电解电镀为什么高定电位电解法原理区会堆积

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在挂镀电镀中一挂产品什么地方是高电位?什么地方是底电位
在挂镀电镀中一挂产品什么地方是高电位?什么地方是底电位
就是距离阳极近的部位是高电位高电流密度区。 2,相对距离阳极远的地方即低电位低电流密度区电镀高电流密度区(通俗称高电位)与电镀低电流密度区(低电位)主要从以下几方面来做比较区别: 1,距离,位置
热心网友 2-05 04:47
电镀高电流密度区(通俗称高电位)与电镀低电流密度区(低电位)主要从以下几方面来做比较区别: 1,距离...~~~
镀铬发黄原因:1、电流密度不足;2、铬缸走位差(添加走位盐);3、产品设计不适用电镀六价铬(工件较复...~~~
手机号码少一位~~~
电镀会应用到什么地方或者包括那些行业?市场空间有...再比如镀金,一些假的金表表面就是镀上了一层金....~~~
是电镀 还是 化学镀的?~~~
影响电镀不良的因素很多,一两天的学习不会弄清楚里面的奥妙。 被镀件素材、表面状态、结构;前处理的除油...救急:原电池、电解池
提问:级别:幼儿园来自:辽宁省沈阳市
回答数:3浏览数:
救急:原电池、电解池
都有什么特点、性质。正、负极,阴、阳极怎么分。
&提问时间: 17:53:04
最佳答案此答案已被选择为最佳答案,但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答:级别:六年级 12:47:53来自:浙江省杭州市
都有什么特点、性质。正、负极,阴、阳极怎么分。
阴、阳极怎么分。是根据氧化-还原化学反应来区别的,阴极-发生还原反应,得到电子、阳极-发生氧化反应,失去电子
正、负极是物理学电学中根据电位高低来区分的,电位高的为正极,电位低的为负极。
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原电池--化学能转化为电能;
电解池—电能转化为化学能.
阳极—发生氧化反应的电极;
阴极—发生还原反应的电极.
阳极和阴极的区分是根据发生氧化还是还原反应
正极—电势(电位)较高的电极;
负极—电势(电位)较低的电极.
正极负极的区分是根据电位的高低,电流(正电荷)在外电路上从正极流向负极。
-----------------------
3. 电极名称的正确使用
(1)电极的化学定义:发生氧化反应的电极是阳极
发生还原反应的电极是阴极
(2)两种电极定义的区别
物理定义(正极、负极)- 根据电势数值(高低)定义。
化学定义(阳极、阴极)- 根据电极反应(氧化-还原反应的本质定义。
两种定义并不矛盾,在原电池、电解池中都可以使用。
正极不一定是阳极,负极不一定是阴极。
原电池中,正极(高电位)是阴极(发生还原反应)
电解池中,正极(高电位)是阳极(发生氧化反应)
原因:原电池是“内电路”,电解池是“外电路”。
提问者对答案的评价:
回答:级别:硕士研究生 18:00:40来自:陕西省
电解池与原电池有什么区别?(正负极、阴阳极;氧化反应、还原反应;电荷移动规律)(1)能量转化形式: (2)电极材料名称:(3) 电极反应:(4) 反应的异同点:氧化还原反应(自发与非自发) 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 (A)硫酸溶液 阳:阴: 减小 (B)盐酸 阳:阴: 增大 (C)氢氧化钠 阳:阴: 增大 (D)硫酸钠 阳:阴: 不变 (E)氯化钠 阳:阴: 增大 (F)硫酸铜 阳:阴: 减小 (G)氯化铜 阳:阴: ----- 从以上表可以看出,用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时,其基本规律是:1. 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时,相当与溶质本身被分解。如(B)、(F)、(G)。2. 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液,相当与电解水。如(A)、(C)、(D)。3. 电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液,生成金属、含氧酸和氧气。如:(F)。4. 电解活泼金属的无氧酸盐溶液,生成氢气、碱和金属单质。如(E)。 PH值的变化:(1) 析氢吸氧(2) 电解:(一)阴极出氢气,阳极不出氧气(二)阴极不出氢气,阳极出氧气(三)阴极出氢气,阳极出氧气,电解水。 板书 二.电解原理的应用(一) 电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极(Fe) 阳极(C)NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极:Cl- 、OH-阴极:Na+、H+放电能力:Cl-&OH-;H+&Na+阳极:2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极:2H+ + 2e == H2(还原反应)现象:两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红。 解释 阴极:由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,所以滴加酚酞显红色。 板书 总反应方程式:2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)(阴极)(阳极) 简介 设备:立式隔膜电解槽 阳极:金属钛或石墨 阴极:铁丝网(附在一层石棉绒)阳极室 阴极室隔膜作用:氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离:加热蒸发,析出氯化钠晶体(重结晶)流程:溶盐、精制、电解、提纯。 板书 (二)铝的冶炼 介绍 铝是地壳含量最多的金属元素,又是用途很广的金属,但是由于他是较活泼的金属,自然界没有单质铝存在,很难制取他。用钠还原氧化铝,成本很高,不能大量生产,1886年,青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后,才大量生产铝。 板书 基本原料:铝土矿(Al2O3)纯氧化铝 熔点: 2045 难熔化助熔剂:Na3AlF6电解槽:长方形,外面是钢壳。内村耐火砖 碳作槽池(阴极)、两个碳快作阳极。阴极:4Al3+ + 12e === 4Al阳极:6O2- - 12e ==== 3O2总反应方程式:2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度,沉于槽底,定期取出。 板书 (三)电镀:应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 目的:使金属增强抗腐蚀的能力,增加美观和表面硬度。 实验 (-) (+) 阳极:Zn -2e === Zn2+ Fe Zn阴极: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果:阳极的锌不断溶解,阴极的锌不断析出,且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极:待镀物件阳极:镀层金属电解质:镀层金属盐特点:阳极本身也参加了电极反应(失电子溶解) 介绍 铜的精炼。 练习 用石墨作电极电解硫酸铜溶液(体积为1L、1mol/L)当电路通过0.5mol电子时,溶液中铜离子浓度为 ,氢离子浓度为 ;然后将电源反接,又通过1mol电子,溶液中铜离子浓度为 、硫酸根离子浓度为 、氢离子浓度为 。(
回答:级别:三年级 14:39:44来自:广东省
原电池的特点是化学能转化为电能,它的正极发生氧化反应(失去电子)而且一般都是性质比较活泼的材料,它的负极是发生还原反应(得到电子)可以是比较不活泼的或惰性的但有时得看电极材料和电解质的性质,如AL与Mg作为电极在NaOH溶液中AL是负极(虽然AL比Mg活泼);而电解池是把电能转化为电能的装置,它的阳极的发生氧化反应(失去电子)与正极连接,它的阴极是发生还原反应(得到电子)与负极连接,当然还要看电解液的性质。
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电 解 和 电 镀
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电解精炼铜电镀
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