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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______．（2）反应中硝酸体现了______、______性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu2O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu2O反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，故答案为：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、NO中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，NO中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性；故答案为：酸性、氧化性；（3）反应中只有N元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，转移电子物质的量为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故答案为：0.6；（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为NO2时，单位质量的Cu2O消耗的硝酸量增加，故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．
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据魔方格专家权威分析，试题“氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程..”主要考查你对&&氧化还原反应的配平，氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的配平氧化还原反应的计算
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。配平原则： (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 (2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 (3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等 配平步骤： (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法） 例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。 (2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6 可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则 1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 (3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O 复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。再用观察法确定物质的化学计量数。 (4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。 例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为： Sx&&0→-2& 降2×2 S2&&0→+4& 升4×1 即可配平。 (5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 (6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：
一般方法：从左向右配。
步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
标出元素化合价变化的始态和终态
求升价元素或降价元素化合价的变化数
求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
配平变价元素
用观察法配平其他元素
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）如：
特殊技巧：配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。&氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
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296183326547328133319258371728387764《氧化还原反应全课时课件&&人教版
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火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应―氧化还原反应1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？思考与交流：一、氧化还原反应还原氧化氧化还原还原氧化氧化反应和还原反应一定是同时发生!从得失氧的角度判断下列反应是氧化反应还是还原反应1．CO2+C=2CO，从CO2看是 反应，从C来看是 反应。2．C+CuO=CO2+Cu，从C来看是 反应，从CuO来看是 反应。3.CuO+H2Cu+H2O,从Cu来看是 反应，从H2来看是 反应。高温高温得到氧，被氧化（发生氧化反应）CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（发生还原反应）△H2O＋C＝＝H2＋CO高温得到氧，被氧化（发生氧化反应）失去氧，被还原（发生还原反应）Fe2O3失氧，被还原，发生还原反应CO得氧，被氧化，发生氧化反应定义：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应从得失氧的角度认识氧化还原反应Fe2O3+CO=Fe+CO2高温分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流：2CuO+C2Cu+CO2↑+200+4H2O+CH2+CO+100+2高温高温CuO+H2Cu+H2O+200+1△Fe+CuSO4==FeSO4＋Cu0+2+20氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价有何关系呢+20化合价降低，被还原0＋1化合价升高，被氧化+20化合价降低，被还原0+2化合价升高，被氧化化学反应反应前后有元素化合价升降的反应反应前后无元素化合价变化的反应化合价升高化合价降低氧化还原反应氧化反应还原反应非氧化还原反应从化合价升降角度认识氧化还原反应定义：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应的特征：有元素化合价升降氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(5)KOH+HClKCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑△在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？一些原子的结构示意图思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？请阅读课本36页，分析这一反应:2Na+Cl22NaCl中电子得失的情况,并用原子结构示意图表示这一变化过程。氯化钠形成示意图e-从电子转移的角度认识氧化还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应00+1－1NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应元素化合价与电子得失的关系化合价升降的原因：电子的得失失e-得e-H2+Cl22HCl共用电子对偏离原子化合价升高元素化合价与电子偏移的关系化合价升降的原因：共用电子对的偏移００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）电子对偏向，化合价降低，被还原（发生还原反应）HH+ClCl-共用电子对偏向原子化合价降低化学反应反应前后有电子转移的反应反应前后无电子转移的反应原子失电子（或电子对偏离）原子得电子（或电子对偏向）氧化反应还原反应氧化还原反应非氧化还原反应从电子转移的角度认识氧化还原反应定义：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质：电子发生转移反应小结▲氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化▲氧化还原反应的本质：电子发生转移▲升―失―氧；降―得―还角度下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD课堂练习1.有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗?请说明理由。2.尝试画出化合反应，分解反应，置换反应与氧化还原反应的交叉分类图，并列举具体的化学反应加以说明。学与问四种基本类型反应与氧化还原反应的关系小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。分解反应化合反应置换反应[练习]：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO34、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑7、２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O二、氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。氧化产物:还原剂失电子(被氧化)后的生成物。还原产物:氧化剂得电子(被还原)后的生成物。（一）概念：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原三、氧化还原反应的一般通式：(氧化性)（还原性）口诀：升―失―氧，降―得―还；说―剂―性，两―相―反。失电子，化合价升高，被氧化下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑还原剂氧化剂氧化产物还原产物2.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑氧化剂（还原剂）还原产物还原产物氧化剂3.Fe+2FeCl3=3FeCl24.2H2S+SO2=2H2O+3S5.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3失去2×e-,化合价升高，被氧化得到2e-,化合价降低，被还原0+1+20H2+CuOCu+H2O四、氧化还原反应电子转移的表示方法步骤：①标价态②连双线③注电子得失数失去4e-,化合价升高，被氧化得到2x2e-,化合价降低，被还原（1）反应物 生成物,箭头两端对准化合价有变化的同一元素。（2）“线桥”上标明电子转移数目。一般地，上线桥标失电子，下线桥标得电子：原子数（或离子数）乘以每个原子（或离子）得失电子数。（3）线桥跨过等号。注意事项4e-（1）单箭号：还原剂 氧化剂,（反应物间或同一...
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你可能喜欢初中什么时候初学氧化还原反应的?初中科学那本书上有氧化还原反应?在第几页
九年级上册的后半部分.你们会先从还原氧化铜:co+cuo=cu+co2学起.再往后会讲C和H2也可作还原剂.这是初中的三大还原剂.
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