状元练成记――2015江苏文科状元袁清晗
10:01:30 　来源：南京晨报
& &【智康语】昨日江苏高考成绩已经公布，高考状元火速进入人们的视线，今年江苏省的高考状元都是女孩子，花落泰州和南通，下面是文科状元袁清晗的采访，看看学霸是如何炼成的吧！
中考就是第一名 自称是个踏实的小蜗牛
　　3年前就是南通地区中考状元，3年后一不小心又考了个全省高考状元。对于这次夺得省高考文科状元的桂冠，袁清晗直言是&运气好&。
　　&我在学习方面最多只能算是一只踏踏实实的小蜗牛。&袁清晗坦言，自己的天资并不特别优秀，但自己是一直努力的那种人，算不上学霸、学神。&静默地沉积，优美地爆发&，这是袁清晗形容自己的一句话。她总结自己的学习经验是：善于制定计划，适时总结反思。&我们文科生的逻辑思维一般不如理科生，但通过分类、归纳，举一反三，就能获得事半功倍的效果。&
　　班主任张娟老师非常肯定袁清晗的成绩。她在接受采访时表示，袁清晗是一个学习非常踏实、扎实的学生，非常擅长于时间管理，很自律，同时她也很乐于助人。&每天下课以后班级都会组织互助学习，这个时候袁清晗就是一个不折不扣的&小老师&，同学只要有任何问题她立马就会停下自己手中的事情去解答。如果你问我她一举夺魁的奥秘在哪，那我只能说她课上的45分钟是极为专注的，课后她还会积累并且运用课上所学过的知识。&
　　袁清晗一举夺魁，最开心、欣慰的莫过于父母。袁妈妈将女儿高中榜首的原因归结为&非常的会自主学习&，高中三年从来没有要求父母陪读过，而且生活都是自己打理。袁妈妈是一位中学语文老师，家庭的环境或许也是袁清晗成功的原因。
　　今年高考作文关于&智慧&，袁清晗说自己的作文题目就是《做有大智慧的人&&妈妈给女儿的一封信》，这其实就是以母亲对自己的家庭教育为蓝本进行的创作。&妈妈并没有要求我每次考试都得第一，只要求尽力做到最好，但对我的人格建树方面要求十分严格。&何为大智慧呢？袁清晗认为：第一，不要在小细节上斤斤计较，大礼不辞小让；第二，不以物喜、不以己悲，要学会宠辱不惊；第三，要学会做一个独立的人，自己解决遇到的问题和困难。在作文中，她还特别引用了作家三毛的一句话：&心之何如，有似万丈迷津，遥亘千里，其中并无舟子可以渡人，除了自渡，他人爱莫能助。&以此激励自己做一个人格独立的人。此外，她还在文中引用诗人蒋坦《秋灯琐忆》节选中的语录，&种了芭蕉，又怨芭蕉&，其实是激励自己既然选择了刻苦学习这条路，就要坚定不移地走下去。
　　除了学习，袁清晗还爱好古筝、书法、二胡，是个多才多艺的小姑娘，目前已经获得了古筝十级证书。她告诉记者，自己最喜欢的作家是勃朗特姐妹、简&奥斯汀等，这些女作家在她们那个时代勇敢地释放自己的才华，就像向日葵一样，是她的偶像。&未来希望能从事法律、金融方面的工作。&
（原标题：江苏高考状元花落泰州南通）
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教育部长袁仁贵阐述高考招生制度改革五举措
来源:中国新闻网 作者:
　　【原标题】教育部长阐述高考招生制度改革五举措
　　中新社北京3月8日电 (记者 李凌)中国教育部长袁仁贵8日接受媒体采访时，从五个方面阐述了教育部对高考招生制度改革所实施的举措。
　　袁贵仁对教育部实施的“五招”做了简短的归纳，“首先，是缩小区域录取率的差距”，本专科的招生人数从去年的698万增加到700万，全部用于中西部人口大省。
　　袁贵仁说，其次，今年还安排了20万名东西部协作计划，主要用于由东部学校招收西部若干个录取较低省份的考生，这样有望今年各省最低录取率和全国平均录取率差距缩小一个百分点。
　　“全国性鼓励类的加分项目2015年将全部取消，只保留一些扶持性的政策；一些地方性的加分政策也减少了63%，有10个省已全部取消地方加分项目。”袁贵仁表示减少加分项目也是考试改革制度的关键。
　　除此之外，袁贵仁称，将从2015年开始取消推荐的限制，每个学生和学校，都可以推荐参加自主招生，并禁止以联考和培训的方式来选拨学生；同时，把自主招生的时间统一推迟到高考之后进行，对于自主招生的条件、过程和结果，全部公开公示。
　　“扩大使用国家统一试卷的范围和启动综合改革试点也已经在具体实施中。”袁贵仁说，经过各省协商，今年将扩大三个省使用统一命题，明年再扩大七个省。而高考改革则由上海市、浙江省两地作为综合改革的试点，现在有关两地的综合改革试点、各项工作、相关学校都在有序推进。
　　袁贵仁最后强调，一分部署九分落实，要努力把这项繁重的改革落实好。(完)
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2015年全国各省高考题(化学部分) 23195字 投稿：袁蠕蠖
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2015高考化学卷（全国卷I）
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分
A．C14H18O5
B．C14H16O4
C．C14H22O5
D．C14H10O5
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结
同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L
的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)
U发生裂变反应：
U+100n净产生的中子(0n)数为
12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧
化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原 料，有关数据下图所示：
溶解度/(g/100g水)
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为
，电池反应的离子方程式为：
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn
g。（已经F=96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____
分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和
，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是
，其原理是
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，
溶解，铁变为
加碱调节PH为
，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在
催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
②CO2(g)+3H2(g)
③CO2(g)+H2(g)
回答下列问题：
△H1 CH3OH（g）+H2O(g)
△H2 CO(g)+H2O(g)
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为
；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关
系的曲线为
（填曲线标记字母），其判断理由是
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关
系如图2所示。a（CO）值随温度升高而
（填“增大”或“减小”），其原因是
。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
b．碱石灰 C．浓硫酸
d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL
稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I+S4O62-)，
指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜
的是_______填标号)。 a．明矾 b．碘化钾
c．盐酸 d．硫酸亚铁
36.【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生
和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
相关化合物的物理常数
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是
（2）反应①和②分别在装置
中进行（填装置符号）。 （3）在分解釜
为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是
_______________。 （4）反应②为
(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是
（填编号。已知苯酚是一种弱酸）
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为
，判断的依据是
。 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是
37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是
(填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是
(填分子式)，原因是
的氢化物所属的晶体类型分别为
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为
，中心原子的杂
化轨道类型为
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的
Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为
：晶胞中A 原子的配位数为
；列式计算晶体F的密度(g.cm-3。
38．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢； ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
回答下列问题：
（1）A的结构简式为
（2）由B生成C的化学方8式为
（3）由E和F生成G的反应类型为
，G的化学名称为
。 （4） ①由D和H生成PPG的化学方程式为
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为
a． 48 b． 58 c． 76
（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有
种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是
（写姑构简式)： D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 ___________(填标号)。
b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
2015年江苏高考化学试卷
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(
A.采取低碳、节俭的生活方式
B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识
D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（
） A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
B.氯离子(Cl)的结构示意图：C.氯分子的电子式：
D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3.下列说法正确的是（
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径b：C燃烧
C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（
） A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)>r(Mg)
C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（
） A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、Cl
的溶液中：NH4＋Ca2、Cl、NO3
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D.水电离的c(H)=1×10
的溶液中：K、Na、AlO2、CO32
7.下列实验操作正确的是（
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（
） A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋Cl＋ClO
B.Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32＋H2O=HCO3＋OH
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H=I2＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba2＋OH=BaCO3↓＋H2O
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（
通电电解催化剂=
△A.反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－2e=2H2O C.电池工作时，CO32向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e=2CO32
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.下列说法正确的是（
A.若H2O分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2＋3H212.
达到平衡时，
逆(NH正(H2)=2v△催化剂Δ3) NH3
高温、高压浓硫酸180℃催化剂
下列叙述正确的是（
A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D.化合物Y中不含有手性碳原子
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（
A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L1aLCl3溶液中加过量的6mol·L1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，
观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（
A.向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)＋c(CO32)
B.向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO32)
C.0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO32)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)]
D.0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)
15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度Δ催化剂
高温、高压浓硫酸180℃
c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（
） A.反应CO2(g)＋c(s)
△S>0、△H<0 催化剂
高温、高压
180℃催化剂
B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） C.体系中c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)V逆（状态Ⅲ) 非选择题
16.（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42)随时间
变化见由图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号)
A.搅拌浆料
B.加热浆料至100℃
C.增大氨水浓度
D.减小CO2通入速率
（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量
浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。 （3）在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2
)增大的原因___________。
17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。 （2）化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。 Ⅰ.分子含有2个苯环
Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知：，请写出以
为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流
程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4 (1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10
，Ksp[Fe(OH)3]=3×10
，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除
去MnSO4溶液中的Fe3、Al3＋(使其浓度小于1×106mol·L1)，需调节溶液pH范围为________。
(3)右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需
控制结晶温度范围为_______。
(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2
全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=0.0500mol·L1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2
)，消耗Fe2溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)
19.（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，
能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________(填化学式)。
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH03、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须
使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L1。
(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。
①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。 ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32将NO2转化为NO2，
其离子方程式为：___________。
(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32)=________[用c(SO42)、
Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72＋3CH3CH2OH＋16H＋
13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋3CH3COOH
(1)Cr3基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3中，与Cr3形成配位键的原子是
________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。 B.[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为： 步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，手机相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。 (2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。 (4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。 (5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。 附表
相关物质的沸点（101kPa）
2015年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）
理科综合能力测试化学试卷
6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（
） A．橡皮擦——橡胶工业
B．铝合金片——冶金工业
C．铝笔芯——电镀工业
D．铅笔漆——涂料工业 7．下列关于有机化合物的说法正确的是（
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应 8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（
9．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
11．某模拟
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O
12．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
23．（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）①硫离子的结构示意图为
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为
。 （2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)
关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
24．(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水
作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是
（只要求写出一种）。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是
。 ③已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)
ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)
ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为
________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
25．（15分）
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。[来源:Z&] 实验一制取氯酸钾和氯水
利用右图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。 （2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二
氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a实验的实验目的是_______。 ②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。
测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操 作过程的细节)：______
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
31．[化学-物质结构与性质]（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 （1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。[来源:学科网] （2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。 a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2. ①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。 ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有___molσ键。
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。 32．[化学-有机化学基础]（13分）
“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如右图所示。
（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。
a．属于芳香族化合物
b．遇FeCl3溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1molM完全水解生成2mol醇 （2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：
①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。 ②步骤II反应的化学方程式为______________。 ③步骤III的反应类型是________.
④肉桂酸的结构简式为__________________。
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。
2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）
相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（
） A．用胆矾炼铜
B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷
D．打磨磁石制指南针 2．下列说法正确的是（
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应[来源:Z&] D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3．下列叙述正确的是（
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L
的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－
) 4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（
5．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（
） A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)
ΔH= x kJ·mol已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol1
－1[来源:学科网ZXXK]
S(s)+2K(s)==K2S(s)
ΔH2= b kJ·mol
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)
ΔH3= c kJ·mol则x为（
A．3a+b－c
B．c +3a－b
7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（
） A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%
二、综合题（本大题共4小题，共58分）
8．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2
的电子式为
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为
（已知该反应为置换反应).
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型
，K的原子结构示意图为
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。[来源:学#科#网] ?用碱石灰除去的物质为
②该产气药剂中NaN3的质量分数为
9．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1
装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是
。安装F中导管时，应选用题9图2中的
。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜
（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是
10．(14分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列
反应路线合成（部分反应条件略）。
（1）A的化学名称是
，A→B新生成的官能团是
； （2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为
。 （3）D→E
的化学方程式为
（4）G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为
（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M得结构简式为
?????（6）已知R3C≡CR4
，则T的结构简式为
11．（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，
故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为
。 （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是
A．降低了反应的活化能
B．增大了反应的速率 C．降低了反应的焓变
D．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为
（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。 ①腐蚀过程中，负极是
（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为（标准状况）。
1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 C．食醋除水垢
B．纯碱去油污 D．漂白粉漂白织物
2．下列离子中半径最大的是 A．Na B．Mg2 C．O2
3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A． NO2
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为 A． 55 kJ
B．220 kJ C． 550 kJ
D．1108 kJ
5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A．3种 B． 4种 C． 5种
6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是
A． +3 B． +4 C． +5 D．+6 7．下列叙述正确的是
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是
B．CH3COONa
D．Na2CO3 9．下列反应不属于取代反应的是
A．淀粉水解制葡萄糖
B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
10．下列制定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是
12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
13． (8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题：
（1）A的结构简式为
。 （2）B的化学名称是
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是
。 （5）由乙醇生成F的化学方程式为
14．（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是
；由X制备Mg2Z的化学方程式为。 （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为 （3）Z．X中共价键的类型分别是
15．(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是
（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为
mol·L-1，pH为
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为
。 （4）右图所示原电池正极的反应式为
16．(8分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为
（用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度
（填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为
，平衡常数表达式为
；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，其△
kJ·mol-1,
r若生成1molN2，
17．（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为B中加入的试剂是
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是
。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先，再。 18．[选修5—有机化学基础 18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是
18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为
（2）由C合成涤纶的化学方程式为
。 （3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为
。 （4）写出A所有可能的结构简式
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应
19.[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A.乙醚的沸点
B.乙醇在水中的溶解度 C.氢化镁的晶格能
D.DNA的双螺旋结构
19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为
，其价层电子排布图为
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是体构型为
；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为
；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为
；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为
(填图2中字母)，该分子中含有
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为
；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为
。 20.[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.电解饱和食盐水可制得金属钠
B.海带提碘只涉及物理变化
C.海水提溴涉及到氧化还原反应
D.海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ（14分）
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有
。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和(填化学式)。
（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
②CO(g)+2O2(g)=CO2(g)
ΔH=-283kJ·mol-1 1
③C(s)+ 2O2(g)=CO(g)
ΔH=-110kJ·mol-1
则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔkJ·mol-1。理论上反应
放出的热量
足以供给反应
所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的
部分，主要反应的化学方程式为
；熔融造气炉相当于高炉的
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是。
2015年广东高考化学试题及答案（完整打印WORD版）
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水都变蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8． 水溶液中能大量共存的一组离子是
、Fe2+、H+
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23gNa与足量H
2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8nA个电子 11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线 如图2，
下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥开瓶中，用 0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是
23．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表．己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲与丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是 A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
30. （15分）有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（ClR'）偶联可用于制备药物Ⅱ：
途径2：BrZn
（1）化合物Ⅰ的分子式为
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有
A. 可以发生水解反应
B. 可与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C. 可与FeCl3溶液反应显紫色
D. 可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含3个碳原子，且可发生加聚反应. 按照途径１合成路线的表示方式，成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：
（标明反应试剂，忽略反应条件）.
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为
H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，
所得化合物的羧酸类同分异构体共有. （5）化合物Ⅵ与Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为
(16分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染． （1）传统上该转化通过如右所示的催化循环实现． 其中，反应①为：
反应②生成1molCl2(g)的反应热△H2，则
总反应的热化学方程式为
（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
① 实验测得在一定压强下，总反应的
HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图12，则总反应 的△H
0（填“＞”、“＝”或“＜”）；
A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl~T曲线的示意图，并简要说明理由：
． ③下列措施中，有利于提高αHCl的有
A．增大n（HCl）
B．增大n（O2）
C．使用更好的催化剂
D．移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
计算2.0~6.0 min内 以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）．
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式
． 32．(16分) 七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料．用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和
．用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6 mol·L-1，则溶液pH大于
．（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用 (NH4)2SO4代替 NH4NO3，原因是
（2）滤液Ⅰ中的阴离子有
（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成
，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为
． （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为
． （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时
两种离子在Al电极上相互转化，其
它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为
． 33．（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
（2）按图13装置进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是．
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解
程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
②设计实验方案．拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积．
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物质量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为
（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性;H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：
A．但元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法中正确的是
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．
和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度
11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OH
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO—
12．在通风橱中进行下列实验：
下列说法中不正确的是：
A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：
（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J的路线如下：
（1）A属于炔烃，其结构简式是
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。B的结构简式是
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是
。 （5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：
。 26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是
（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——
I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是
（选填序号）。 a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是
③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是。 （3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)
△H=+550kJ/mol
它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g)
△H=+177kJ/mol
ii．SO3(g)分解。
L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：
。 27．（14分）
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
1、 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：
2、 在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
===(CH2O)x+x18O2+xH2O
3、 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无
可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=
4、 利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理：
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是
28．（15分）
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中
造成的影响。
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：
。 （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。 ①K闭合时，指针向右偏转，b作
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因， ①转化原因是
②与（4）实验对比，不同的操作是
（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是
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