计算化学反应中得失电子的方法比如：CL2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,得失电子分别是多少?如何计算?
主要是观察元素 化合价 的变化.如题中Cl从0价变到-1和+1,得失电子都是一个.还有就是注意得失电子是守恒的.这才关键.
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扫描下载二维码氢氧化钠和氯气反应的化学方程式：CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O,原理是什么?为什么会这样?
原理就是Cl2的歧化Cl2+H2O=HCl+HClO再HCl和HClO作为酸分别和NaOH反应最后就是上面的了
哦，是不是：HCl+NaOH=H2O+NaCl,
HClO+NaOH=NaClO+H2O,
在这其中总共有两个水，其中一个说用来补氯气反应的那个水，另一个就是当做反应的，对吧？
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【氢氧化钠】
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氢氧化钠在很早以前就以碱性物质为人们熟知。
1787年，医生Nicolas Leblanc（）发明了用食盐制取氢氧化钠的合适工艺，并进行了大规模生产。
1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论（即水溶液酸碱理论），他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。
从此氢氧化钠的碱性得到了明确的定义。
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。
吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧化钠没有吸水性。
极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃?H₂O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，
其中，最具代表性的莫过于皂化反应：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH[6]
也可催化许多其他反应，如环氧烷开环、卤仿反应等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O → R-COONa+CHI3（生成碘仿）
氢氧化钠可以和卤代烃等发生亲核取代反应，如：
CH3CH2Cl+NaOH → CH3CH2OH+NaCl
也可能使卤代烃发生消除：
CH3CH2Cl+NaOH → CH2=CH2+NaCl+H2O
氢氧化钠在强热下可以使羧酸发生脱羧反应，例如：
R-COONa+NaOH → RH+Na2CO3
它能与指示剂发生反应：
氢氧化钠溶液是碱性，使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
铝会与氢氧化钠反应生成氢气。1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄]（四羟基合铝酸钠） + 3H₂↑
注：四羟基合铝酸钠可认为是偏铝酸钠与2个水结合的产物[9]
硅也会与氢氧化钠反应生成氢气，如：
Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑
氢氧化铝的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：
6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄
注：Al(OH)₃（氢氧化铝）为一种常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂。因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加明矾（KAl(SO4)2?12H2O）可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。
氢氧化铝可用于制取明矾（KAl(SO4)2?12H2O）：将氢氧化铝溶于硫酸，再加入计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得硫酸铝钾成品。
净水详细原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2= K++ Al3++ 2SO42-，而Al3+很容易生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3++ 3H2O PAl(OH)3+ 3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
实验室制法
钠盐与氧化钙反应
可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过。原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。（切记倒出后称量时不能放在滤纸上！）
CaO + H₂O =Ca(OH)₂
NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ NaOH + H₂O（推荐）
Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH　
钠与水反应
取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
现象：（浮、熔、游、响）
浮：钠浮在水面上；
熔：钠熔化成小球；
游：钠在水面上游动，因为有氢气生成；
响：钠咝咝作响，因为有氢气生成 。
工业上生产烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓　
隔膜电解法
将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。
2NaCl+2H2O[电解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
离子交换膜法
将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。
2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
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氟气与氢氧化钠反应方程式有人说是2F2 + 4NaOH ----> 4NaF + O2 + 2H2O也有人说是2F2+2NaOH==2NaF+H2O+OF2(气体_百度作业帮
氟气与氢氧化钠反应方程式有人说是2F2 + 4NaOH ----> 4NaF + O2 + 2H2O也有人说是2F2+2NaOH==2NaF+H2O+OF2(气体
梦魇My15330
氟气与氢氧化钠反应方程式为：2F2 2NaOH==2NaF+H2O+OF2↑（氢氧化钠浓度为2%）由于氟单质的氧化性很强,在水溶液中,一般都能和水反应得到氧气和氢氟酸.因为 2F2 4NaOH=4NaF+ O2↑+ 2H2O也是对的!但条件是碱的浓度比较大的时候,至于为什么,很复杂,因为实验事实就是这样.所以：F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 以上方程式都是不合理的.就好像金属钠和硫酸铜反应得不到金属铜一样的道理!
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