有锌13克,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸98克完全反应后,所得溶液质量为162.6克,求反应后所得溶液中硫求反应后所得溶液中硫酸的质量
┃Vest丶HoKi
设反应消耗H2SO4的质量是x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 2x 0.4g98/x=2/0.4x=19.6g根据质量守恒定律,H2SO4溶液的质量是162.6+0.4-13=150gH2SO4溶质的质量是150*20%=30g反应后溶液中H2SO4的质量为330-19.6=10.4g
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x解得X=19.6，有19.6克 的纯硫酸质量分数有19.6%，所以硫酸的质量为19.6/0.196=100克
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