盐溶液加水稀释为什么促进水解，平衡右移？_高中化学吧_百度贴吧
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盐溶液加水稀释为什么促进水解，平衡右移？收藏
我们化学老师说K会变小
但我觉得不会 温度没有改变比如Fe3+ + 3H20 ==== Fe(OH)3 + 3H+K=C（H+）^3 * C（Fe(OH)3）/c(Fe3+)加水稀释
浓度都减小 但三次方明显降的幅度更大
所以K变小 这个对吗
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生成物浓度降低平衡正向移动啊
平衡常数当然不变， G=-RTlnK，R是普适气体常数，K只是温度T的函数，所以只与温度有关
k是温度的函数
K不变吧，平衡常数只与温度和本身的性质有关，溶液的稀释会是盐的水解程度增大，平衡右移
话说你举的那个例子是个沉淀吧
K不变 其他是正确的
稀释时Q比K小，平衡右移，是不是你将Q听成K了
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你可能喜欢（高二化学）加水为什么会促进盐的水解?可是反应物的浓度也降低了，而且水的量虽然增加，但“浓度”未增加，凭什么说反应一定向右移动呢？
AB+H2O=AOH+BH计算反应的速率常数时是用产物的浓度的乘积除以反应物的水的浓度可认为不变,AB AOH BH的浓度同等程度的减小,假设变为十分之一,者分子就是一百分之一,分母还是十分之一,显然K要变小,K小于K平衡,平衡自然向右移动了
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由勒夏特列原则可知 增加反应物的浓度 平衡将向着削弱这种改变的方向进行 而水解当中的水即是反应物 水的“有效浓度”（指溶液中水占的比例）增加了所以会促进水解 sorry啊 都忘得差不多了 其实建议你去轰炸老师，想当年我也差不多 加油拉
第一 水解都有一定的程度 当水解产物达到一定浓度后 水解就不会再进行加入水之后 水解产物浓度减小 所以水解平衡右移 水解继续发生 总量增大第二 可以将水看作是可逆反应的反应物 反应物增加 平衡就向生成物增加的方向进行 所以会促进水解第一个是正解 第二个不是结论 只是便于理解 的确水的浓度没有改变...
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学年高中化学 3.3.2盐类水解原理的应用 导学案(新人教版选修4)
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