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已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．
（1）取该碱式盐3．01 g，加入2．0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．
（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1．74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0．040，试推测该碱式盐的化学式．
解析：（1）由题意可知：当加到HCl的物质的量为2．0
mol/L×42．5
mL×10－3L·mL－1＝0．085
mol时开始产生CO2；而当加到2．0 mol/L×45．0
mL×10－3 L·mL－1＝0．090
mol时正好反应完全．所以n（CO）＝0．090 mol－0．085
mol＝0．005 mol．又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以n（OH－）＝0．085
mol－0．005 mol＝0．08
（2）由已知得1．74 g沉淀为Mg（OH）2，得碱式盐中含n（Mg2＋）＝＝0．03
mol，利用Cl守恒得：
含n（Al3＋）＝
mol，又由（1）得n（OH－）＝0．08
mol、n（CO）＝0．005 mol．因为0．03 mol×24 g/mol＋0．01
mol×27 g/mol＋0．08
mol×17 g/mol＋0．005
mol×60 g/mol＝2．65g&3．01 g．所以含有n（H2O）＝＝0．02
mol．故n（Al3＋）∶n（Mg2＋）∶n（OH－）∶n（CO）∶n（H2O）＝0．01 mol∶0．03
mol∶0．08 mol∶0．005mol∶0．02
mol＝2∶6∶16∶1∶4．所以该碱式盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O．
答案：（1）16∶1　（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O
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温馨提示： 快节奏的生活让许多的人患上不同程度的胃部疾病，不论是青年人、中年人还是老年人，那么，你知道达喜治什么的?治疗胃病有效吗?
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消化系统用药
消化系统关注较高商品达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝镁，取该碱式盐3.01达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 ① 取达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。① 取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。② 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。
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盐酸42.5mL时既中和了OH根离子，也把碳酸根离子变成了碳酸氢根离子，若设氢氧根为x mol,碳酸根为y mol,则有x+y=42.5*2.0,y=2.5*2.0,就能算出来了
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扫描下载二维码平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐3.01g，加入2.0moloL-1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g．请计算该试样中：（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；（4）写出碱式碳酸盐的化学式．
黄瓜天朝0137
当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，所发生的反应分别为：①OH-+H+=H2O；②CO32-+H+═HCO3-；③HCO3-+H+═H2O+CO2↑；可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3L×2mol/L=0.005mol，而中和OH-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL，所以n（OH-）=40×10-3L×2mol/L=0.08mol．加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）=n（Mg（OH）2）==0.03mol，根据电荷守恒，3n（Al3+）+2n（Mg2+）=n（OH-）+2n（CO32-）则：n（Al3+）==0.01mol．依据质量守恒，物质中含有结晶水：3.01g-0.005mol×60g/mol-0.08mol×17g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×27g/mol=0.36g，物质的量为=0.02mol，综合以上，该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3o4H2O．答：（1）碳酸根的物质的量为0.005mol；（2）镁离子的物质的量为0.03mol；（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量分别为0.08mol、0.01mol；（4）碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3o4H2O．
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碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，涉及到的化学反应有：①OH-+H+=H2O；②CO32-+H+═HCO3-；③HCO3-+H+═H2O+CO2↑；利用质量守恒，结合化学方程式计算．
本题考点：
物质的量的相关计算．
考点点评：
本题考查物质的量的计算，题目难度中等，注意该题中氢元素的质量分数是个干扰因素，因为碱式碳酸盐中氢氧根和结晶水都含有氢元素，所以根据氢元素不能得出任何结果．碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，如果忽略该过程，就会使结果大相径庭．
扫描下载二维码平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取该碱式盐2.65g，加入2.0moloL-1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g．请计算该试样中：（1）碳酸根的物质的量为______；镁离子的物质的量为______；（2）铝离子的物质的量为______；（3）写出该碱式碳酸盐的化学式______．
萝莉の挚爱1669
（1）当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，所发生的反应分别为：①OH-+H+=H2O；②CO32-+H+═HCO3-；③HCO3-+H+═H2O+CO2↑；可得n（CO2）=n（CO32-）=（0.045-0.0425）=0.0025L×2mol/L=0.005mol，而中和OH-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL，所以n（OH-）=0.04L×2mol/L=0.08mol；加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）=n（Mg（OH）2）==0.03mol，故答案为：0.005mol；0.03mol；&&&&&&&&&&（2）根据电荷守恒，3n（Al3+）+2n（Mg2+）=n（OH-）+2n（CO32-）则：n（Al3+）=-)+2n(CO32-)-2n(Mg2+)3==0.01mol，故答案为：0.01mol；（3）依据质量守恒可知，物质中不含有结晶水，n（Al3+）：n（Mg2+）：n（OH-）：n（CO32-）=0.01：0.03：0.08：0.005=2：6：16：1，故该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3，故答案为：Al2Mg6（OH）16CO3．
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（1）碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体，涉及到的化学反应有：①OH-+H+=H2O；②CO32-+H+═HCO3-；③HCO3-+H+═H2O+CO2↑；依此进行计算；（2）根据电荷守恒进行计算；（3）物质的量之比等于原子个数比，依此书写化学式．
本题考点：
复杂化学式的确定．
考点点评：
本题考查物质的量的计算，难度中等．注意碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸盐生成碳酸氢盐，然后才会放出CO2气体．
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