是（　　）
A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体D、0.10mol/L&Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA（NA代表阿伏加德罗常数）
科目：高中化学
用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　）
A、熔融的NaCl（阳极）B、NaCl溶液（阴极）C、NaOH溶液（阴极）D、Na2SO4（阳极）
科目：高中化学
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1．请用具体的元素回答下列问题：（1）E元素原子基态电子排布式．（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图．（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为．（4）离子半径D+B3-，第一电离能BC，电负性CF（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1：1，X的电子式为，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式．（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式．
科目：高中化学
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H0，△S0（填“＜，＞或=”）．（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的&CO与0.58mol&H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol?L-1?s-1，CO的转化率为．②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=．③300℃时，将0.50mol&CO、1.00mol&H2和1.00mol&CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将．A．向正方向移动&&&B．向逆方向移动&&&C．处于平衡状态&&&D．无法判断④下列措施可增加甲醇产率的是．A．压缩容器体积&&&&&&&&&&&&&&&&B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大&&&& D．再充入0.20mol&CO和0.58mol&H2（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．
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