根据产率与的关系图分析制备时的最佳;氯化亚铜见光易分解,易与空气中氧气反应的性质分析;根据废水中含有成分及制取氯化亚铜的流程分析加入碱的目的;根据氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的分析溶液应控制的范围;根据反应写出反应的方程式;根据反应写出反应的方程式;根据产率与的关系及操作过程分析;根据氯化亚铜微溶于水分析.
解:由产率与的关系图可知,制备时的最佳是左右;由于易与空气中氧气反应.所以,反应在隔绝空气条件下进行时产率较高;由于见光易分解,所以应保存在棕色瓶的试剂瓶中;由于电镀废水中含有,,加入碱的目的是将,转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀;欲得到高纯度氯化亚铜,在电镀污泥中加酸时,由氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的表可知,应控制在与之间.由题意可知,由氢氧化铜制备硫酸铜的反应方程式是:;在反应中铁与硫酸铜,氯化钾反应生成了硫酸亚铁,硫酸钾和氯化亚铜,反应的方程式是:;从滤液中制得晶体的实验操作为:蒸发浓缩,加入酸调整溶液在左右使氯化亚铜成为沉淀析出,过滤,洗涤,干燥;由于氯化亚铜微溶于水,用酒精洗涤晶体得到产品的优点是:防止氯化亚铜溶于水.故答为:;易与空气中氧气反应;将,转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀,与之间,.加入酸调整溶液在左右使氯化亚铜成为沉淀析出,过滤,防止氯化亚铜溶于水.
本题主要考查了的制备,对制备过程中的有关知识进行了考查,培养了学生分析问题的能力和运用知识的能力.
1113@@3@@@@物质的相互转化和制备@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1072@@3@@@@碱的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1076@@3@@@@溶液的酸碱性与pH值的关系@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1157@@3@@@@化学性质与物理性质的差别及应用@@@@@@109@@Chemistry@@Junior@@$109@@2@@@@化学变化的基本特征@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@15@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2##@@16@@2
第三大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂.它是一种白色,微溶于水,不溶于酒精,易溶于酸.见光易分解,易与空气中氧气反应的物质.以下是从含C{{u}^{2+}},F{{e}^{3+}}等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图.下图是滤液中C{{u}^{2+}}的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图.请回答以下问题:(1)由反应\textcircled{1}制备CuCl时的最佳pH在___左右;(2)反应\textcircled{1}在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是___,根据其见光易分解的性质,氯化亚铜应保存在___的试剂瓶中.(3)在电镀废水中加入碱的目的是___.欲得到高纯度氯化亚铜,在电镀污泥中加酸时,pH应控制在___,发生的化学反应方程式为___.已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH(见下表).物质开始沉淀沉淀完全氢氧化铜4.76.7氢氧化铁1.54.1(4)反应\textcircled{1}中生成硫酸亚铁,硫酸钾等物质,请写出化学反应方程式:___;(5)从滤液中制得晶体的实验操作为:蒸发浓缩,___,___,洗涤,干燥;(6)用酒精洗涤晶体得到产品的优点是___.您的位置： &
含铁酸洗废液中分离酸和提取电解铁粉的研究
优质期刊推荐从含有硫酸,硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部金属铜,应先加入什么反应的化学方程式为什么
橙lknoo3924
应先加入铁粉反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.充分反应后过滤,滤渣中含有剩余的铁粉.再加入稀硫酸除去过量的铁粉Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；最后过滤得金属铜
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码1 利用含30%硫酸的废液2000Kg跟足量的铁屑起反应,可产出绿矾（FeS04.7H2O）多少千克?答案是1700（我觉得错了）2 1996年我国钢产量已达到1亿吨,按钢的含碳量为2%计算,需要含碳95%的煤多少亿吨?（不计生铁转化为钢氧化掉的碳的质量）3 mg金属A（相对原子质量为m）与足量稀盐酸反应产生xg氢气,ng金属B(相对为n）与足量稀盐酸反应产生yg氢气,x与y不等,若要确定反应中AB两金属的化合价,至少须知?xy比值）2的答案是0.353亿吨 是由煤提供C，继而产生CO2,CO,用以还原铁矿石
1.H2SO4~FeSO4·7H2O98 278 XX=*278/98=1702(答案没错啊 差一点没关系的)2.(SORRY,改正)Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe84 112X 0.98X=84*0.98/112=0.735C+O2=CO2 CO2+C=2CO两式合为2C+O2=2CO24 56Y 0.735Y=24*0.735/56=0.3150.315/0.95=0.332(亿吨)加上钢中的碳1*0.02/0.95=0.0210.332+0.021=0.353（亿吨）.3.设A的化合价是+a B的化合价是+bA+aHCl===ACla+(a/2)H2m am x则a=x同理b=y所以知道x与y的比值就可知道a与b的比值通常能与稀酸反应生成氢气的都是1 2 3价的所以知道a与b的比值就可以确定他们的价态了
为您推荐：
其他类似问题
H2SO4~FeSO4·7H2O98
XX=*278/98=1702Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
0.98X=84*0.98/112=0.735C+O2=CO2 CO2+C=2CO两式...
扫描下载二维码化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7-3.7Fe(OH)2:7.6-9.6Zn(OH)2:5.7-8.0试回答下列问题：?（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用，其理由是；（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn(OH)2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用；（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是；（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是。（1）20%的H2O2将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质（2）bcd（3）重结晶（4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率略湖北省黄冈中学2013届高三10月月考（化学）答案
（1）20%的H2O2 将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质（2）bcd? （3）重结晶? （4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率相关试题}