来源： 作者：鲁海玲
从离子放电顺序的角度深入探讨电解原理
在高中化学课本(三册)电解原理这部分教学内容中,是以电解CuCI:溶液的实验为例,引出电解的概念及其实质的电解CuCI:溶液时,因为溶液中的Ct产十比H+易得电子,Cl一比OH一易失电子,所以在阴、阳两极上分别析出Cu和C12这点并不难理解,但如何理解“电解质溶液导电的过程,就是该溶液的电解过程”就不那么容易了。为此,在学完“电解原理”这一课题后,我又进一步提出“离子得、失电子能力的强弱到底能不能影响电解了”让学生思考,并通过一节实验教学课,展开了对电解原理的探讨与学习-1三个阶段的教学过程 第一阶段:让学生理解电解的实质。 (l)提出问题。已知Cu2+比H+易得电子,而Na+却比H十难得电子;C1一比OH一易失电子,而50了一却比OH一难失电子。如果将CuCI:溶液换作NaCI溶液或CuSO4溶液进行电解实验,在两极上可能得到什么产物? (2)学生讨论。根据座次,把前后位每四名同学分教学研究\5川丫ANJIAOX以三丫以丫侧为一组,开始小组讨论 讨论结果:一类学生认为两溶液都能电解,但只能在一个电极上得到产物,即电解NaCI溶液时,阳极上会析出氯气,阴极......(本文共计2页)
　　　　　　　
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实验教学与仪器
主办：教育部基础教育课程教材发展中心
出版：实验教学与仪器杂志编辑部
出版周期：月刊
出版地：湖南省长沙市放电顺序中氢离子的浓度不同情况下的放电顺序。
提问：级别：九年级来自：黑龙江省鹤岗市
回答数：2浏览数：
放电顺序中氢离子的浓度不同情况下的放电顺序。
就是阳离子的放电顺序氢离子的浓度不同
&提问时间： 18:44:41
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：高级教员 11:00:59来自：山东省临沂市
如果是酸提供的氢离子，则直接放电，而溶液中Zn2＋离子浓度较大时，又没有酸来提供氢离子，则Zn2＋参与放电。
提问者对答案的评价：
回答：级别：硕士研究生 19:14:38来自：贵州省贵阳市
(1)原电池电极反应是遵循离子放电顺序
(2)阳极：活性阳极 & S2- & I- & Br- & CI- &OH- & 含氧酸根
(3)阴极：Ag+ & Hg2+ & Fe3+ & Cu2+ &H+ &...& Fe2+ & Zn2+
（当氢离子浓度很小时排在锌离子后面）
在电解池中
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：Ag+&Fe3+&Hg2+&Cu2+&H+&Pb2+ &Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+ &Ca2+&K+。 该回答在 19:18:02由回答者修改过
总回答数2，每页15条，当前第1页，共1页
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最新热点问题高中化学:电解池中阳离子的放电顺序与浓度有关怎么解释_百度知道原电池中离子放电顺序有没有比较容易的记法
原电池?不是电解池么?原电池没有什么特定的放电顺序.就是根据正负极的物质来的
我说错了，是电解池。里面的离子放电顺序怎么记比较好
关于金属离子就是金属活动性顺序表的顺序反过来的。阴离子的话硫碘溴氯氢氧根硝酸硫酸氟离子做多了自然就记住了。这其实就是非金属单质氧化性顺序倒过来的。需要注意的是如果电解池的阳极是活泼电极那么电极先放电，之后才是阴离子。
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