PBE（质子条件式）_百度百科
?质子条件式
（质子条件式）
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PBE质子条件式（PBE，Proton Balance Equation）又称质子平衡方程，用PBE表示。按照酸碱质子理论，酸碱反应的结果，有些物质得到质子，有些物质失去质子。在酸碱反应中，碱所得到的质子的量(mol)与酸失去的质子的量(mol)相等。由质子条件，可得到溶液中质子浓度与有关组份浓度的关系式，它是处理酸碱平衡有关计算问题的基本关系式。[1]
质子条件式（PBE，Proton Balance Equation）又称方程，用PBE表示。它的意思是根据，酸碱反应的实质是质子的转移，当酸碱反应达到平衡时，酸失去质子的数目必然与碱得到质子的数目相等的相等关系式，又称为质子平衡方程。根据酸碱反应得失质子相等关系可以直接写出质子条件式。首先，从酸碱平衡系统中选取质子参考水准（又称为零水准），它们是溶液中大量存在并参与质子转移的物质，通常是起始酸碱组分，包括溶剂分子。其次，根据质子参考水准判断得失质子的产物及其得失质子的量。最后，根据得失质子的量相等的原则，得质子产物的物质的量浓度之和等于失质子产物的物质的量浓度之和，写出质子条件式。注意，质子条件式中不应出现质子参考水准本身和与质子转移无关的组分，对于得失质子产物在质子条件式中其浓度前应乘以相应的得失质子数。[1]
张绪宏 尹学博．无机及分析化学．北京：高等教育出版社，2011.8：106
企业信用信息&>&&>&分析化学第五版课后答案(高等教育出版社)4khdaw
分析化学第五版课后答案(高等教育出版社)4khdaw 投稿：孙硛硜
第四章习题习题4-14.1下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。解：(1)HCNpKb=14-9.25=4.79(2)HC…
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第四章习题习题4-1
4.1下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；
(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。解：(1)HCNpKb=14-9.25=4.79
(2)HCOOHpKb=14-3.74=10.26(3)苯酚pKb=14-9.95=4.05(4)苯甲酸pKb=14-4.21=9.79
4.2.已知H3PO4的pKa=2.12，pKa=7.20，pKa=12.36。求其共轭碱PO43-的pKb1，HPO42-的pKb2．和H2PO4-的pKb3。解：PO43-pKb=14-12.36=1.64
HPO42-pKb=2．14-7.20=6.80H2PO4-pKb=14-2.12=11.88
4.3已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=4.19，pKb1=5.57pH4.88和5．0时H2
pH＝4.88解：δ2(H2δ1(δ0(A2(1.0×10-5)2
(1.0×10-5)2+6.46×10-5×1.0×10-5+2.69×10-6×6.46×10-5
1.0×10-5×6.46×10-5
(1.0×10-5)2+6.46×10-5×1.0×10-5+2.69×10-6×6.46×10-5
6.46×10-5×2.96×10-6
(1.0×10-5)2+6.46×10-5×1.0×10-5+2.69×10-6×6.46×10-5
pH=4.88c(H2A)=0.01mol·L-1
c(H2A)=0.145×0.01=1.45×10-3mol·Lc(HA-)=0.710×0.01=7.10×10-3mol·Lc(A2-)=0.145×0.01=1.45×10-3mol·L-1
4.4分别计算H2CO3(pKa1=6.38，pKa2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2`δ1和δ0。解：pH=7.10
(10-7.10)2
δ2(H2CO3)=
(10-7.10)2+10-6.38×10-7.10+10-10.25×10-6.38
10-7.10×10-6.38
(10-7.10)2+10-6.38×10-7.10+10-6.38×10-10.25
δ0(δ2(Hδ1(δ0((10-9.50)2
δ2(H2CO3)=
(10-9.50)2+10-6.38×10-9.50+10-10.25×10-6.38
=6.34×10-4
10-9.50×10-6.38
(10-9.50)2+10-6.38×10-9.50+10-6.38×10-10.25
10-6.38×10-10.25
(10-9.50)2+10-6.38×10-9.50+10-6.38×10-10.25
4.5已知HOAc的pKa=4.74，NH3·H20的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH：(1)0.10mol·L-1HOAc；(2)0.10mol·L-1NH3·H2O；(3)0.15mo1·L-1NH4Cl；(4)0.15mol·L-1NaOAc。解：(1)0.1mol·L-1HAc∵a
c?Ka=0.1×10-4.74?10Kw
∴〔H+〕=0.1×10-4.74=1.35×10-3mol?L-1pH=2.87
(2)0.10mol·L-1NH3·H2O
∴OH-=0.1×10-4.74=1.35×10-3mol?L-1
(3)0.15mo1·L-1NH4Cl
c?Kb=0.1×10-4.74?10Kw
c?Ka=0.15×10-9.26?10Kw
∴H+=0.15×10-9.26=9.03×10-6-1pH=5.04
4.6pH(括号内为pKa)。(1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸。解：(1)苯酚(9.95)
Kb=0.15×10-9.26?10Kw
∴H+=0.12×10-9.95=3.67×10-6mol?L-1
(2)丙烯酸(4.25)
∵c?Ka=0.12×10-4.25?10Kw
∴H+=0.12×10-4.25=2.60×10-3mol?L-1
(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)
∵c?Ka=0.12×10-5.23?10Kw
∴H+=0.12×10-5.23=8.4×10-4mol?L-1
4.7计算浓度为0.12mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pK：见上题)。(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。解：(1)苯酚钠
Kb=10-4.05
∵c?Kb=0.12×10-4.05?10Kw
∴OH-=0.12×10-4.05=3.27×10-3mol?L-1
Kb=10-9.75
∵c?Kb=0.12×10-9.75?10Kw
∴OH-=0.12×10-9.75=4.pH=8.66
OH5mol?L-1
pH4.82PO4；(2)0.05mol·L-1K2HPO4.解：(1)24
∵c?Ka2=0.1×10-7.20?10Kw
=13.16?10-2.12
∴H+=Ka1?Ka2=-7.20×10--2.12=2.19×10-5mol?L-1
(2)0.05mol·L-1K2HPO4
∵c?Ka3=0.05×10-12.38=2.2×10-14?10Kw∴H
Ka3?c+Kw10-12.38×0.05+10-14
==2.0×10-10mol?L-1
0.05Ka210-7.20
计算下列水溶液的pH(括号内为pKa)。
(1)0.10mol·L-1乳酸和0.10mol·L-1乳酸钠(3.76)；
(2)0.01mol·L-1邻硝基酚和0.012mol·L-1邻硝基酚的钠盐(7.21)(3)0.12mol·L-1氯化三乙基胺和0.01mol·L-1三乙基胺(7.90)；(4)0.07mol·L-1氯化丁基胺和0.06mol·L-1丁基胺(10.71)。解：(1)0.10mol·L-1乳酸和0.10mol·L-1乳酸钠(3.76)
ca0.10=10-3.76×=10-3.76mol?L-1cb0.10
由于ca〉〉〔OH-〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH-〕－〔H+所以最简式计算是合理的
(2)0.01mol·L-1邻硝基酚和0.012mol·L-1(7.21)
ca0.01=10-7.21×=10
-7.29-1由于c-〕－〔H+〕(3)·L-1三乙基胺(7.90)
.82mol?L-1由于cab+〕所以最简式计算是合理的
(4)0.07mol·L-1氯化丁基胺和0.06mol·L-1丁基胺(10.71)
ca0.07=10-10.71×=10-10.64mol?L-1cb0.06
由于ca〉〉〔OH-〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH-〕－〔H+〕所以最简式计算是合理的
4.10一溶液含1.28g·L-1苯甲酸和3.65g·L-1苯甲酸钠，求其pH。解：c(苯甲酸)=
=0.01048mol?L-1
c((苯甲酸钠)==0.02533mol?L-1
ca0..21×=10-3.59mol?L-1cb0.02533
由于ca〉〉〔OH-〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH-〕－〔H+〕所以最简式计算是合理的
4.11下列三种缓冲溶液的pH各为多少?如分别加入1mL6mol·L-1HCI溶液，它们的pH各变为多少?
(1)100mLl.0mol·L-1HOAc和1.0momol·L-1NaOAc溶液；(2)100mL0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液；(3)100mL0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液。这些计算结果说明了什么问题?
解：(1)100mLl.0mol·L-1HOAc和1.0mo
=10-4.741.0
加入1mL6.0mol?L-1HCl
(2)·L-1NaOAc溶液
pH加入1mL6.0mol?L-1HCl
100×1-1×6
c(Ac-)==0.93
H+=10-4.74×=10-5.68
100×0.05+1×6
(3)100mL0.050mol·L-1HOAc和1.0mol·L-1NaOAc溶液
加入1mL6.0mol?L-1HCl
100×0.07-1×61
H+=10-4.74×=10-3.63
100×0.07+1×613
计算结果说明ca,cb越大且二者的比值趋向1时,溶液的pH4.12当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化?计算变化前后的’(1)0.10mol·L-1HCI；
(2)0.10mol·L-1NaOH；(3)0.10mol·L-1HOAc；
(4)0.10mol·L-1NH3·H20+0.10mo1·L-1NH4Cl。解：(1)〔H+〕=0.10mol·L–1pH=1.00
稀释后〔H+〕=0.010mol·L–1(2)〔OH-〕=0.10mol·L–1pH=13.0稀释后〔OH-〕=0.010mol·L–1pH=12.00
0.01×10-4.74=4.24×10-4mol?L-1
pH=9.26稀释后
ca0.1=10-9.26×=10-9.26mol?L-1cb0.1
4.13将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少?
(1)pH1.00+pH2.00；(2)pH1.00+pH5.00；(3)pH13.00+pH1.00；(4)pH14.00+pH1.00；(5)pH5.00+pH9.00。解：(1)
10-1×V+10-2×VH==0.055
10-1×V+10-5×VH==0.05
(3)pH=13.00〔H+〕=10-13〔OH-〕=10-1
pH=1.00〔H+〕=10-1H++OH-→H2OpH=7.00(4)pH=14.00〔OH-〕=1.0
pH=1.00〔H+〕=10-1
[OH]=1.0×V2-=0.45
(5)pH=5.00〔H+〕=10-5
--5H+4.1416.0mol·L-1氨水420mL，需加NH4C1多少克?m=65.4g
4.15欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液，用了6mol·L-1HOAc34mL，需加NaOAc·3H2O多少克?
解：设需加NaOAc·3H2Om克
=10-4.74×0.50
4.16需配制pH=5.2的溶液，应在1L0.01mol·L-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠?
解：需加苯甲酸钠m克
10-5。=10-4。×
4.17需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]／[HOAc]和[NaB]／[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1mol·L-1，哪种缓冲溶液更好?解释之。
解：HAc-NaAc
10-4.1=10-4.74×
c(HAc)c(NaAc)c(HAc)
10-4.1=10-4.21×
c(HB)c(NaB)c(HB)
用HB-NaB好，因为
→1,容量大。cb
4.18将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为125，求弱碱的pKb。解：
4.1用0.01000mol·L-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000mol·L-1NaOH溶液时，化学计量点时
pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
解：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O化学计量点的pH=7.00计量点前NaOH剩余0.1﹪时
[OH]=020=5.00×10
计量点后，HNO3过量0.02mL
[H]=020=5.0×10
滴定突跃为8.70-5.30,选中性红为指示剂
4.2某弱酸的pKa=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00mL浓度为0.1000mol·L-1，当用0.1000mol·L-1HCI溶液滴定时，化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
解：计量点时HCl+NaA→NaCl+HA
c(HA)=0.05000mol·L-1
4.a=0.10-9.21c·Ka=0.0.21﹥10KwH+=0.-9.21=5.55×10-6
计量点前NaOH剩余0.1﹪时
+0.02×0.1000=
5.00×10-5c(HA)=20.00+19.980.050-7=10-9.21×=6.16×105.00×10-5pH=6.21计量点后，HCl过量0.02mL0.02×0.1000[H]=20=5.00×10.00+20.02-5
滴定突跃为6.21-4.30,4.3
0.2000mol·L-1邻苯二甲酸氢钾溶液，化?应选用何种指示剂指示终点?
=0.1.64?10Kw-4.73
计量点前NaOH剩余0.1﹪时0.02×0.×10-4
20.00+19.98
19.98×0.2000c(邻苯二甲酸钾钠)==0..98c(邻苯二甲酸氢钾)=
[H]=10+-5.541.00×10-4
×=2.9×10-9
计量点后，HCl过量0.02mL
0.02×0.2000[H]=20=1.00×10.00+20.02+-4
滴定突跃为8.54-4.00,选酚酞为指示剂。
4.4用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1酒石酸溶液时，有几个滴定突跃?在第二化学计量点时pH为多少?应选用什么指示剂指示终点?
解：酒石酸pKa1=3.04
-3.04pKa2=4.37-9∵c?Ka1=10×0.100?10Ka1Ka210-3.04=-4.37?10410
又∵c?Ka2=0..37?10-8
∴酒石酸不能分步滴定，由于第二步能准确滴定，因此只有一个突跃。
第二个化学计量点时，酒石酸根离子的浓度为0.03333mol·L-1
?pHpH突跃，k2=106﹥104,且ck2﹥10-8，符合分别滴定条件，故，第二化学计量点附近也有pHk3∵
突跃，应选酚酞为指示剂。
∵k3=10-12,太小，不能满足准确，滴定条件，故，第三化学计量点附近无pH突跃，既不能滴至酸的质子全部被中和。
4.1标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na2C03为基准物，称取Na2C030.6135g，用去HCI溶液24.96mL，求HCl溶液的浓度。
解：反应方程式
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O
1n(HCl)=n(Na2CO3)2
0.61351=×24.96×10-3×c(HCl)105.992
c(HCl)=0.4638moloL-1
4.2以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定HCl溶液。称取硼砂0.9854g。用去HCI溶液23.76mL，求HCI溶液的浓度。
解：反应方程式
Na2B4O7o10H2O+2HCl→4H3BO3+10H2O+2NaCl
1n(HCl)=n(Na2B4O7o10H2O)2
0.98541=×23.76×10-3×c(HCl)386.372
c(HCl)=0.2175moloL-1
4.3标定NaOH0.5026g，以酚酞为指示剂滴定至终点，用去NaOH溶液21.88mL。求解：n(NaOH)=n0.×10-3c)204.23
c4.4(KHC204·H2C204·2H20)0.6174g，用NaOH标准溶液滴定时，用去26.35mL。求NaOH溶液的浓度。
解：反应方程式
2KHC2O4oH2C2O4o2H2O+6NaOH→3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O
n(KHC2O4oH2C2O4o2H2O)=n(NaOH)1
0.61741=×26.35×10-3×c(NaOH)254.193
c(NaOH)=0.2765moloL-1
4.5称取粗铵盐1.075g，与过量碱共热，蒸出的NH3以过量硼酸溶液吸收，再以0.3865mol·L—1HCl滴定至甲基红和溴甲酚绿混合指示剂终点，需33.68mLHCl溶液，求试样中NH的3质量分数和以NH4Cl表示的质量分数。
解：n(NH4+)=n(HCl)
c(HCl)×v(HCl)×10-3×17.03NH3%=×100%G
0.×10-3×17.03=×100%1.075
0.×10-3×53.49NH4Cl%=×
0.3638mol21.64mL解：
(NH4)2SO4=77.12%
4.7)，2.449gHCl溶液吸收，需用解：
100%=2.93%
4.8一试样含丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]和惰性物质，用克氏法测定氮，称取试样2.215g，消化后，蒸馏出NH3并吸收在50.00mL0.1468mol·L-1H2SO4溶液中，再以
0.09214mol·L-1NaOH11.37mL回滴，求丙氨酸的质量分数。
(50.00×10-3×0..0×10-3)×14.06丙氨酸质量分数=×100%2.215
4.9吸取10mL醋样，置于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用0.1638mol·L—1NaOH溶液滴定醋中的HOAc，如需要28.15mL，则试样中HOAc浓度是多少?若吸取的HOAc溶液ρ=1.004g·mL-1，试样中HOAc的质量分数为多少?
解：c(HOAc)==0.4611moloL-1
0.-3×60.05HOAc质量分数=×100%1.004×10
4.10称取浓磷酸试样2.000g，加入适量的水，用0.8892mol·L-1NaOH溶液滴定至甲基橙变色时，消耗NaOH标准溶液21.73mL。计算试样中H3P04P205表示，其质量分数为多少?
解：当滴定至甲基橙变色时，反应为：
H3PO4+NaOH→NaH2PO4+H2O
N(H3PO4)=n(NaOH)0.×10-3×98.00H3PO4%=×100%2.000
P2O5%=94.68%×141.95=68.57%98.00×2
4.11欲用0.2800mol·L-1Na2C03的试样，应称取试样多少克?解：n(HCl)=n(Na2CO3)
m(Na2CO3=0.37g
4.12往含3及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00mL0.1471mol·L—1HCI10.15mLNaOH溶液回滴。已知1mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶C02的质量分数。
解：反应方程式
2HCl+CaCO3→H2O+CO2+CaCl2
1n(HCl)=n(CaCO3)21(0.×10-3×1.032)×0.1471××100.1CaCO3%=×100%0.3582
1(0.×10-3×1.032)×0.1471××44.01CO2%=×100%0.3582
4.13含有S03的发烟硫酸试样1.400g，溶于水，用0.8050mol·L-1NaOH溶液滴定时消耗36.10mL，求试样中S03和H2SO4的质量分数(假设试样中不含其他杂质)。
解：设SO3和H2SO4的质量分数分别为x和y，则有
1.400×x%1
.400×y%1+=×0.×2-3
解方程组得x%=7.，y%=92.07
4.14有一Na2C03与NaHC03的混合物0.3729g，以0.1348mol·L—1HCI用酚酞指示终点时耗去21.36mL溶液?故m(Na2m(NaHCO3NaHCO3共消耗4.15溶液滴定至终点，mL。求试样中各解：因为CO3
Na2(34.12-23.66)×10-3×0.NaOH%=×100%0.9476
4.16称取混合碱试样0.6524g，以酚酞为指示剂，用0.1992mol·L-1HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15mL。求试样中各组分的质量分数。
解：因为V2=27.15.12mL〉V1=21.76mL,所以，混合碱中含有NaHCO3和Na2CO3
21.76×10-3×0.Na2CO3%=×100%0.6524
0.1992×(27.15-21.76)×10-3×84.01NaHCO3%=×100%0.6524
4.17一试样仅含NaOH和Na2C03，一份重0.3515g试样需35.00mL0.1982mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色，那么还需再加人多少毫升0.1982mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点?并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数
解：设NaOH含量为x%，Na2CO3含量为y
%，需VmlHCl,则
=100x=100x100解得V4.18500.0mL，吸取，过量的酸用0.023KOH、K2C-3×0.0×56.11解：KOH%=×100%1.186×10
1×(0.0×10-3-20.38×10-3×0.65×10.09×10-3)×138.×100%11.186×10
H2O%=1-84.05%-9.56%=6.39%
4.19有一Na3P04试样，其中含有Na2HP04。称取0.9974g，以酚酞为指示剂，用0.2648mol·l-1HCI溶液滴定至终点，用去16.97mL，再加入甲基橙指示剂，继续用0.2648mol·L-1HCI溶液滴定至终点时，又用去23.36mL。求试样中Na3P04、Na2HP04的质量分数。
0.×10-3×163.94解：Na3PO4%=×100%0.9974
0.2648×(23.36-16.97)×10-3×141.96Na2HPO4%=×100%0.9974
4.20称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内，溶液的圆盘以吸收C02，48h后吸取25.00mLNaOH溶液，用13.58mL6mol·L-1HCl
解：n(CO34.21酸溶c-3c×(36.75-12.25)×10c(HPO42)=v
〔H+〕=ca×kacb
c×(36.75-12.25)×10-3
c(H+)=4.4×10-13×c×12.25×10-3
=8.8×10-13mol·L-1
4.22称取硅酸盐试样0.1000g，经熔融分解，沉淀K2SiF6，然后过滤、洗净，水解产生的HF用0.1477mol·L—1NaOH标准溶液滴定。以酚酞作指示剂，耗去标准溶液24.72mL。计算试样中Si02的质量分数。
1SiO24.23mL，加入过量Br2，作用H+。需17.08mL解：n0.×10-3×34.02×1
×100H2O2的含量=5
=1.837(gml)
4.24有一HCI+H3B03混合试液，吸取25.00mL，用甲基红—溴甲酚绿指示终点，需0.1992mol·L-1NaOH溶液21.22mL，另取25.00mL试液，加入甘露醇后，需38.74mL
上述碱溶液滴定至酚酞终点，求试液中HCI与H3B03的含量，以mg·mL—1表示。
0.×10-3×36.46×1000解：HCl的含量==6.165mg·mL-1
01992×(38.74-21.22)×10-3×61.83×的含量==8.631mg·mL-1
4.25阿司匹林即乙酰水杨酸，其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样0.2500g，准确加入50．00mL0．1020mol·L-1的NaOH溶液，煮沸，冷却后，再以C（H2SO4）二0.05264mol·L-1的H2SO4溶液23.75mL回滴过量的NaOH，以酚酞指示终点，求试样中乙酰水杨酸的质量分数。
已知：反应式可表示为
HOOCC6H4OCOCH3→NaOOCC6H40Na
解：n100%4.26一份0.3866mol34.54mL解：nM=1.=130.1(g·moL-1)0.01532
4.27有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量，取试样55.0mg，以醋酸酐法测定时，需用0.09690mol·l—1NaOHl0.23mL。用相同量醋酸酐作空白试验时，需用同一浓度的NaOH溶液14.71mL滴定所生成的酸，试计算醇的相对分子质量，设其分子中只有一个一OH。
解：由题义知
2n(醋酸酐)=n(NaOH)空白
2n(醋酸酐)-n(醇)=n(NaOH)样
所以，n(醇)=n(NaOH)空白-n(NaOH)样
M(醇)=55.0=126.70.09690×(14.71-10.23)
4.28有一纯的(100％)未知有机酸400mg，用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80mLNaOH溶液时到达终点。当加入16.40mLNaOH溶液时，pH为4.20。根据上述数据求：(1)酸的pKa；(2)酸的相对分子质量；(3)如酸只含C、H、O，写出符合逻辑的经验式(本题中C二12、H二1、O二16)。
解：（1）M=0.400=×0.09996
当加入16.40mLNaOH时，溶液体积为VmL
c(A-10-4.2ka=
第四章酸碱滴定法
1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？
答：（1）定义不同。质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。
（2）使用范围不同。电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH－能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。
（32．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，H2O，苯酚。答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，－32－，OH－，C6H5O－。
3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO4－，HCO3－，H2O，C2H5OH。答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H4H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。
4HOAc，NH4+，F－，(CH2)64－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4，（CH2）6N4，NH3，32－
答：由酸碱质子知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－，HCO3－-CO32－5．哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3－。碱性由强到弱的顺序为：CO32－、NH3、CN－、(CH2)6N4、OAc－、F－、H2PO4－。
6．HCl要比HOAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HOAc溶液中，哪一个的[H3O+]较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？
答：HCl溶液中[H3O+]较高，HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。
因为HCl给出质子的能力强，在水溶液中几乎全部离解，为一强酸；而HOAc给出质
子的能力比较弱，在水溶液中只能部分离解，因此HCl溶液中[H3O+]较高。
因为相同物质的量的HCl和HOAc可以中和相同物质的量的NaOH，所以HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。
7．写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH3·H2O；（2）NaHCO3；（3）Na2CO3。
答：（1）NH3·H2O
（2）NaHCO3
（3）Na2CO3PBE:PBE:PBE:[H+]+[NH4+]=[OH－][H+]+[H2CO3]=[OH－]+[CO32－][H+]+[HCO32－]+2[H2CO3]=[OH－]
8．写出下列物质在水溶液中的质子条件：
（1）NH4HCO3；（2）(NH4)2HPO4；（3）NH4H2PO4。
答：（1）NH4HCO3
（2）(NH4)2HPO4
（3）NH4H2PO4PBE:[H+]+[H2CO3]=[OH－]+[NH3]+2－]PBE:[H+]+[H2PO4－]+2[H3PO4]=+[NH3]+[PO43－]PBE:[H+]+[H3PO4]=[OH－]++2[PO43－]+[HPO42－]
9pH的能力？如果我们希望把溶液控制在强酸性（例如pH<2）或强碱性（例如）。应该怎么办？
答：由弱酸及其共轭碱（HA-A－pH，是将与加入的H+反应生成HA，从而使溶液中[H+]变化很小；相反，溶液中存在的HA将与加入的OH－发生反应，使溶液中[OH－]pH<2），可采用浓度较高的强酸性溶液；相反，欲把溶），可采用浓度较高的强碱性溶液。
10（1）－1HOAc+1.0mol·L－1NaOAc；
（2）1.0·L－1HOAc+0.01mol·L－1NaOAc；
（3）0.01mol·L－1HOAc+1.0mol·L－1NaOAc。
这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）有什么不同？加入稍多的酸或稍多的碱时，哪种溶液的pH将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？
答：在上述三种缓冲溶液中，第一种缓冲溶液的缓冲能力最大，其他两种溶液的缓冲能力都比较小，这是因为缓冲溶液的浓度越高，溶液中共轭酸碱的浓度越接近，即ca:cb≈1时，缓冲溶液的缓冲能力越大。
当向溶液中加入稍多酸时，第二种溶液的pH将发生较大的变化；加入稍多碱时，第
三种溶液的pH将发生较大的变化；第一种溶液仍具有较好的缓冲作用。
11．欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱（括号内为pKa）：HOAc（4.74），甲酸（3.74），一氯乙酸（2.86），二氯乙酸（1.30），苯酚（9.95）。答：欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选用一氯乙酸及其共轭碱组成的溶液。
12．下列各种溶液pH是=7，>7还是<7，为什么？
NH4NO3，NH4OAc，Na2SO4，处于大气中水的H2O。
答：上述溶液中，pH=7的溶液是NH4OAc、Na2SO4溶液；pH<7的是NH4NO3和处于大气中的H2O。
因为NH4OAc为弱酸弱碱盐，[H+]=KaKa'，其中Ka=10-9.26，Ka'=10-4.74所以，pH=7；Na2SO4为强酸强碱盐，所以其溶液的pH=7；
NH4NO3为强酸弱碱盐，NH4+可给出质子，使溶液的pH<7处于大气中的水会吸收空气中的SO2、CO23H2CO3，由于二者均为二元弱酸，可给出质子使溶液呈酸性，因此其pH<716
1．下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；
(1)HCN（9.21）；(2)HCOOH（3.4）；(3)苯酚（9.95）；(4)苯甲酸（4.21）。解：根据pKa+pKb=14可得：
(2)CN－：pKb=14－9.21=4.79HCOO－：pKb=10.26
(3)C6H5O－：pKb=4.05
(4)C6H5COO－：Kb=9.79
2．已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36－的pKb1，HPO42－的pKb2和H2PO4－的pKb3
解：pKb1=14－pKa3=14－12.36=1.64
pKb2=14－pKa2=14－7.20=6.80
pKb3=14－pKa1=14－2.12=11.88
的pKa1=4.19,pKa2=5.57。试计算在pH4.88
和5.0时、δ1和δ0。若该酸的总浓度为0.01mol·L－1，求解：2×10-5）=0.145(1.32×10-5)2+1.32×10-5×6.4×10-5+6.4×10-5×2.7×10-6δ1=Ka1[H+]2
[H]+Ka1[H]+Ka1Ka2+2+=0.710
δ0=1－δ1－δ2=1－0.10－0.145=0.145
同理可以求得pH=5.0时，δ2=0.109，δ1=0.702，δ0=0.189
pH=4.88，c=0.01mol·L－1时，三种存在形式的平衡浓度分别为：
[H2A]=cδ2=0.01×0.145=0.00145mol·L－1
[HA－]=cδ1=0.01×0.710=0.00710mol·L－1
[A2－]=cδ0=0.01×0.145=0.00145mol·L－1
4．分别计算H2CO3(pKa1=6.38,Ka2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3－和CO32－的分布系数δ2、δ1和δ0。
解：计算过程同上，结果如下：
pH=7.10时，δ2=0.160，δ1=0.830，δ0≈0
pH=8.32时，δ2=0.011，δ1=0.978，δ0=0.011
pH=9.50时，δ2≈0，δ1=0.849，δ0=0.151
5．已知HOAc的pKa=4.74，NH3·H2O的pKb=4.74pH：
（1）0.10mol·L－1HOAc；（2）0.10mol·L－1NH3·H2O；
（1）（2）所以
（3）0.15mol·L－1NH4Cl
已知NH3的pKb=4.74，则NH4Cl的pKa=14－4.74=9.26
cKa>10Kw，c/Ka>105
[H+]=cKa= 0.15×10-9.26=10－5.04mol·L－1
（4）0.15mol·L－1NaOAc
由HOAc的pKa=4.74可知NaOAc的pKb=14－4.74=9.26
cKb>10Kw，c/Kb>105
[OH－]=b= 0.15×10-9.26=10－5.04mol·L－1
pOH=5.04，pH=14－5.04=8.96
6．计算浓度为0.12mol·L－1的下列物质水溶液的pH值（括号内为pKa）。
（1）苯酚（9.95）；（2）丙烯酸（4.25）；（3）吡啶的硝酸盐（C5H5NHNO3）（5.23）。解：
（1）苯酚（9.95）
cKa>10Kw，c/Ka>105
（37．计算浓度为0.12mol·L－1的下列物质水溶液的pH（pKa见上题）。
（1）苯酚钠；（2）丙烯酸钠；（3）吡啶。
（1）苯酚钠
已知苯酚的pKa=9.95，所以苯酚钠的pKb=14－9.95=4.05
cKb>10Kw，c/Kb>105
[OH－]=b=0.12×10-4.05=10－2.49mol·L－1
pOH=2.49，pH=14－2.49=11.51
（2）丙烯酸钠
计算过程同（1），得：pH=8.66
计算过程同（1）：pH=9.15
8．计算下列溶液的pH：（1）0.1mol·L－1的NaH2PO4；（2）0.05mol·L－1K2HPO4解：
（1）0.1mol·L－1的NaH2PO4
已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pK
9（1）解：pH=pKa+lgcb0.10=3.76+lg=3.760.10ca
由于ca>>[OH－]－[H+]，cb>>[H+]－[OH－]，所以采用最简式是允许的。
（2）0.010mol·L－1邻硝基酚和0.012mol·L－1邻硝基酚的钠盐（7.21）；解：pH=pKa+lgcb0.012=7.21+lg=7.290.010ca
由于ca>>[OH－]－[H+]，cb>>[H+]－[OH－]，所以采用最简式是允许的。
（3）0.12mol·L－1氯化三乙基胺和0.01mol·L－1三乙基胺（7.90）；
解：pH=pKa+lgcb0.01=7.90+lg=6.82ca0.12
由于ca>>[OH－]－[H+]，cb>>[H+]－[OH－]，所以采用最简式是允许的。
（4）0.07mol·L－1氯化丁基胺和0.06mol·L－1丁基胺（10.71）。
解：pH=pKa+lgcb0.06=10.71+lg=10.640.07ca
由于ca>>[OH－]－[H+]，cb>>[H+]－[OH－]10．一溶液含1.28g·L－1苯甲酸和3.65g·L－1苯甲酸钠，求其解：c
由于ca111HCl溶液，它们的pH（1）解：加入pH=pKa+lgcb94=pKa+lg=4.69106ca
（2）100mL0.050mol·L－1HOAc和1.0mol·L－1NaOAc溶液；
解：pH=pKa+lgcb1.0=4.74+lg=6.04ca0.050
加入1mL6mol·L－1HCl溶液后
ca=100×0.050+6×.0-6×194=，cb==100+1
pH=pKa+lgcb94=4.74+lg=5.6711ca
（3）100mL0.070mol·L－1HOAc和0.070mol·L－1NaOAc溶液。解：pH=pKa+lgcb=4.74，ca
加入1mL6mol·L－1HCl溶液后
pH=pKa+lgcb100×0.070-6×1=4.74+lg=3.63。ca100×0.070+6×1
cb:ca≈1时，缓冲溶液的缓冲能力越大。
12．当下列溶液各加水稀释十倍时，其pHpH。
（1）0.10mol·L－1HCl；
解：稀释前：[H+]=0.10mol·L－1，稀释后：[H+]=0.010mol·L－1，pH=2.00
（2）0.10mol·L－1NaOH；
解：稀释前：[OH－－1pOH=1.00，pH=14－1.00=13.00
稀释后：[OH－·，pH=14－2.00=12.00
（3）0.10mol·L；
解：已知的a=4.74，稀释前：[H+]=0.10×10-4.74=10－2.87，pH=2.87稀释后：的浓度为0.010mol·L－1，[H+]=0.010×10-4.74=10－3.37，pH=3.37
（4）0.10mol·L－1NH3·H2O+0.10mol·L－1NH4Cl
解：已知NH3·H2O的pKb=4.74，稀释前：pOH=pKb+lgca=4.74，pH=14－4.74=9.26cb
稀释后：NH3·H2O的浓度为0.010mol·L－1，NH4Cl的浓度为0.010mol·L－1
pOH=pKb+lgca=4.74，pH=14－4.74=9.26cb
由于ca>>[OH－]－[H+]，cb>>[H+]－[OH－]，所以采用最简式是允许的。
13．将具有下述pH的各组强电解质溶液，以等体积混合，所得溶液的pH各为多少？
（1）pH1.00+pH2.00
解：pH=1.00：[H+]=0.10mol·L－1；pH=2.00：[H+]=0.010mol·L－1
等体积混合后
[H+]=V×0.1+V×0.01=0.055mol·L－1
（2）pH1.00+pH5.00
解：pH=1.00：[H+]=0.10mol·L－1；pH=5.00：[H+]=0.000010mol·L－1
混合后溶液[H+]=V×0.10+V×0.－1.30
（3）解：L－1。
（4）解：L－1
（5）解：×10－5mol·L－1。等14．欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0mol·L－1氨水420mL，需加NH4Cl多少克？
解：已知NH3的pKb=4.74，则NH4+的pKa=9.26
据题意得：cb=16.0×420×10－3=6.72mol·L－1
所以ca=1.22mol·L－1=65.3g·L－1
23cb6.72，即：10.0=9.26+lgcaca
15．欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液。用了6mol·L－1HOAc34mL，需加NaOAc·3H2O多少克？
解：已知HOAc的pKa=4.74，ca=
由pH=pKa+lg6×34=0.41mol·L－1500cbc，得：5.0=4.74+lgb
所以cb=0.75mol·L－1，m=0.75×136×500×10－3=51g
16．需配制pH=5.2的溶液。应在1L0.01mol·L－1苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠？解：已知苯甲酸的pKa=4.21由pH=pKa+lgccb，得：5.2=4.21+lgb
所以cb=0.098mol·L－1，m=0.098×
17．需要pH=4.1苯甲酸钠（HB+NaB）配制，试求[NaOAc]/[HOAc]和0.1mol·L－1，哪种缓冲溶液更好？解释之。
解：若以HOAc+NaOAc配制，根据cb，即：ca
若以苯甲酸+苯甲酸钠（4.1=4.21+lg[NaB]，[NaB]/[HB]=0.78[HB]
0.1mol·L－1，苯甲酸+苯甲酸钠缓冲溶液更好。0.1mol·L－1时，苯甲酸+苯甲酸钠缓冲溶液的总浓度大于溶液的总浓度，且其[NaB]/[HB]更接近1，因此，苯甲酸+苯甲酸HOAc+NaOAc溶液大，缓冲效果更好。
18．将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。
解：cb=0.950=0.076mol·L－1
[OH－]=cKb=0.076×Kb=0.001
解得：Kb=1.3×10－5即：pKb=4.88
第四章思考题
思考题4—1
1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?
答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。
答：HPO42-,NH3,PO43-,CO32-,OH-,C6H5O-
3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+
4．从下列物质中，找出共轭酸碱对：
HOAc，NH4+，F-，(CH2)6N4H+，H2PO4-，CN-,OAc-，HCO3-，H3PO4，(CH2)6N4，NH3，HCN，HF，CO3-
答：HOAc－OAc-，NH4+－NH3，F-－HF，(CH2)6N4H+－(CH2)64-－H3PO4，CN-－HCN,，HCO3-－CO3-
5.?试按强弱顺序把它们排列起来。
答：H3PO4﹥HF﹥HOAc﹥(CH2)6N4H+﹥H2PO4-﹥4+﹥HCO3-
CO32-﹥NH3﹥CN-﹥(CH2)6N4﹥OAc-﹥F-
6．写出下列物质在水溶液中的质子条件：
(1)NH3·H2O;(2)NaHCO3；(3)Na2答：NH3·H2O〔H+〕4〕=〔OH-〕
NaHCO3H+H2CO3〕=〔CO3-〕+〔OH-〕
Na2CO33-〕+〔H+〕+2[H2CO3]=〔OH-〕
7.(1)NH4HCO3；(2)(NH44(3)NH4H2PO4。
答：NH4HCO3+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-]
(NH4)24[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]
NH4H2[H+]+[H3PO4]=[NH3]+2[PO43-]+[OH-]+[HPO42-]
7左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱(括号内为pKa)：HOAc(4.74)，一氯乙酸(2.86)，二氯乙酸(1.30)，苯酚(9.95)。
答：由pHpKa可知，应选C2HClCOOH－C2HClCOO-配制pH为3左右的缓冲溶液。
8．下列各种溶液pH是=7，>7还是<7，为什么?
NH4NO3，NH4OAc，Na2SO4，处于大气中的H2O。
答：NH4NO3溶液pH<7，NH4+pKa=10-9.26是弱酸;NH4OAc溶液pH=7，pKa(NH4+)≈pKb(OAc-);Na2SO4溶液pH=7,pKa(Na+)≈pKb(SO42-);处于大气中的H2O的pH<7，处于大气中的H2O的溶有C02。
思考题4－2
1.可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较。
答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。
用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需特殊设备，使用范围广泛；其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终
点变色不敏锐。
用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，准确度较高。
2．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?
答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。
3．根据推算，各种指示剂的变色范围应为几个pH单位?表4—3所列各种指示剂的变色范围是否与推算结果相符?为什么?举二例说明之。
答：根据推算，各种指示剂的变色范围应为2个pH单位，表4—3所列各种指示剂的变色范围与推算结果不相符，其原因是人眼辨别各种颜色的敏锐程度不同。例如，甲基橙理论变色范围是pH在2.4~4.4，实际为3.1~4.4；中性红理论变色范围是pH在6.4~8.4，实际为
(1)CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。
(2)CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。
答：（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为CH2ClCOOH，HF很容易满足cKa≥10-8NaOH标准溶液直接滴定，以羟胺，苯胺为碱，其pKb分别为cKb≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl不能用酸碱滴定法直接测定。
（2）CCl3p0.64和4.21，很容易满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH吡啶，b8.77和8.85，不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件，5．用NaOH点?
H2S042S03，H2C204，H2C03，H3P04
答：见下表突跃数
H3P0412112指示剂酚酞，甲基橙等Sp1甲基橙,Sp2酚酞酚酞酚酞Sp1甲基橙,Sp2酚酞
6．为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸?试加以说明。
答：因为醋酸的pKa为4.74，满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定；硼酸的pKa为9.24，不满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故不可用NaOH标准溶液直接滴定。
7．为什么HCI标准溶液可直接滴定硼砂，而不能直接滴定蚁酸钠?试加以说明。答：硼砂溶于水的反应为：
B4O72-+5H2O→2H2BO3-+2H3BO3
H2BO3-是H3BO3的共轭碱，故H2BO3-的pKb=14-9.24=4.76，它是一个中强碱，可以满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定。
蚁酸钠是蚁酸的共轭碱，pKb=14-3.74=10.26，Kb很小，不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故不可用HCl标准溶液直接滴定。
思考题4－3
1．NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2，分别用甲基橙
Na2CO3CO2和水，此时2O；
答：当H2C2242NaOH的浓度偏高。
4．用下列物质标定HCl溶液浓度：
(1)在110℃烘过的Na2C03；
(2)在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂，
则标定所得的浓度偏高，偏低，还是准确?为什么?
答：（1）c(HCl)=m(Na2CO3)
M(Na2CO3)×V(HCl)
Na2C03应在270℃烘干，当用110℃烘过的Na2C03作基准物时，Na2C03中可能有一些水分，滴定时消耗HCl溶液减少，使标定HCl溶液浓度偏高。
（2）当空气相对湿度小于39%时，硼砂容易失去结晶水，故用在相对湿度为30％的容器中保存的硼砂标定HCl溶液浓度时，会使标定HCl溶液浓度偏低。
5．用蒸馏法测定NH3含量，可用过量H2SO4吸收，也可用H3B03吸收，试对这两种分析方法进行比较。
答：在用过量H2SO4吸收NH3时，H2SO4的量要准确计量，需用NaOH标准溶液滴定过量H2SO4，用甲基红作指示剂；用H3B03吸收NH3时，H3B03的量无须准确计量，只要过量即可。生成的H2B03-—要用HCl标准溶液滴定。
6．今欲分别测定下列混合物中的各个组分，试拟出测定方案(包括主要步骤、标准溶液、指示剂和含量计算式，以g·mL—1表示)。
(1)H3B03+硼砂；(2)HCI+NH4C1；
(3)NH3·H20+NH4Cl；(4)NaH2P04+Na2HP04；
(5)NaH2P04+H3P04；(6)NaOH+Na3P04。
答：答案：
（1）硼酸+硼砂
用HCl标准溶液滴定，以MRH3BO3强化，用NaOH滴定，以PP为指示剂。
（2）HCl+NH4Cl
用NaOH标准溶液滴定，以MR为指示剂，滴定其中的NH4Cl，以PP为指示剂。
（3）NH3·H20+NH4Cl；
用HCI标准溶液滴定NH3·H2NH3·H20量；再继续加过量甲醛后用NaOH7．有一碱液，可能是2C033或它们的混合物，如何判断其组分，并测答：移取碱液HCl标准溶液滴定至红色变为无色，记下消耗的HCl11~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，HCl溶液的体积V2mL。根据V1与V2的大(1)V2Na2C03
c(Na2C03)=c(HCl)×V1
(2)V1=0，V2≠0时，组成为NaHC03,
c(NaHC03)=c(HCl)×V2
(3)V2=0，V1≠0时，组成为Na0H
(4)c(HCl)×V125.00V1﹥V2时，组成为Na2C03和Na0H
c(Na0H)=(v1-v2)×c(HCl)
c(Na2C03)=
(5)v2×c(HCl)25.00V1﹤V2时，组成为Na2C03和NaHC03,c(NaHC03)=(v2-v1)×c(HCl)
c(Na2C03)=v1×c(HCl)
第四章习题习题4-14.1下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。解：(1)HCNpKb=14-9.25=4.79(2)HC…
第四章习题习题4-14.1下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。解：(1)HCNpKb=14-9.25=4.79(2)HC…
第四章习题习题4-14.1下列各种弱酸的pKa已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。解：(1)HCNpKb=14-9.25=4.79(2)HC…
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