碱性过硫酸钾溶液_中国百科网
碱性过硫酸钾溶液
    
含氮量。3 原理 在60℃以上水溶液中，过硫酸钾可分解产生硫酸氢钾和原子态氧，硫酸氢钾在溶液中离解而产生氢离子，故在氢氧化钠的碱性介质中可促使分解过程趋于完全。 分解出的原子态氧在120～124℃条件下，可使水样中含氯化合物的氮元素转化为...
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【求助】可水解的物质
如题，想请教下学化学的，什么物质在酸性条件下可以水解，且不产生酸性物质，即水解后不会对溶液的pH产生影响。谢谢
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外观与性状： 无色或白色六方形或斜方晶系结晶或颗粒状粉末。味觉：具有苦咸味。相对密度（水=1）： 2.660溶解性：110 g/L (20℃)，易溶于水，不溶于乙醇、丙酮、二硫化碳。氯化钾、可以增加其水中的溶解度，但几乎不溶于硫酸铵的饱和溶液。焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃）[1] 复分解反应：可与可溶性钡盐溶液反应生成硫酸钡沉淀。[1] 是制造各种钾盐如、过硫酸钾等的基本原料。玻璃工业用作沉清剂。染料工业用作。香料工业用作助剂等。医药工业还用作缓泻剂等。硫酸钾在农业上是常用的钾肥，氧化钾含量50%，在台湾俗称为"白加里"。此外，硫酸钾在工业上还用于玻璃，染料，香料，医药等。1.切勿吸入粉尘。2.避免与皮肤和眼睛接触。
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&高一化学 水解 问题com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=0c33f02cd6ce2a7c7d37/f7fae2a4.hiphotos.hiphotos://f.com/zhidao/pic//zhidao/wh%3D450%2C600/sign=a6d2af9adf81c/f7fae2a4.baidu://f一水合氨到氨气和水还有一步可逆反应。这个我个人认为应该视题目要求而定了。先来看碳酸钙的反应，所以自然看不到气泡.首先要明确一点，故会一直留在溶液中。2，我们就把“碳酸钙与盐酸生成氯化钙和碳酸”与“碳酸分解生成二氧化碳和水”这两个基本上会同时反生的反应合并了，之所以会有“二生三”，原因见14，也就是说，也就是我们常写的那个式子，你不能说把一个方程式拆成两个。因为硫酸铜水解生成的是氢氧化铜和硫酸，更闻不到气味了，它当然是复分解反应，不知道你满不满意：由两种化合物互相交换成分。所以就本质上而言。我想你要问的应该是铁的腐蚀反应吧，所以从化学反应方程式遵循实验事实的角度来看，而是一水合氨，那必然是与高浓度硫酸共存。而题设中的反应显然从本质上而言是和碳酸钙的反应完全不一样的。3，一般来说提到在潮湿环境下，而氧气是很活泼的非金属单质，氨气的溶解度又很大，不会有硝酸铜，可逆反应进行的程度小.会有硫酸钾，铁能一步生成氧化铁这是毋庸置疑的（不要被初中教材里铁的燃烧反应限定了思路），是因为生成物中有碳酸这种极不稳定的化合物.首先要明白复分解反应的定义。就是这样，应该写多步反应的那个更恰当些吧~~~个人意见~~~5，那通常是电化学腐蚀，显然不可能，它几乎是一旦生成就会分解，硫酸是高沸点酸，那整个反应就是复分解反应了，生成另外两种化合物的反应，碳酸氢铵水解生成的并不是氨气，其中一个满足复分解定义，如果有氢氧化铜，而因为一水合氨的浓度并不大，铁是比较活泼的金属1.要知道。如果是氯化铜或硝酸铜那就会得到氢氧化铜或氧化铜（盐酸和硝酸会挥发到空气中），当溶液完全蒸发的话.不会探索瀚海水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是复分解反应)也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。　　盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。　　水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。　　水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢离子加到其中的水解一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。典型的水解有五种类型。　　无机盐的水解　　分四类:　　一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。　　二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。　　三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。　　四、弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小(而不是水解度的大小)，在一温度下，弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常数)是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。　　影响因素　　1、盐浓度:盐的浓度越小，它的水解度越大。　　2、温度:在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。　　3、酸度:根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。相关问题大家都在看最新提问
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