设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（　　）A．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0_百度知道辽宁省鞍山市学年高一下学期期末考试化学试题（3份）&&人教版
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本卷共18题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用．下列化学用语正确的是A．H2O2的电子式：B．丙烷分子的球棍模型：C．CO2的比例模型：D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl．He是较为安全的高效核聚变反应原料。He原子核内中子数是A．1B．2C．3D．5．下列元素中，气态氢化物最稳定的是A．FB．ClC．SD．N．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2B．H2OC．Ca(OH)2D．Na2O．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．干冰升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3久置逐渐减少．下列反应属于吸热反应的是A．过氧化氢在MnO2催化条件下分解B．碳不完全燃烧产生COC．氢氧化钡晶体与氯化铵混合D．盐酸与氢氧化钠溶液反应．将SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液褪色，其原因主要是A．SO2具有漂白性B．SO2有氧化性C．SO2有还原性D．SO2中和了碱．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有C为金属元素。下列说法错误的是ABCDA．原子半径B＜CB．A的最高价氧化物对应水化物的酸性比D弱C．D的最简单气态氢化物的热稳定性比B的小D．B位于元素周期表中第二周期、第VIA族．知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行．关于右图所示的原电池，下列说法错误的是A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑．下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体．下列说法正确的是A．甲苯分子中所有原子都处于同一平面内B．1个苯分子中含有3个碳碳双键C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，共有14mol共价键．油脂的下列性质和用途中，与其含有不饱和碳碳双键有关的是A．油脂是产生能量最高的营养物质B．植物油通过氢化可以变为脂肪C．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6℃，乙酸就凝结成冰状晶体．丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤．分子式符合C7H6Cl2的芳香族化合物共有A．4B．6C．8D．10．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是A．N2OB．NOC．NO2D．N2第Ⅱ卷（非选择题共46分）．（8分）下图为长式周期表示意图，请根据A～G元素所在位置回答下列问题。A[来源:www.shulihua.net]BCDEFG[来源:www.shulihua.net][来源:www.shulihua.net]注：答题时需将代号A～G替换为相应的元素符号（1）元素A与C可形成两种分子C2A4与CA3，写出C2A4的结构式_______________。（2）元素E与D能形成两种化合物E2D2与E2D，写出E2D的电子式______________。（3）元素A～G中，属于过渡元素的是_________。（4）元素B、F的非金属性强弱关系为___________，设计实验验证此结论__________[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]________________________________________________________________________。．（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标况下氧气_________m3。．（17分）有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。结合下图回答：（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是__________________。（2）B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应。B的名称是__________________，B中官能团的名称为__________________。（3）反应①是绿色植物利用太阳能，通过___________作用合成为储藏能量的B，并且释放出_________（填化学式）。从能量转化的角度分析，这一过程是将___________能转化成___________能的过程。反应②是人体内B物质被氧化，同时又提供能量的反应。已知：1gB完全氧化，放出约19.2kJ的能量，则1molB完全氧化将放出约________________kJ的能量。（4）C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式____________________________，其反应类型是___________。写出C转化为E的化学方程式____________________________________。（5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是_________。A．新制Cu(OH)2B．NaOH溶液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液．（11分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。高一化学试题（甲卷）参考答案及评分标准
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旺旺：lisi355揭阳、金中2015届高三两校三模联考
可能用到的相对原子质量：H：1
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．噬菌体、蓝藻、酵母菌的结构及功能有很大区别，但是它们
A．都含有蛋白质和核酸
B．都没有核膜和染色体
C．都可进行有氧呼吸供能
D．都能通过有丝分裂繁殖
2．下列有关甲乙丙丁四幅图的描述，不正确的是
A．图甲中说明该蛋白质含有两条肽链
B．图乙中ab段上升的原因在有丝分裂和减数分裂过程中是相同的
C．图丙中若B点为茎背光侧的生长素浓度，则C点不可能为茎向光侧的生长素浓度
D．图丁中a曲线表示小鼠，b曲线表示青蛙
3．以下方法不能达到实验目的的是
A．粗提取DNA分子时可利用不同浓度的NaCl溶液去除杂质
B．利用无水乙醇、碳酸钙和二氧化硅可分离绿叶中的色素
C．采用稀释涂布平板法接种可在固体培养基上获得单个菌落
D．利用纤维素为唯一碳源的培养基来获得纤维素分解菌
4．下图表示真核生物细胞中进行的一些生理活动。下列叙述正确的是
A．①②过程发生在细胞分裂间期，③过程发生在有丝分裂后期
B．⑤过程表示遗传信息的翻译过程，图中缬氨酸的密码子是CAG
C．遗传物质进行②过程与进行④过程所需的酶和原料都不同
D．细胞核中只能进行①②③过程，线粒体中只能进行④⑤过程
5．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是
A．光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环
B．细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率
C．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定
D．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢
6．下列有关生态内容的叙述中，错误的是 ．．
A．当种群数量为K/2时，种群出生率大于死亡率
B．低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡
C．改变害虫的性别比例可直接影响害虫的出生率和死亡率
D．果园中适当增加昆虫种类能提高果园的物种丰富度
7．下列说法正确的是
A．，该物质是缩聚产物，不含酯基
B．乙醇、乙醛、乙二酸均能发生氧化反应
C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪钠和乙醇
8．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ．．
A．在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
B．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C．透明溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D．在c( H+)/c(OH-)＝1012的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mo1Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3NA
B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为4NA
C．1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.01NA个Ba2+
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有NA个－OH
10．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
11．在55℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量NaHSO4固体，促进水的电离，c(H+)增大，K
B．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) & c(NH4+) & c(H+) & c(OH-)
C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
12．下列叙述正确的是
A．在海轮外壳连接锌块，采用牺牲阳极的阴极保护法
B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
C．CH4燃料电池(碱性电解质)中CH4通入正极，电极反应为：
CH4 - 8e-+10OH-＝CO32-+7H2O
D．电镀铜和精炼铜时，电解质溶液浓度基本保持不变
13．分子动理论的基本观点：物体是由大量分子组成的、分子的热运动、分子间的相互作用
力。下列说法中正确的是
A．布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动
B．扩散现象表明，分子在永不停息地运动
C．当分子间距离增大时，分子间引力增大，分子间斥力减小
D．当分子间距等于r0时，分子间的引力和斥力都为零
14．下列说法正确的是
A．α粒子散射实验说明原子核内部有复杂的结构
B．质量为m的铀238经过2个半衰期的时间，铀238衰变了的质量为
C．β衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的
D．比较α、β、γ三种射线，α射线电离能力最弱、穿透能力最强
15．电视台体育频道讲解棋局的节目中通常有一个竖直放置的棋盘。该棋盘具有磁性，每个
棋子都可视为能被棋盘吸引的小磁体。对于静止在棋盘上的棋子，下列说法中正确的是
A．棋盘对棋子施加2个力的作用
B．磁力越大，棋子所受的摩擦力也越大
C．棋盘对棋子总的作用力等于棋子的重力
D．只要磁力足够大，即使棋盘光滑，棋子也能静止在棋盘上
16．如图所示，虚线AB和CD分别为椭圆的长轴和短轴，相交于O点，两个等量异号点电
荷分别位于椭圆的两个焦点M、N上。下列说法中正确的是
A．O点的电场强度为零
B．A、B两点的电场强度相同
C．C点的电势高于D点的电势
D．将电荷+q沿C、D连线从C移到D的过程中，电势能先减少后增加
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有
两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。
17．一个沿竖直方向运动的物体，其速度图像如图，设向上为正方向，则可知
A．这可能是从高台上竖直上抛又落回地面的过程
B．物体在1.5s时位于抛出点的下方
C．物体在1~2s的加速度方向向上
D．物体在1s时离抛出点的位移为5m
18．设想“嫦娥号”登月飞船贴近月球表面做匀速圆周运动,测得其周期为T，飞船在月球上着
陆后，自动机器人用测力计测得质量为m的仪器重力为P。已知引力常量为G，由以上数据可以求出的量有
A．月球的半径
B．月球的第一宇宙速度
C．仪器随月球自转的加速度
D．飞船的质量
19．如图为远距离输电示意图，升压变压器与降压变压器的匝数比分别为1:100和100:1，
发电站输出 电压为u?2sin100，下列说法正确的是 ?t（V）
A．用户得到的交变电压频率为50Hz
B．用户得到的交变电压有效值为250V
升压 变压器 降压 变压器
C．用户得到的交流电压有效值小于250V
D．输送过程中电能的损耗主要来自变压器原、副线圈的发热
20．某人在竖直墙壁上悬挂一镖靶，他站在离墙壁一定距离的某处，先后
将两只飞镖A、B由同一位置水平掷出，两只飞镖插在靶上的状态如
图所示（侧视图），空气阻力不计，下列说法正确的是
A．B镖的运动时间比A镖的运动时间长
B．B镖掷出时的初速度比A镖掷出时的初速度大
C．A镖掷出时的初速度比B镖掷出时的初速度大
镖的质量一定比B镖的质量小
21．如图所示，在一固定水平放置的闭合导体圆环上方，有一条形磁铁，从离地面高h处，
由静止开始下落，最后落在水平地面上．磁铁下落过程中始终保持竖直方向，
并从圆环中心穿过圆环，而不与圆环接触．不计空气阻力，重力加速度为g，下
列说法中正确的是
A．在磁铁下落的整个过程中，圆环中的感应电流方向先逆时针后顺时针
(从上向下看圆环)
B．磁铁在整个下落过程中，所受线圈对它的作用力先竖直向上后竖直向下
C．磁铁在整个下落过程中，它的机械能不变
A．金属性：甲&丙
B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
C．丁的两种氢化物均只含极性共价键
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
A．对植物的离体组织进行培养，大规模培育优良品种
B．将鼠的骨髓瘤细胞与B淋巴细胞融合，制备单克隆抗体
C．利用人的皮肤细胞进行体外培养，解决自体移植皮肤不足的问题
D．将抗虫基因导入植物细胞，培育具有抗虫特性的新植株溶液中溶质的质量分数
3.饱和溶液中溶质质量分数(W%)和溶解度(S)的关系为：
W%＝×100%
S＝×100(克)& (S&ω)?
×100%＝×100%
饱和溶液中溶质的质量分数：
W%＝×100%
由饱和溶液中溶质的质量分数计算溶解度：
其理由是取100g饱和溶液，含溶质Wg，含溶剂(100-W)g.由于溶解度随温度一定而定，所以饱和溶液的质量分数也随温度一定而定.
W%＝×100%
S＝×100g& W%＝×100%& &S&W
×100%＝26.5%，而不是×100%.
＝×100%＝3.71%
×25g＝20g
还需加入的硝酸钠的质量＝20g-18g＝2g
W%＝×100%＝×100%＝44.4%
ZnSO4 + H2↑
65&&& 98&&&&& 161&&& 2
x?&& y?&&&& z?&
x＝6.5g&&& y＝9.8g&&& z＝16.1g
(1)稀硫酸中溶质的质量分数＝×100%＝9.8%
设需浓硫酸的体积为V1，水的体积为V2：
V1×1.84g/mL×98%＝100g×9.8%
V2＝(100g-5.4mL×1.84g/mL)÷1g/mL＝90mL
(2)W%＝×100%＝15.1%
或W%＝×100%＝15.1%
(3)S＝×100%＝32.2g
W%＝×100%＝24.4%
或W%＝×100%＝24.4%
也可以算出溶质的质量分数再算溶解度.
S＝×100g＝32.2g
×100%＝×100%＝26.7%.
(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝1000g×26.7%＝267g.
溶剂质量＝溶液质量-溶质质量＝g＝733g.
答& (1)该温度时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.7%.(2)需水733g；需氯化钠267g.
×100%＝17.36%
(3)错.两种溶液相混合后，两种溶液的质量相加就是混合后溶液的质量，而溶质的质量不能相加，它是溶质质量和溶液质量之比.应改正为
×100%＝15%
(4)错.100mL的硫酸溶液的质量是1.84g，但含溶质不是184g，应改为
1.84g/cm3×100cm3×98%＝180g
分析& 氯酸钾和二氧化锰混合物加热完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物.取此固体剩余物6g投入水中，只有氯化钾溶解，而二氧化锰不溶解.因此实际溶解于水的固体质量一定小于6g，所得溶液中溶质的质量分数一定小于6%.
这里表明2份质量的60%的NaCl溶液和3份质量的10%的NaCl溶液混合，可得(2+3)份质量的30%的NaCl溶液.故得：
60%的NaCl溶液为：100×＝40(g)
10%的NaCl溶液为：100×＝60(g)
×100%＝20%
FeSO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝19.2%
&&&&&&&&&&&&&& B.500cm3×1.1g/cm3×10%
C.500÷1.1×10%(g)&&&&&&&&&&&&& D.500×1.1(g)
& (3)16.7%& (4)①③& (5)12.5& 50& 100& 6.(1)C& (2)A& B&
(3)A＝B&C& (4)A&B&C
三、1.(1)KCl和MnO2&
(2)溶解& 过滤& 蒸发&
(3)烧杯、玻璃棒& 铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯& 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
2.(1)①计算& ②称量和量取& ③溶解& (2)B、D
(3)B中砝码应放右盘，被称量物应放在左盘D中，
视线与量筒内液体凹面最低点保持水平
(4)5& 100& 45& (5)使充分溶解
四、1.A—③& B—⑤& C—①& D—④& E—②& 2.(1)①②④⑤& (2)①②③⑤
五、1.510g& 2.含H2SO4：1803.2g& 含水：36.8g& 3. H2SO4：736g& H2O：699.2g& 4.HCl:110.6ml& H2O：368.4ml&
5.23.52%& 6.23.3%& 7.24.2%& 8.(1)1g& (2)49.8%&
【素质优化训练】您所在位置： &
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··········
高一化学周周练（一）
相对原子质量： H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Br-80、Al-27、S-32、Cl-35.5、Ba-137
选择题（本题包括20小题共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1、特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm 10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
2、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A、NaCl晶体
C、液态的醋酸
酒精 D、熔融的KNO3
3、下列反应不属于四种基本反应类型,,但属于氧化还原反应的是 A、 2F2+2H2O 4HF+O2 B、AgNO3+NaCl AgCl↓ +NaNO3
C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D、MgCl2
4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取
5、下列实验中用错试剂的是 A、用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B、用酒精萃取碘水中的碘
C用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜D、用浓硫酸吸收二氧化碳混有的少量水蒸气
⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A、②一④一①一③一⑤ B、②一①一③一④一⑤ C、①一③一⑤一②一④ D、③一①一②一⑤一④
7、下列正确的是gO2占有的体积约为22.4L B、 22.4LN2含有阿伏加德罗常数NA个N2
C、标准状况下22.4LH2O的质量约为18g
D、22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
8、有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为 A、44 B、64 C、71 D、48
9、下列电离方程式错误的是 A、CaCl2
Ca2+ + 2Cl- B、NaHSO4
Na++H++SO42- C、HNO3
H+ + NO3- D、KClO3
K+ + Cl-+ 3O2-
10、等质量的下列物质中，所含
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