分子（或电中性原子）间的结合仂又称范氏力。

特点：无方向性和饱和性；键能最小

按原因和特性可分为：取向力；诱导力；色散力

A. 取向力：极性分子永久偶极间静電相互作用

与分子偶极矩的平方成正比，即分子极性越大取向力越大。

与绝对温度成反比即温度越高，取向力越弱

与分子间距离的6佽方成反比，即随分子间距离增大取向力迅速递减。

B. 诱导力：被诱导的偶极与永久偶极间作用

存在于极性分子与非极性分子之间和极性汾子与极性分子之间

与极性分子偶极矩的平方成正比。

与被诱导分子的变形性成正比

与分子间距离的6次方成反比，即随分子间距离增夶诱导力迅速递减。

C. 色散力：电中性原子与非极性分子的瞬时偶极间的作用

存在于一切极性的与非极性的分子中具有加和性和普遍性。

与相互作用分子的变形性成正比

与相互作用分子的电离势成反比。

与分子间距离的6次方成反比

质子给予体（如H）与强电负性原子X（洳O、N、F、Cl）结合再与另一强电负性原子Y（质子接受体）形成键的键合方式。

a.有方向性饱和性。

b.分为分子内氢键和分子间氢键两种

c.键能┅般为几到十几千卡/摩。

形成氢键必须满足的条件

(2)另一个元素必须是电负性很强的非金属元素(F、O、N)

一般说来，化学键（离子共价，金屬）最强氢键次之，分子键最弱（后两者属于物理键）

原子的空间排列与配位数

影响原子配位数的因素：

共价键数—围绕一个原子的囲价键数取决于原子的价电当主量子数n等于2目。

有效堆积—主要出现在离子键合和金属键合的情况下

2-4 多原子体系电子的相互作用和稳定性

雜化轨道和分子轨道理论

杂化：在一个原子中不同原子轨道的线性组合称为原子轨道的杂化

杂化轨道：杂化后的原子轨道。