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物理学教程(第二版)上册9-16章习题答案详解
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尔雅从爱因斯坦到霍金的宇宙作业考试答案
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尔雅从爱因斯坦到霍金的宇宙作业考试答案
官方公共微信正电荷就是电子所带的电量,而负电荷是质子所带的电量.正电荷就是电子所带的电量,而负电荷是质子所带的电量.电子不是带负电荷吗?怎么又成了质子的电量了呀?电荷是正负电的基本粒子还是电量呀?电荷量是电量吗?电荷到底是什么?由于本人才刚开始学电现象这一课,
某物质若能在其周围建立起电场（能建立电场也就必然能建立起磁场）,我们就说它带有电荷.电荷是某种物质的一种属性,这种属性就是该物质能在其周围建立电磁场.电荷不是物质,更不是什么能量,而是物质的属性.（不过,有时我们把带有电荷的物质就简称为电荷.所以,要注意我们的常用语言中,电荷是有两种含义的.但在严格的物理语境下,电荷仅指物质的属性） “正电荷就是电子所带的电量,而负电荷是质子所带的电量.”的说法是错误的,想要表述的内容也是错误的!应该为“电子带负电荷,质子带正电荷；‘电子与质子所带电荷的数量——电荷量——电量’的绝对值是相等的.”
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电量不分正负.多看点书 底下的那么夸张,吓唬你的.
反电子也叫正电子。所谓正电子（又称阳电子、反电子、正子），基本粒子的一种，带正电荷，质量和电子相等，是电子的反粒子。也叫阳电子。最早是由狄拉克从理论上预言的。日，美国加州工学院的安德森等人向全世界庄严宣告，他们发现了正电子。其实在安德森之前，曾有一对夫妇科学家——约里奥·居里夫妇（皮埃尔·居里夫妇的女婿与女儿）首先观察到正电子的存在，但这并未引起他们的重视，从而错过了这一...
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医用物理学习题解答
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··········
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回答下列问题：（1）位移和路程有何区别？两者何时量值相等？何时并不相等？（2）平均速度和平均速率有何区别？速度与速率有何区别？
答：（1）位移是矢量，是由初始位置指向终点位置的有向线段。路程是标量，是质点沿轨迹运动所经路径的长度。当质点作单向的直线运动时两者数值相等。除此之外二者不相等。路程的大小大于位移的大小。（2）平均速度是位移除以时间，是矢量。平均速率是路程除以时间，是标量。一般来说，平均速率大于平均速度的大小。速度是位置矢量对时间的一阶导数，是矢量。速率是路程对时间的一阶导数，是标量。瞬时速度的大小等于瞬时速率。
｜｜与 有无不同?和有无不同? 和有无不同?其不同在哪里?
解：（1）是位移的模，是位矢的模的增量，即，；
（2）是速度的模，即
只是速度在径向上的分量. 3 表示加速度的模，即，是加速度在切向上的分量.
下列表述有错误吗？如有错误，请改正。
（1）； （2）；
（3）； （4）；
（5）； （6）；
答：上述表述均有错，每式分别应改为
（1）； （2）；
（3）； （4）；
（5）； （6）；
两个圆盘用密度不同的金属制成的，但质量和厚度都相等，问哪个圆盘具有较大的转动惯量？飞轮的质量主要分布在边缘上，有什么好处？
答：密度小的圆盘的转动惯量大。因为，，所以密度小的半径大，转动惯量也大。飞轮的质量主要分布在边缘上，可增加飞轮的转动惯量，飞轮转动过程中，它的惯性就大，转得平稳些，受到外力矩作用时，更能保持原来的运动状态。
将一个生蛋和一个熟蛋放在桌上旋转，就可以判断哪个是生的，哪个是熟的，为什么？
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＞＞＞下列粒子一定带负电荷的是（）A．质子B．中子C．离子D．电子-化学-魔方..
下列粒子一定带负电荷的是（　　）A．质子B．中子C．离子D．电子
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、根据质子带正电，故A不符合题意；B、中子不带电，故B不符合题意；C、阳离子带正电荷，阴离子带负电荷；故C不符合题意；D、电子带负电；故D符合题意；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列粒子一定带负电荷的是（）A．质子B．中子C．离子D．电子-化学-魔方..”主要考查你对&&原子结构，原子的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子结构原子的定义
原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子结构示意图: 由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。&原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。对原子的概念可从以下三个方面理解： ①原子是构成物质的基本粒子之一。 ②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。 ③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。 原子的性质: ①原子的质量、体积都很小； ②原子在不停地运动； ③原子之间有一定的间隔； ④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的； ⑤化学反应中原子不可再分。 原子的表示方法—元素符号:原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。分子和原子的联系与区别:
道尔顿的原子模型: 英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点： ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成 ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同 ③原子是微小的、不可再分的实心球体 ④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
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与“下列粒子一定带负电荷的是（）A．质子B．中子C．离子D．电子-化学-魔方..”考查相似的试题有：
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