下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子是（　　）_答案_百度高考
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化学 极性分子、非极性分子、极性键、非极性键...
下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子是（　　）
ACO2和CH4 BNH3和H2O CBF3和H2 DCS2和H2O2
第-1小题正确答案及相关解析由极性键形成的非极性分子.在网上我也找到了有关 可就是看不懂啊像这个 CS2,CO2就是由极性键构成的非极性分子.极性键是极性键,非极性分子是非极性分子,二者无关联.极性键：不同元素【也有可能是金属元素】之间形成的共价键.非极性分子电荷分布是均匀的,对称的,就是正电荷的中心与负电荷中心重合.“CS2,CO2就是由极性键构成的非极性分子.”为是么是由极性键形成的非极性分子啊?“非极性分子电荷分布是均匀的”又是什么意思啊?“正电荷的中心与负电荷中心重合”又是什么意思啊?抱歉没财富了对不起了
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先解释一下电荷中心的意思与计算方法吧：所谓电荷中心可以理解为各点电荷在空间位置的加权平均,是把几个电荷近似成一个点电荷时等效电荷的位置,好比物体的重心一样.可以这么计算：以三个电荷为例,假设有电荷Q1,空间位置(x1,y1,z1)、电荷Q2位置(x2,y2,z2)、电荷Q3位置(x3,y3,z3),那么这三个电荷的中心位置就是：【电荷均带正负】x=(x1*Q1+x2*Q2+x3*Q3)/(Q1+Q2+Q3)y=(y1*Q1+y2*Q2+y3*Q3)/(Q1+Q2+Q3)z=(z1*Q1+z2*Q2+z3*Q3)/(Q1+Q2+Q3)两个大小与极性都相同的电荷的中心就是这两个电荷连线的中点.极性键：因原子的束缚电子能力不同而导致共用电子对偏向电负性较强的原子的共价键.一般而言,不同元素原子间形成的共价键都是极性键.因为极性键的共用电子对是有偏向和偏离程度的,所以可认为极性键也是有大小和方向的.有大小和方向的量就称为向量或矢量（如果数学还没学到的话,那您就不必急着看懂了,以后自然而然会懂的）.如果一个分子中的极性共价键的极性相互抵消的话（因为极性有方向）（好比CS2中的两个C=S键,方向相反正好抵消）,那么利用前面的方法可以知道这个分子对外表现为正负电荷中心重合,那么就是非极性分子.对于由两种元素组成的多原子分子而言,一般（高中阶段）可以通过下面的方式判断：1、如果是双原子分子,那么必定是极性分子,极性分子空间结构不对称；2、如果是多原子分子,可以通过判断中心原子的化合价来判断是否是极性分子：（1）如果中心原子的所有最外层电子都参与成键,中心原子无孤对电子,那么该分子中各个共价键的极性相互抵消,该分子为非极性分子（比如CO2,中心原子+4价的碳；CH4,中心原子为-4价的碳；P2O5中心原子为两个+5价的磷；SO3中心原子为+6价的硫）（2）如果中心原子的所有最外层电子未全部参与成键,中心原子仍有孤对电子,那么该分子中各个共价键的极性无法相互抵消,该分子非极性分子（例如N2O3、SO2、NO2等）“非极性分子电荷分布是均匀的”我的理解就是非极性分子中各个共用电子对是均匀分布在中心原子周围的.
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我是你谦gXP
全部由极性键构成的分子 不 一定是极性分子比如甲烷 二氧化碳等甲烷分子的空间结构为正四面体,C原子位于结构的中间,微带负电,4个H原子位于四周,各微带正电,但由于正四面体为空间对称结构,H原子的正电荷的作用总点与C原子位置重合,故整体为非极性.
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