现有①石油 ②石墨 ③生理盐水 ④小苏打 ⑤硫酸 ⑥干冰。对上述物质的分类全部正确的是
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应用广泛的酸、碱、盐3
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应用广泛的酸、碱、盐
几种重要的盐
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、知道一些常用化肥的名称和作用。
3、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应是否发生。
一、：常见的盐：
1、氯化钠（俗称食盐）是一种白色晶体，易溶于水，有咸味，其水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的氯化银沉淀（氯离子的检验方法）。经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。
2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）是白色固体，易溶于水。其水溶液呈碱性。广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。
3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是白色固体，易溶于水。受热或高温时能够分解出二氧化碳，是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。
4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）是白色固体，难溶于水。高温时或与酸反应能够分解出二氧化碳。大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。
二、盐的化学性质：
1、某些盐与某些活泼金属反应生成新盐和新金属单质（该金属一定要比盐溶液中的金属活泼才可以把它给置换出来，反应类型为置换反应）。如：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（湿法冶金的原理）
2、某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸（反应类型为复分解反应）。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（硫酸根离子的鉴别方法）。有时生成的新酸不稳定，会继续分解。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（生成的碳酸不稳定，分解为二氧化
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贡献者：惜一丝晓风
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下列物质不属于溶液的是
A．食醋B．干冰 C．医用酒精 D．生理盐水
题型：单选题难度：偏易来源：吉林省期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质不属于溶液的是[]A．食醋B．干冰C．医用酒精D．生理盐水-九年..”主要考查你对&&溶液的定义、组成及特征&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的定义、组成及特征
溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液溶液的组成：(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体（氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。溶液的特征：均一性：溶液中各部分的性质都一样；稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质对溶液概念的理解：溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。应从以下几个方面理解: (1)溶液属于混合物；(2)溶液的特征是均一、稳定；(3)溶液中的溶质可以同时有多种；(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色；(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水；(6)溶液不一定都是液态的，如空气。溶液与液体 (1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液，如空气。我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。 (2)液体是指物质的形态之一。如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。3. 溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。 (2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。 (3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量最多的看作溶剂，量少的看作溶质。 (4)其他物质溶解于水形成溶液时。无论，水量的多少，水都是溶剂。 (5)一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶剂的一般为水。 (6)物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如 Na2O，SO3分别溶于水后发生化学反应，生成物是 NaOH和H2SO4，因此溶质是NaOH和H2SO4，而不是 Na2O和SO3；将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶质是硫酸锌(ZnSO4)，若将蓝矾(CuSO4·5H2O) 溶于水，溶质是硫酸铜(CuSO4)，而不是蓝矾。溶液的导电性：探究溶液导电性的实验：用如图所示的装置试验一些物质的导电性。可以养到蒸馏水、乙醉不导电，而盆酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液均能导电。 酸、碱、盐溶液导电的原因：酸、碱、盐溶于水，在水分子作用下，电离成自由移动的带正(或负)电的阳(或阴)离子(如下图所示)。因此酸、碱、盐的水溶液都能导电，导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。
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物质的构成的奥秘及变化复习建议
1.本主题的地位与作用 隆兴初中教师：李小波　　从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。
2．有关本内容的简要说明　　本主题的主要内容是引导学生了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，帮助学生从微观角度理解物质及其变化；另一方面，帮助学生把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。　　考虑到微观概念较为抽象，《标准》只要求学生认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒，初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系，初步学习从微观角度来说明物质的状态变化，加深对化学变化本质的理解。对有机物的组成和分子结构，只需要结合常见有机物，使学生认识其组成特征，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。　　为使学生了解元素的多样性与统一性，了解元素间的内在联系，可粗略介绍元素周期表的知识。结合元素概念的学习，介绍地壳中、生物体内的元素分布等知识，这不仅是联系社会生活实际、扩大知识面的需要，也是形成物质客观存在的观念所必需的。　　关于元素化合价的概念，《标准》不要求记忆，只要求学生了解化合物中各元素的原子数有一定的比例关系，体现这种比例关系的数值就是元素化合价。在此基础上，只要求学生能“说出几种常见元素的化合价”、“能用化学式表示某些常见物质
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