化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
解：(Ⅰ)是能与血红蛋白结合的有毒气体,则为一氧化碳其化学式为：；所以为碳单质,其化学式为；那么为氧化铁,是能被磁铁吸引的金属,初中化学中常见的是金属铁,是最轻的气体,为氢气,其化学式为：是常见的紫红色金属,为单质铜,蓝色溶液为硫酸铜溶液,其中氢气和一氧化碳都具有可燃性和还原性,可以用作燃料或冶炼金属；(Ⅱ)根据(Ⅰ)中的解答可以知道反应②为铁和稀盐酸的反应,该反应生成了氢气和氯化亚铁,其化学方程式为：；反应③为铁和硫酸铜的反应,该反应生成了铜和硫酸亚铁,其反应的化学方程式为：；(Ⅲ)反应③为铁和硫酸铜的反应,该反应属于置换反应,由于铁和硫酸铜溶液能够发生反应,所以不能用来配制波尔多液．故答案为：(Ⅰ)；；；用作燃料或冶炼金属；(Ⅱ)；；(Ⅲ)置换反应；不能．您所在位置： &
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江苏省无锡市2016年中考化学试卷(解析版).doc20页
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江苏省无锡市2016年中考化学试卷(解析版)
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专题：基本概念与基本理论
分析：（1）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，Si的质子数为14；②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应；（2）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快；②反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，以此来解答；（3）根据影响化学平衡的因素来判断平衡移动方向，利用极限法求出再次达平衡后n（SO3）的范围．
解：（1）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，两种元素原子的质子数之和为27，则M为Al，R为Si，Si的质子数为14，其原子结构示意图为，故答案为：；②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应，如a、c，还能与d中NaOH溶液反应生成氢气，而高温下与氧化铁反应，与碳酸钠不反应，故答案为：be；（2）①以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，985℃时H2S的转化率为40%，则&& H2S（g）?H2（g）+S（g）开始&c&&&&&& 0&&&&&& 0转化0.4c&&&&0.4c&&&0.4c平衡0.6c&&&&0.4c&&&0.4c该反应的平衡常数K=0.4c×0.4c0.6c=415c；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短，故答案为：=415c；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；②反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为：2Fe2++2H+&电解&.&2Fe3++H2↑，故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+&电解&.&2Fe3++H2↑；（3）继续通入0.30molSO2和0.15molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；用极限法求出n（SO3）的范围：假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.18×2=0.36mol；假设0.40molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2?2SO3可知n（SO3）=0.4mol，所以再次达到平衡时，0.36＜n（SO3）＜0.40mol，故答案为：向正反应方向；0.36＜n（SO3）＜0.40．
点评：本题以硫化氢为载体考查物质的性质、影响反应速率的因素、化学平衡、电化学等，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理；（3）为难点，注意极限法的应用．
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科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分：&&&&族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的元素是．（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子结构示意图为．（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是．（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是．
科目：高中化学
如图电解2L2.5mol?L-1硫酸铜水溶液，如有0.2mol电子转移．（1）若用石墨做电极，电解后得到铜的质量为，氧气标况下的体积为，电解后溶液中氢离子浓度为．（2）若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH．（填变大、变小、不变）（3）若要在锌的表面镀铜防止锌被腐蚀．则B电极对应的金属是（写元素名称），A电极的电极反应式．
科目：高中化学
向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（　　）（不计CO2的溶解）
A、M中只有一种溶质的有（1）和（3）B、M中有两种溶质的有（2）和（4）C、（3）图显示M的溶质为Na2CO3D、（4）图显示M的溶质为NaHCO3和&Na2CO3
科目：高中化学
锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：（1）该电池的正极材料是；电池工作时，阳离子向（填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为．（2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO+CZn+CO↑，此法为．A．电解法&&&&B．热还原法&&&&C．热分解法②电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为．（3）可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液．电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示．①该电解池的阴极反应式为．②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口（填“A”或“B”）导出．③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为．
科目：高中化学
449.5g过烧石膏[2CaSO4?H2O]中所含的：n（2CaSO4?H2O）是；n（O）=mol，N（H2O）=NA个．
科目：高中化学
（1）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图1所示）①制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）．a．往烧瓶中加入MnO2粉末b．加热c．往烧瓶中加入浓盐酸②图2中收集Cl2的正确装置是（填序号）．③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯离子有．④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，．（2）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能，设计甲、乙两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①完成原电池甲的装置示意图（见图3），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极．③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是（填“甲”或“乙”），其原因是．（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极．
科目：高中化学
①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2&CH2&CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）．（1）互为同位素的是（填序号，下同）．（2）互为同系物的是．（3）互为同分异构体的是．（4）互为同素异形体的是．
科目：高中化学
下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（　　）物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/℃8011291190（2.5×105Pa）714-56.51723
A、AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B、AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C、同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D、不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
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题号：2497681试题类型：填空题 知识点：氢气的制取和收集,化学反应方程式的书写,文字表达式,置换反应,水的性质和用途&&更新日期：
氢气是一种高效、无污染的可再生能源.工业上可用以下几种方法制取氢气:A.水煤气法:C+H2O&高温&.&CO+H2B.甲烷转化法:CH4+H2O催化剂.△CO+3H2C.碳氢化物热裂解法:CH4&高温&.&C+2H2(1)上述几种方法中,其化学反应类型属于置换反应的是 ______(填标号).(2)科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光并在二氧化钛催化作用下使水分解,得到氢气的新方法.写出用激光并在二氧化钛催化作用下使水分解的化学方程式:______.(3)“氢气是一种高效、无污染、可再生的能源”.简要地说明你对这句话的理______.
难易度：中等
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&实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。
氢气的实验室制法：
氢气的工业制法：
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.
提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。
概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。特征：单质+化合物→新单质+新化合物表达式：A+BC=B+AC
&置换反应的规律和发生条件：
水（化学式：H?O）&&&&& 是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等），人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到水）。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。
水的物理性质和化学性质：1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3，在标况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。2.水的化学性质：（1）在通电条件下能分解：（2）与某些非金属氧化物反应生成酸SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4CO2+H2O==H2CO3（3）与某些金属氧化物反应生成碱CaO+H2O==Ca(OH)2H2O+Na2O==2NaOHH2O+K2O==2KOH（4）与某些非金属单质反应H2O(g)+CH2+CO（5）与活泼的金属反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑（6）植物以水和二氧化碳为原料进行光合作用CO2+H2O有机物+O2（7）水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈，铜生锈的过程都需要氧气。水的用途：（1）生活用水：洗脸、刷牙、洗澡、做饭等（2）农业用水：灌溉庄稼、稀释农药等（3）工业用水：冷却、洗涤、制造、加工等 （4）动植物的生命活动离不开水，成人每天平均需要补充2.5升左右的水。（5）在实验室：①溶解物质配成溶液（水为常见的容积）②洗涤仪器③用作试剂④用排水法收集气体。
易错点：天然水一般不是纯水，蒸馏水一般为纯净的水。海水，江水，地下水，池塘中的水都是溶解了矿物质的溶液，自来水也不是纯水。
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接收老师发送的作业，在线答题。实验室制取少量氢气,不宜使用金属铜,为什么三个选项：A、铝 B、铜 C、铁 老师说选B，
铜的活动性顺序在氢的后面也就是说性质比氢稳定所以置换不出稀硫酸 稀盐酸中的氢
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