高中化学漂白作用石蕊 酚酞 和品红都是有机色素吧,SO2具有漂白性,可以使品红褪色,但为什么不能使酚酞和石蕊褪色啊?只能使它们变色?
如果可以的话,希望能给我详细讲下,在次谢谢!
二氧化硫的氧化性太弱了!只能品红氧化成一种不移定的显色基团!这种显色基团受热易分解!但由于其他两种显色其团稳定以二氧化硫的氧化性还未能将其显色
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SO2的漂白性主要是因为它与一些有色物质反应生成无色的物质，从这里就可看出，并不是所有有色物质，比如酚酞、石蕊都能被SO2反应
SO2的漂白性不稳定，不是永久漂白，使酚酞和石蕊褪色HClO可以做到，那是他的强氧化性，而SO2的氧化性不强
SO2使品红褪色是它的漂白作用，也就是说明SO2有氧化性。但是是石蕊和酚酞变色是因为SO2和水生成了酸，而生成的酸使得他们变色。性质是不一样的。
在高中阶段，SO2使品红褪色属于可逆的化合反应，生成物受热又分解，故SO2的漂白性不稳定，如久置的报纸泛黄。酚酞本身为无色，加碱变红，通入SO2由于中和反应使红色变浅，石蕊类似。即使SO2过量很多，也只会使酸碱指示剂显示应变成的颜色，而不会褪色。HClO是因为氧化性太强，酸性其次。...
扫描下载二维码能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是（　　）A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色退去
段家技术组2543
A、滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故A错误；B、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故B错误；C、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故C正确；D、滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸氢钠溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故D错误；故选C．
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如果亚硫酸钠不水解，则溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不变色，加入和亚硫酸根离子反应的物质后，溶液红色褪色，则证明存在水解平衡．
本题考点：
盐类水解的原理．
考点点评：
本题考查了水解平衡原理，根据溶液的酸碱性及其它反应现象确定存在水解平衡，注意在水溶液里硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态时生成硫酸氢根离子和钠离子，为易错点．
扫描下载二维码酸碱中和滴定终点的判断,当使用酚酞做指示剂时,用盐酸滴定NaOH,为什么溶液从红色变为无色而不是浅红色?为什么用NaOH滴定盐酸时,溶液却是由无色变为浅红色?
首先,滴定的话就必须是得有颜色的变化,所以NaOH滴定盐酸的时候由无色变为浅红色这个是必须的,而为什么不滴到完全变红呢,这就跟酚酞有关系了,酚酞的显色范围大概是8-10左右,浅红色的时候说明溶液已经是显弱碱性了,溶液里面已经没有盐酸的存在了,再滴的话NaOH就过量了.反过来滴定也是同样道理,浅红色是弱碱性,里面还有NaOH存在,必须滴到溶液无色了才是终点.这是我自己的理解,纯手打望采纳,谢谢.
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扫描下载二维码为什么向CH3COOH溶液中加入酚酞溶液加热,能证明升高温度能促进CH3COOH水解?RT
陌小千丶0572
向CH3COOH溶液中加入酚酞溶液,酚酞不会变色,还是无色的.即使加热CH3COOH电离程度增大,酸性增强,靠溶液颜色变化是看不出来的.
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应该是升温促进醋酸电离。酚酞在酸性条件下为无色，碱性是红色。我想在醋酸溶液中酚酞是无色的，温度变化也不会有明显影响。
不是的，会变深！
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