2015四川高三联测促改第二轮测试理综试题及答案_高考_3773考试网
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2015四川高三联测促改第二轮测试理综试题及答案
来源:3773高考
四川省2015年高三“联测促改”活动第二轮测试理综生物试题1、下列生命活动过程，能在所有细胞中发生的是&&& A.核膜的消失和重建　B. ATP的合成与分解&&& C.光能的吸收与转化　D. CO2的产生与扩散2、下列关于维持人体内环境稳态的叙述．正确的是&&& A、饥饿时胰高血糖素分泌婚加&&& B寒冷环境中尿量会明显减少&&& C剧烈运动后血浆pH明显下降&&& D、血红蛋白含量增加导致血浆渗透压升高3下列有关实脸中变量的叙述，正确的是&&& A探究酵母菌的呼吸方式时，CO2的产址是无关变皿&&& B探究生长素对插条生根的影响时，插条生根数量是因变量&&& C探究光照强弱对光合作用强度的影响时，光照强度是因变量D探究过氧化氢在不同条件下的分解时，产生气泡的多少是自变量4、动物细胞中，葡萄糖的部分代谢过程如下图。下列说法正确的是&& A、乙来源于甲和C6H12O6，丙和丁代表不同化合物& B有氧条件下．过程①、②发生在线位体基质中& C过程③发生在线粒体内膜上，可产生大量能量& D用18O标记C6H12O6，在物质丙中可检侧到18O5正常人的体温能维持在37℃．是因为下丘脑体温调节中枢的“调定点”为37℃，若“调定点”改变，体温将随之改变。流感病毒任入某人机体后，机体发热至39℃，持续一段时间后自动恢复正常。下列述错误的是&&& A、体温由370C升至390C的过程中，机体汗腺分泌减少&&& B、体温由37℃上升至39℃以后，体温调定点开始上升&&& C体温由390C降至370C的过程中，机体散热大于产热D.体温恢复正常是神经-体液．免度调节网络作用的结果6．如图所示．喃乳动物机体中位于小肠绒毛基部的上皮细胞（a)，不断增殖、分化形成吸收细胞(b)后向上迁移，补充小肠绒毛顶端凋亡的细胞(c)。下列叙述错误的是&&&& A. a,b细胞含有相同的遗传物质，但细胞中基因的执行情况不同&&& B已分化的b细胞形态、结构和功能发生改变，但仍具有全能性&&& C. b细胞衰老后细胞核体积会增大，但细胞新陈代谢的速率减慢&&& D. c细胞凋亡有利于吸收细胞更新，但不利于机体内部环境稳定7、下图中甲、乙表示同一植物中两个处于不同分裂时期的细胞．下列叙述正确的是&&&& A. DNA的半保留复制决定了甲分裂产生的子细胞遗传信息相同&&& B、乙细胞分裂后产生的子细胞中染色体数与DNA数之比为1:2&&& C甲在分裂前期，姐妹染色单体间的交叉互换会导致基因重组D若用秋水仙素处理乙细胞的前期，染色体的数目会成培增加8〔12分）下图是某洞穴生态系统中部分食物网示意图，回答下列问题。&&& （l）调查洞穴土壤中小动物类群的丰富度，常使用&&&&& 法．统计方法是&&& 。&& （2）蟾蜍与蜘蛛种群之间是&&&&& 关系，蟾蜍处于第&&&&& 营养级。该洞穴中蟾蜍每增加100g，其中有20％来自蜘蛛和马陆，则至少需要摄取钻螺&&&&&& g。&&& (3〕某年，一群猴子造访洞穴并将大部分马陆捉出洞外．短期内钻螺的种& 群数量会&&&&& 。数年后，各种群数量恢复至原有水平，表明该系统具& 有&&&&& 。此过程中洞穴中的生物群落发生了&&&&& 演替&&& （4〕观察发现猴子喜欢将马陆在自己皮肤上搓揉．之后周身无蚊子叮咬。& 据此推侧，马陆可能含某种属于&&&&& 信息的物质
9、（12分〕某厂对苹果进行深加工的菌种得由筛选及生产流程如图甲所示．&&&& 〔l）苹果压榨过程中加入&&&&&&& 酶可提高榨汁率；图甲中发酵罐I进行的代谢反应式为&&&&&&& ；发酵罐需接种&&&&&&& 菌，与发酵罐I相比，需要不断通入&&&&&&& 。&&& （2）图乙表示发酵罐I、II中主要物质的变化，曲线&&& 代表酒精的变化．可用&&&& 试剂检测酒精的有无。(3）为获得用于生产的理想的醉母菌种，需向平板内的固体培养基中加入一定量的&&&& 进行选择培养，培养时平板须倒置，可防止&&&&&&& ；用稀释涂布平板计数法统计的菌落数往往比活菌的实际数目低．这是因为&&&&&&& 10（12分）舞蹈症由等位基因H、h控制，苯丙酮尿症由另一对等位基因R和r控制，下面是两种遗传病的家系图。&&&& （1）H、h基因位于&&&& 染色体上，为&&&& 性遗传病，II5和II6结婚后，生下舞蹈症男性患者的概率为&&&& 。&&& （2）III2的基因型为&&&& ；III1为苯丙酮尿症携带者的概率为&&&& ；III3同时患两遗传病的概率为&&&& &&& （3）研究发现，苯丙酮尿症的发生与基因突变确关。下面是基因突变前转录mRNA的模板琏的部分序列（含唯一的起始密码序列信息）。（注：起始密码子为AUG，终止密码子为UAA、UAG或UGA）& & ①请写出该基因片段转录出来的mRNA序列中的第三个密码子：&&&& 。突变前该基因片段表达的肽链共有&&&& 个肽键。&& ②模板链的“↓”所指处的碱基“A”变成“G”后，引起苯丙酮尿症的发生，推测导致苯丙酮尿症发生的原因是蛋白质的合成&&&&&&
11．（12分）为研究生长素〔IAA）与赤霉素(GA）对豌豆节间生长的影响，有人以某种不能合成GA的突变型豌豆幼苗（形态见下图）为实验材料，分别进行去顶芽、叶片涂抹外源CA等处理，两天后检测该节间的IAA、GA含量以及长度增加值，结果如下表：&&&& 〔l）赤霉素的作用是促进细胞____．从而引起植株增高。生长素的作用具有两重性，在浓度&&&& 时促进生长，在浓度&&&& 时抑制生长。&&& （2）在豌豆幼茎中，生长素的运输方向只能&&&& ，这种运输所需的直接能源是&&&& 。（3〕比较&&&& 组实验结果可知，豌豆幼苗中产生生长素的主要部位是顶芽。比较&&&& 组实脸结果可知，赤霉素能促进豌豆幼苗产生生长素。&&& （4〕从上述实验还可推测．生长素能促进碗豆幼苗对赤霉素的&&&& 。为了进一步验证该实验中生长素对赤霉素的作用，还可增加一个实验组，该实验组的处理是&&&& 。&四川省2015年“联测促改”活动第二轮测试理科综合& 化学部分说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.本试卷满分100分。可能用到的相对原子质量：H－1& C－12& O－16& Na－23& S－32& Cu－64& 第Ⅰ卷& 选择题 (共42分)(本大题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与环境密切相关，下列说法不正确的是(&&& )A. 二氧化碳是形成酸雨的主要物质&&&&&&&&&&&&& B. 随意丢弃废电池会对生态环境造成危害C. 任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染&&& D. 燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(&&& )A. 1L 1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NAB. 1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2NAC. 1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD. 常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3NA3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(&&& )A. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－B. 使酚酞呈红色的溶液中： Na+、K+ 、SiO32－、AlO2－C. 含有大量SO32－的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、NO3－D. 加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3－、Cl－4. 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是(&&& )A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D. 实验③证明氧化性： Cr2O72－ & I25. 下列有关电解质溶液的说法正确的是(&&& )A. Na2SO3溶液加水稀释后，pH和Kw均减小B. 0.1mol/L Na2CO3溶液中： c(OH－) = c(H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)C. 浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)之比小于2:1D. 室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性6. 下列实验能达到目的的是(&&& )&7. 一定温度时，测得反应：X(g) + Y(g) P(g) + Q(g) 的平衡常数K=1.0。该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别通入气体X和气体Y，其起始浓度如下表所示：起始浓度&甲&乙&丙c(X)/(mol/L)&0.10&0.10&0.20c(Y)/(mol/L)&0.15&0.18&0.30下列说法不正确的是(&&& )A. 反应开始时，甲中反应速率最慢，丙中反应速率最快B. 反应达到平衡时，甲、丙中Q的体积分数相等C. 乙中反应达到平衡时，X的转化率大于60%D. 甲中反应达到平衡时，c(Y) = 0.10mol/L第Ⅱ卷& 非选择题 (共58分)8.(13分) X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大。X的一种单质是自然界中最硬的物质；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等。(1) R位于元素周期表第_①_____周期，第_②______族。(2) X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______。(填化学式)(3) Y元素所在周期中，电负性最大的元素是_______。(4) X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如右图所示，晶胞中X原子的个数是________。(5) X的单质完全燃烧生成的产物分子中，σ键与π键的数目之比是_______。(6) Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解。ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是__________________________________________。9.(14分)硫酸四氨合铜晶体( [Cu(NH3)4]SO4•H2O )可用作杀虫剂、印染助剂等。某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数。(1) 步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量。滴加过程中可观察到得到现象是__________________________________________________。(2) 步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出。加入乙醇能析出晶体的原因是_①_____________________________________________________________________。从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是__②_______。A. 洗涤&&& B. 过滤&&& C. 干燥(3).步骤3：配制溶液。准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于稀硫酸中，加水配置成100mL溶液。在配制溶液的过程中，除容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器名称)(4).步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量。反应原理如下：2Cu2+ + 4I－ == 2CuI↓ + I2&&& I2 + 2S2O32－ == 2I－+ S4O62－取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液。以淀粉溶液作指示剂，用a mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗b mL Na2S2O3标准溶液。测定晶体中铜的质量分数为________________。(5). 查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低。下列情况中还能造成测定结果偏低的是____________。(填字母编号)A. 滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡B. 配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I－被O2氧化成I2C. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线D. 滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液10.(16分) F是一种性能优异的高分子工程材料，合成路线如下(部分反应物、生成物、反应条件已略去)：&已知：&请回答下列问题：(1) A的名称是__①__________________；第④步反应类型是_②______________。(2) 向B的溶液中通入CO2不能得到C，其理由是______________________________________________。(3) 第③步反应的化学方程式是____________________________________________________________。(4) 第⑤步反应的化学方程式是____________________________________________________________。(5) E在硫酸催化下加热，生成烃G。G聚合可得到合成橡胶H，H的结构简式是____________________。(6) 含有苯环，无其它环，核磁共振氢谱中有三种峰的C的同分异构体有__________种。11.(15分) 四川省钙芒硝矿(主要成分CaSO4•Na2SO4)资源丰富。钙芒硝矿可生产具有广泛用途的芒硝(Na2SO4&#O)和元明粉(Na2SO4)，其简要生产流程如下图所示。&请回答下列问题：(1) 浸取Na2SO4时，加入少量Na2CO3可使钙芒硝矿中的部分CaSO4转化为CaCO3，破坏钙芒硝矿结构，从而促进Na2SO4的浸取。CaSO4能转化为CaCO3的原因是________________________________________。(2) 向Na2SO4的浸取液中加入适量烧碱和纯碱，Ca2+和Mg2+分别生成①________、②___________（填化学式）被过滤除去。(3) 根据右图溶解度曲线，可采用冷却结晶法从含少量NaCl的Na2SO4饱和溶液中制得芒硝的原因是___________________________________________________________________________。(4) 已知：25℃、101kPa时，2C(s) + O2(g) == 2CO(g)&&&& ΔH = ―222kJ/mol4Na2SO3(s) == 3Na2SO4(s) + Na2S(s)&&&& ΔH = ―122kJ/mol2Na2SO3(s) + O2(g) == 2Na2SO4(s)&&&& ΔH = ―572kJ/mol元明粉经碳还原制备Na2S的热化学方程式是__________________________________________________。(5) 如右图，用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极区制得H2SO4溶液，阴极区制得NaOH溶液。其电解总反应的化学方程式是：____________________________________________________。(6) 芒硝加热至70℃时，得到Na2SO4的饱和溶液(结晶水作溶剂，忽略加热过程中水的蒸发)和无水Na2SO4。若3220kg芒硝加热至70℃时，可析出元明粉(Na2SO4)的质量是________kg。
四川省2015年“联测促改”第二轮测试理科综合&物理1.下列关于电磁波的说法，正确的是& A.电磁波不能发生反射&&&B.光速不变原理表明电磁波在不同介质中都以光速c传播C.一切动物、墙壁、地面、车辆、飞机等都在不停地发射红外线D.电磁波是一种特殊的物质，不携带能量2.要计算出月球的质量，除知道引力常量G外，还需知道& A.月球绕地球运行的周期及月地距离B.月球绕地球运行的速度和地球的质量C.月球半径及登月舱在月面附近的绕行周期D.月球半径及登月舱的质量3.如图所示，水平向右、磁感应强度为B的匀强磁场中，一边长为L的正方形单匝线圈abcd绕水平中以轴OO’沿逆时针方向以角速度 匀速转动，OO’与磁场方向垂直。线圈的两端与磁场外的电阻相连组成闭合电路，则& A.线圈平面垂直于磁场方向时，穿过线圈平面的磁通量最小B.线圈平面垂直于磁场方向时，线圈中的感应电流最大C.线圈中的感应动势的峰值为BL2D.线圈中交变电流的频率是 4.如图所示，上、下表面平等的玻璃砖放在空气中，光沿与玻璃砖上表面成 角的方向从A点射入，从下表面的B点射出的光线相对于入射光线的侧移距离为d，下列说法正确的有& A. 增大，光在玻璃中的传播时间变长B.在B点可能发生折射C.在A点只发生折射D. 增大，d减小5.图1为一列简谐横波在t=1.75s时的波形图，已知a位置的质点比b位置的晚0.25s起振，则b位置质点的振动图象应为图2中的& 6.如图所示，竖直向下的匀强磁场垂直穿过固定的金属框架平面，OO’为框架abcde的对称轴，ab平行于ed，材料、横截面与框架完全相同的水平直杆gh，在水平面外力F作用下向左匀速运动，运动过程中直杆始终垂直于OO’且与框架接触良好，直杆从c运动到b的时间为t1，从b运动到a的时间为t2，则& A.在t1时间内回路中的感应电动势增大B.在t2时间内a、e间的电压增大C.在t1时间内F保持不变D.在t2时间回路中的热功率增大7.如图1所示，水平轨道I、II平滑连接于b点。一物体以水平速度v0从a点进入轨道，轨道I、II的动摩擦因数为不同常数，若物体仅在轨道II受水平向左的恒力F作用，其v-t图像如图2所示，则在0到7s内& A.物体在轨道I受到的滑动摩擦力比轨道II的大B.物体在轨道I受到的滑动摩擦力小于FC.物体在轨道I、II受到的摩擦力做功之比为4：1D.物体在轨道II受到的摩擦力做的功与F做的功之比为3：5&8.（1）右图是研究物体微小形变实验的示意图。图中A为激光笔，B、C是平面镜，E为铁架台，P为桌面。实验时，激光经平面镜B和C反射后在屏上形成光斑D；然后再将重物M放到图示位置，激光经B、C反射后，光斑D的位置会向&&&移动（选填：“左”或“右”），这一移动显示了&&&& 的微小形变。& 此实验采用的科学方法是&&&（选填：“放大法”、“等效替代法”、“控制变量法”或“演绎法”）。&&& && &（2）某组同学借用“测定金属的电阻率”实验的思想、原理及操作，测量某一电阻，所用器材如下：&待测电阻Rx（约300Ω）；&电流表A（量程0~10mA，内阻约50）；&电压表V（量程0～3V，内阻约5kΩ）；&电池组E（电动势3V，内阻不计）；&滑动变阻器R（阻值0～15Ω，允许最大电流1A）；&开关一个，导线若干。&根据上述器材的规格，为使实验尽量精确：①电流表A应采用&&接（选填“内”或“外”）；请你用笔画线代替导线，在图1中补画出实验电路中还需要连接的导线。②为进一步测量电流表A的电阻rA，他们将Rx换为标准定值电阻R0（100Ω），将电压表V换为电流表A1（量程0～20mA，内阻约25Ω），增加保护电阻Rb（150Ω），其余器材不变。请你在图2的虚线框内补画完电路原理图。9.日，中国海军首只舰载航空兵部队正式组建，这标志着我国航母部队战斗力建设进入新的发展阶段。般载机在航母上的安全起降是舰载航空兵实现战斗力的保证。设有一总质量2×104kg的舰载机在航母甲板着舰区阻拦着舰，为保证一旦着舰失败能再次起飞，阻拦过程中舰载机的发动机保持2×105N的水平总推力。设舰载机以70m/s的水平速度准确钩住BC间阻拦索中点后，垂直于BC沿直线滑行60m至A处停稳，BC间距40m,如右图所示。着舰过程甲板保持水平，忽略摩擦与空气阻力。求：（1）舰载机在A处停稳后，关闭发动机前阻拦索AB对舰载机的拉力；（2）着舰过程中阻拦索对舰载机所做的功。&10.如图所示，AKD为竖直平面内固定的光滑绝缘轨道，轨道间均平滑连接，AK段水平，其间分布有一水平向右的匀强电场I。PQ为同一竖直面内的固定光滑水平轨道。自D点向右宽度L=0.7m的空间，分布有水平向右、场强大小E=1.4×105N/C的匀强电场II。质量m2=0.1kg、长度也为L的不带电绝缘平板，静止在PQ上并恰好处于电场II中，板的上表面与弧形轨道相切于D点。AK轨道上一带正电的小物体从电场I的左边界由静止开始运动，并在D点以速度v=1m/s滑上平板。已知小物体的质量m1=10－2kg，电荷量q=＋10－7C,与平板间的动摩擦因数 ,AK与D点的垂直距离为h=0.3m，小物体离开电场II时速度比平板的大、小物体始终在平板上。设小物体电荷量保持不变且视为质点，取g=10m/s2。求：（1）电场I左右边界的电势差；（2）小物体从离开电场II开始，到平板速度最大时，所需要的时间。&
11.如图所示的竖直平面内，相距为d的不带电平行金属板M、N水平固定放置，与灯泡L、开关S组成回路并接地，上极板M与其上方空间的D点相距h，灯泡L的额定功率与电压分别为PL、UL。带电量为q的小物体以水平向右的速度v0从D点连续发射，落在M板其电荷立即被吸收，M板吸收一定电量后闭合开关S，灯泡能维持正常发光。设小物体视为质点，重力加速度为g，金属板面积足够大，M板吸收电量后在板面均匀分布，M、N板间形成匀强电场，忽略带电小物体间的相互作用。（1）初始时带电小物体落在M板上的水平射程为多少？（2）单位时间发射小物体的个数为多少？（3）闭合开关S后，带电粒子Q以水平速度从匀强电场左侧某点进入电场，并保持速度穿过M、N板之间。现若在M、N板间某区域加上方向垂直于纸面的匀强磁场，使Q在纸面内无论从电场左侧任何位置以某水平速度进入，都能到达N板上某定点O，求所加磁场区域为最小时的几何形状及位置。&&& &&&&
四川省2015年“联测促改”活动第二轮测试理科综合& 化学部分参考答案及评分标准评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。第Ⅰ卷（选择题，共42分）&&&&& 1-7：A B B C C&&& D D第Ⅱ卷（非选择题，共58分）（除标注外，每空2分）8. (13分)(1) ① 三........1分&&&& 【细则】其它答案不得分&& ② IVA........1分&&&& 【细则】“IVA”或“第四主族”，均可得分；其它答案不得分(2) H2CO3&&&&& 【细则】“H2CO3”或“碳酸”，均可得分；其它答案不得分(3) F&&&& 【细则】“F”或“氟”，均可得分；其它答案不得分(4) 4&&&& 【细则】其它答案不得分(5) 1:1&&&& 【细则】其它答案不得分(6) AlN + OH－+ H2O = AlO2－ + NH3↑........3分【细则】反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；&&&&&&& 方程式不配平不得分；不写“↑”以及生成符号不规范，共扣1分。另：若分步写出离子方程式&& AlN + 3H2O = Al(OH)3↓ + NH3↑......1分&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ H2O........2分&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 可根据上述细则评分！9.(14分)(1) 先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色 .........3分【细则】表达出与“先有蓝色沉淀生成”相同的意思，得1分；&&&& 表达出与“沉淀逐渐消失”相同的意思，得1分；&&&& 表达出与“溶液变为深蓝色”相同的意思，得1分；(2) ①硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【细则】表达出与“硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度”相同的意思，得2分；② BAC&&& 【细则】其它答案不得分(3) 烧杯、胶头滴管【细则】漏写了“烧杯”或“胶头滴管”，扣1分；多写或者错写任何仪器，不得分；(4) 12.8ab%.........3分【细则】若为表达式，只要结果与12.8ab%一致，得3分；其它答案不得分；(5) A、C【细则】少选了“A”或者“C”，扣1分；多选或者错选任何答案，不得分；
10.（16分）(1) ①对二甲苯（1,4―二甲苯）&&&&&&& 【细则】其它答案不得分② 加成反应&&&&&&& 【细则】其它答案不得分(2) 碳酸比对苯二甲酸酸性弱&&&&&&& 【细则】表达出与“碳酸比对苯二甲酸酸性弱”相同的意思，即可得2分(3)& .................3分【细则】反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；&&&&&&& 生成符号不规范，扣1分。&(4)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& +&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
+&&&&&&&&&&&& ..................3分【细则】反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；&&&&&&&&&&&& 生成符号不规范以及没有反应条件，共扣1分。
(5)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 【细则】其它答案不得分(6) 6&&&& 【细则】其它答案不得分11.（15分）(1) CaCO3溶解度比小CaSO4&&&&&& 【细则】表达出与“CaCO3溶解度比小CaSO4”相同的意思，即可得2分(2) ① CaCO3 .......1分&&&&& 【细则】其它答案不得分② Mg(OH)2& .......1分&&& 【细则】其它答案不得分(3) 40℃内，Na2SO4&#O的溶解度随温度的降低显著减小，而NaCl的溶解度基本不变，冷却时，只有Na2SO4&#O结晶析出【细则】表达出“40℃”或者“低温”，得1分；&&&& 表达出与“Na2SO4&#O的溶解度随温度的降低显著减小，而NaCl的溶解度基本不变”相同的意思，得1分；(4) Na2SO4(s) + 4C(s) == Na2S (s) + 4CO(g)& ΔH = +578 kJ/mol ..................3分【细则】反应物、产物的化学式、反应状态以及反应热中的符号、数据、单位，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；&&&&&&&&&&&& 生成符号不规范，共扣1分。(5) 2Na2SO4 + 6H2O&& 2H2SO4 + 4NaOH + 2H2↑ +O2↑........ 3分【细则】反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；方程式不配平不得分；&&&&&&&&&&&& 未注明“电解”条件、不写“↑”以及生成符号不规范，共扣1分。(6) 610 ........ 3分&& 【细则】其它答案不得分&&&
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& 学年高二年级化学课时作业：2.3 习题课（新人教版选修4含解析）
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第5课时　习题课　　　　　　　　　　
1．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A．①②　　　　B．①④　　　　C．②③　　　　D．③④
2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0
下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
解析　对于可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，因W为固体，所以当加入少量W后，化学反应速率不改变，A错；当升高温度时，因该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度时平衡正向移动，C错；平衡后再加入X，平衡将正向移动，但ΔH不变，因为热化学方程式的书写形式未变，D错，故选B。
3．在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)　ΔH<0，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　)
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率增高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
解析　由给定的化学方程式可知，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应。升温或降压有利于平衡向逆反应方向移动，反之向正反应方向移动。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
解析　建立平衡之前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，该图平衡点并不是两曲线的交点；温度升高平衡向逆反应方向移动，n(H2)增多。
5．一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若起始时浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)
A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3
C．X和Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0<c1C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
解析　A、C两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，但增压也会增大浓度，反应速率：A<C，颜色还是C深(浓度大)；由于平衡逆向移动，气体分子数减少，根据M＝m/n，气体的平均相对分子质量Ac3　　　　B．a＋b＝92.4C．2p21
解析　采用“一边倒”的方法知甲、乙是两个相同的装置，且甲中生成的NH3与乙中分解的NH3的和为2mol，则B项正确；此时c1＝c2，α1＋α2＝1。而丙中加入的NH3是乙中的两倍，开始时c3＝2c2，但丙中压强亦是乙中的两倍，增大压强，平衡正向移动，则平衡时2c1p3，A、C错误；增大压强，不利于NH3的分解，则α2>α3，故α1＋α3”、“　②0.04mol·L－1　0.16mol·L－1·min－1
14．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是(　　)
a．氢气的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是________________________________________________(用化学方程式表示)。
答案　(1)　减小(2)mol·L－1·min－1
(3)bc(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2
解析　本题主要考查平衡常数、化学反应速率、化学平衡移动的影响因素等知识，着重考查分析问题，尤其是利用所给图象数据进行综合分析、推理归纳得出结论的能力。(1)根据反应式和平衡常数的定义可得该反应的平衡常数表达式K＝，从题给图象可以看出平衡后500℃时的甲醇的物质的量小于300℃时的物质的量，说明该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值将减小。(2)500℃时反应达到平衡，生成甲醇的物质的量为nB，则消耗H2的物质的量为2nB，因此v(H2)＝＝mol·L－1·min－1。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，根据反应特点推知，增大压强，正、逆反应速率都增加，且平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量将增加，即选b、c。
(4)因Cu2O能被CO还原为Cu，所以通入CO2可抑制此反应，化学方程式为Cu2O＋CO2Cu＋CO2。
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高温、高压
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