有五种物质① 0.5 mol CO 2 ， ② 6 g H 2 ，③ 10 ml H 2 O，④ 1.024×10 24
个HCl，⑤147 g H 2 SO 4_百度知道1)含2molNaCO3的溶液中含 molNa+,有 个CO2-.. 2）含有2.408×10*24个H原子的水分子中,含 molH2O2, molH3)0.5mol硫酸中,H,O原子数比为
,含有的原子总是为
个4）0.2molSO2与0.6molH2O2的物质的量比为
,S,H原子数目比为
,原子总数比为
逢坂瞑鬼509
1) n(Na+)=2n(CO32- )=2n(Na2CO3)=2*2mol =4mol ,含CO32- 的个数N=nNA=2mol*6.02*10^23mol^-1=1.204*10^24 个2)n(H2O)=1/2n(H)=1/2*N/NA=1/2*2.408×10^24个/6.02*10^23mol^-1=2moln(H)=2.408×10^24个/6.02*10^23mol^-1=4moln(O)=n(H2O)=2mol3)每个H2SO4中含有2个氢原子和4个氧原子,所以H,O原子数比为2：4=1：2；每个H2SO4中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子,一个分子中一共含有7个原子,所以0.5mol硫酸中含有H2SO4分子数N=nNA=0.5mol*6.02*10^23mol^-1=3.01*10^23个,0.5mol硫酸中,含有的原子总是为7*3.01*10^23个=2.107*10^24个4)0.2molSO2与0.6molH2O2的物质的量比为0.2mol:0.6mol=1:30.2molSO2与0.6molH2O2的S,H原子数目比为0.2mol*1:0.6mol*2=1:6;0.2molSO2与0.6molH2O2的原子总数比为0.2mol*3:0.6mol*4=1:4
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扫描下载二维码标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数为0.1×6.02×10∧23.对吗_百度知道D:常温常压下 2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA&
我觉得都对啊
第一项氯气和水不可能完全反应。
第二项应该是标况
第三项，液体不能用22.4的那个
能帮我解释下d项么
气体摩尔体积的适用对象是单一气体或者混合气体。
无论何种气体，只要是在标况下，含有的分子数目就是na个。
混合气体的物质的量是0.1摩吧
但是碳原子数目是怎么求的啊
CO和CO2一共有0.1Na吧！他们每个分子里又含有一个C原子。所以C原子个数是0.1
原谅我太笨了
可是为什么因为他们一个分子里含有一个碳原子
所以碳原子就是0.1啊
一个分子一个C，0.1na个分子0.1na个C
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扫描下载二维码求老师解答：有五种物质是：①0．5
有五种物质是：①0．5molCO
O(4°C) ④1．204×10
个HCl ⑤147gH
,它们中物质的量最大的是_________,所含分子数最多的是_________,含有原子数最多的是_________,质量最大的是_________.（用序号填空）
爲你锺情0038C
②；②；⑤；⑤
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