& 中和滴定知识点 & “某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0....”习题详情
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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/L&NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cmB．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理&．（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）　&．（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是　&，理由是　&；滴定终点的现象是　&．（4）某同学实验后得到的数据如下：&&&&&&&&&&&&滴定次数实验数据12345V（NaOH）/mL（初读数）0.000.200.000.100.05V（NaOH）/mL（终读数）15.7515.2014.9815.1215.05原白醋中醋酸的物质的量浓度为　&mol/L（结果保留4位有效数字）．（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡　&；②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）
分析与解答
习题“某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和...”的分析与解答如下所示：
（1）氢氧化钠与醋酸生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开；（2）滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数．（3）醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色．（4）先分析数据的有效性，然后求出平均值，然后根据C（NaOH）V（NaOH）=C（CH3COOH）V（CH3COOH）得醋酸物质的量浓度；（5）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．（1）氢氧化钠与醋酸生成醋酸钠和水，用离子方程式表示该实验的原理为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；（2）滴定时操作步骤为：滴定管查漏→水洗→润洗→注液、调节液面→排气泡、记录刻度→注入待测液→滴定至终点读数，故答案为：G→D→A→F→B→H→C；&（3）醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色．故答案为：酚酞；两者恰好完全中和生成醋酸钠，其水溶液呈碱性，必需选择在碱性范围变色且颜色容易判断的酚酞作指示剂判断滴定终点；当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色；（4）五次实验消耗氢氧化钠溶液体积分别为15.75mL、15.00mL、14.98mL、15.02mL、15.00mL，其中15.75mL误差太大，应舍弃，所以氢氧化钠溶液体积平均为15.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，醋酸体积为20.00mL，由C（NaOH）V（NaOH）=C（CH3COOH）V（CH3COOH）得醋酸物质的量浓度为0.07500mol/L，故答案为：0.07500；（5）①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡，则氢氧化钠溶液体积偏小，根据c（待测）=可知醋酸浓度偏小，故答案为：偏低；②读取标准溶液体积时，滴定前平视、滴定后仰视，则氢氧化钠溶液体积偏大，根据c（待测）=可知醋酸浓度偏高，故答案为：偏高．
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某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH...
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经过分析，习题“某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和...”主要考察你对“中和滴定”
等考点的理解。
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与“某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和...”相似的题目：
下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．正确的操作顺序是&&&&⑥③①②⑤④⑤①②⑥④③⑤④③②①⑥③①②④⑤⑥
下列说法不正确的是&&&&变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
某学生用0.2000moloL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号&&&&，该错误操作会导致测定结果&&&&（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入&&&&中．（从图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：&&&&（填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从&&&&色变为&&&&色，且半分钟之内不再改变．（5）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0016.30220.000.0016.22通过计算可得，该盐酸浓度为：&&&&moloL-1（计算结果保留4位小数）．&&&&
“某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0....”的最新评论
该知识点好题
1（2013o朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L&NaOH&溶液分别滴定20.00mL&0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
2（2012o佛山二模）如图为常温下用0.1000moloL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000moloL-1盐酸和20.00mL&0.1000moloL-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（　　）
3某学生用0.2000moloL-1的标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，下面是测定的实验分析报告．（请填写有关空白）（1）测定目的：用标准NaOH溶液测定盐酸的浓度（2）测定原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）实验用品及试剂①仪器和用品：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定架等②试剂：浓度0.2000moloL-1的标准NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水等．（4）实验过程①检查滴定管是否漏液，洗涤仪器，润洗后装好标准NaOH溶液待用．②用&&&&填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测浓度的盐酸，滴入2滴指示剂．③排气、调节装标准NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．④用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是&&&&．（5）数据记录与处理（请在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均体积，并计算出盐酸的浓度，填在相应的划线上）．
滴定次数&盐酸体积mL&NaOH溶液体积读数（mL）&消耗NaOH溶液的平均体积（mL）&滴定前&滴定后&1&20.00&0.00&16.26&&&2&20.00&0.00&16.30&3&20.00&0.02&16.24&通过计算可得，该盐酸浓度为：&&&&moloL-1（计算结果保留2位小数）（6）问题讨论：①若“实验过程（1）”中用蒸馏水洗涤后，未用标准NaOH溶液润洗，会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）&&&&②步骤“实验过程（2）”中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）&&&&．
该知识点易错题
1硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：[查阅资料]在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）[准备实验用品]①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．[实验步骤]①称取0.474g&KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数．⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．[实验记录]
滴定次数实验数据&1&2&3&V（样品）/mL&20.00&20.00&20.00&V（KMnO4）/mL（初读数）&&0.00&&0.20&&0.00&V（KMnO4）/mL（终读数）&15.85&15.22&14.98&[交流与讨论]（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）&&&&；不需要的试剂有（填序号）&&&&．（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为&&&&．（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是&&&&（填字母序号）．（4）判断滴定终点的依据是&&&&．（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会&&&&（偏大、偏小、无影响）．（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量&&&&．
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已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1moloL-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa&&⑤NaOH（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是&（填编号）；（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是　&（填编号）；（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：　&；（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH=a乙0.100.10pH=8.00不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸　&；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c&（OH-）=　&mol/L．求出该混合溶液中下列算式的值：I．c&（Na+）-c&（A-）=　&；II．c&（OH-）-c&（HA）=　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-广东省潮州市湘桥区金山中学高考化学三模试卷
分析与解答
习题“已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1moloL-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH...”的分析与解答如下所示：
（1）先根据酸、碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；（2）根据是否存在平衡分析判断，不存在平衡的PH值变化大；（3）碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，所以碳酸能和偏铝酸钠反应；碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应，强酸制取弱酸，据此分析；（4）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，根据盐溶液的酸、碱性判断酸的强弱；根据C（H+）．C（OH-）=10-14，计算c&（OH-）；Ⅰ根据电荷守恒（阴阳离子电荷守恒）计算c&（Na+）-c&（A-）的值；Ⅱ根据物料守恒（A-离子和HA的浓度之和为0.05mol/L）和电荷守恒（阴阳离子电荷守恒）计算；（1）：④、②、①、③是盐，⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐的PH值小于碱的，所以⑤的PH值最大；④、②、①、③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的PH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的PH值大于碳酸氢钠的，故相同物质的量浓度的这几种溶液的PH值由小到大的顺序是④②①③⑤．故答案为：④②①③⑤．&（2）④②①③都存在水解平衡，当稀释时，盐又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大．故答案为：⑤．（3）碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓；碳酸氢钠能电离出氢离子，氢离子和偏铝酸钠反应生成碳酸钠和氢氧化铝NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓．故答案为：NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓．（4）酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；&乙组实验：PH=8，所以C（H+）=10-8mol/L，根据C（H+）．C（OH-）=10-14，所以c&（OH-）=10-6mol/L；Ⅰ根据电荷守恒知，C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-），所以c&（Na+）-c&（A-）=C（OH-）-C（H+）=（10-6-10-8）mol/L．Ⅱ根据物料守恒和电荷守恒计算，C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-），C（A-）+C（HA）=0.05mol/L，C（Na+）=0.05mol/L& 所以c&（OH-）-c&（HA）=C（H+）=10-8mol/L．故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；（10-6-10-8）mol/L；=10-8mol/L，；
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已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1moloL-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种...
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经过分析，习题“已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1moloL-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH...”主要考察你对“盐类水解的应用”
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盐类水解的应用
与“已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1moloL-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH（1）这五种溶液的pH...”相似的题目：
下列化学原理表述正确的是&&&&氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2&c（HCO3-）+2c（H2CO3）NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
（1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：①盐碱地产生碱性的原因&&&&②用石膏降低其碱性的原理&&&&（2）根据下列2个热化学反应方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol．写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：&&&&．（3）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（N）由大到小的顺序为&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&（填序号）．&&&&
下列过程或现象与盐类水解无关的是&&&&纯碱溶液去油污加热稀醋酸溶液其pH&稍有减小明矾净水浓的硫化钠溶液有臭味
“已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2...”的最新评论
该知识点好题
1将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（　　）
2（1）AgNO3的水溶液呈&&&&（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先&&&&，然后再&&&&，以抑制其水解．（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈&&&&，醋酸体积&&&&氢氧化钠溶液体积；将m&mol/L的醋酸和n&mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）&&&&氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m&&&&n．
3泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是&&&&．Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是&&&&．若用等体积、等浓度（mol/L）的Na2CO3代替NaHCO3液，在使用时喷不出泡沫，这是因为&&&&．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢　钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是&&&&．
该知识点易错题
1纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．滴定法&&&&&&b．重量法&&&&&&&c．排液量气法&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧&&&杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定Ti3+时的离子方程式为&&&&；滴定终点的现象是&&&&；该现象的离子方程式&&&&．（6）称取TiO2（式量为M）试样w&g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL．TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是&&&&．a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出．c、容量瓶清洗之后，未干燥．&&&&&&&&&&&&&&&&& d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．
2（1）AgNO3的水溶液呈&&&&（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先&&&&，然后再&&&&，以抑制其水解．（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈&&&&，醋酸体积&&&&氢氧化钠溶液体积；将m&mol/L的醋酸和n&mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）&&&&氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m&&&&n．
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