高中化学如何学好题目,如图

某化学学习小组设计如图实验装置制备Cl2.并探究氯气的相关性质.(1)若A装置中固体药品为KClO3.则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 mol.(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢.还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞.若C中发生堵塞.B中将观察到的现象是 .(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性.Ⅰ处是湿润的有色布条.则Ⅱ.Ⅲ处应加入的物 题目和参考答案——精英家教网——
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某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。(1)若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是________。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象:_______________。(5)请用化学方程式说明装置F的作用:____________________。(6)甲同学提出,装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:____________________________________。
(1)(2)B中长颈漏斗中液面上升,形成液柱(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)、干燥的有色布条(4)打开A中分液漏斗活塞,一段时间后,D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色),说明氯的非金属性大于溴;打开D中活塞,将D中少量溶液放入装置E中,振荡,下层为紫红色,说明溴的非金属性大于碘(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(6)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、SO32-+2H+=SO2↑+H2O
练习册系列答案
科目:高中化学
题型:实验题
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应。&(1)m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应;②&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&。(3)B中的现象是&&&&&&&&&&&&;C的作用是&&&&&&&&&&&&&&&。(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应,写出相应的离子方程式&&&&&&&&&反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&;(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&&(写含m、b的表达式)。(6)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是&&&&&&&&&&&(填写代号)。A.用排水法测定H2的体积B.反应结束后,过滤、洗涤、称量残渣的质量C.测定反应前后装置和药品的总质量
科目:高中化学
题型:实验题
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。定性实验:按图组装好实验装置,微热试管A,观察实验现象。反应开始后,观察到A试管中Zn与浓硫酸反应,C、D、E中有气泡产生,随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题:(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中,并进行正确连接,a接&&&&&&&、&&&&&&&接b,c接&&&&&&&、&&&&&&&接d;D、E两支试管中CCl4的作用是&&&&&&&。(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为&&&&&&&;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是&&&&&。(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有H2生成的理由是&&&&&&&;实验过程中,浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是&&&&&&&&&&&&&。D中浑浊消失的离子反应方程式是&&&&&&&&&&&&&&&。定量实验:某化学实验研究性学习小组设计了以下实验,以定量测定反应中生成的SO2和H2的体积之比。取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变),配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全,过滤、洗涤、干燥沉淀,称量所得沉淀为1.4 g。(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有:滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、&&&&&&&、&&&&&&&、&&&&&&&、&&&&&&&、&&&&&&&等(可填满,也可以空缺)。(5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比:&&&&&&&。
科目:高中化学
题型:实验题
某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为____________;仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)_____________。(2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。(3)E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。(4)F中读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:___________________,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);图中量气管可由________ (请选择字母填空:A.酸式滴定管,B.碱式滴定管)改装而成。(5)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据________。A.B装置实验前后质量差mg;&&&& B.F装置实验前后液面差VLC.D装置实验前后质量差mg;&&&& D.E装置实验前后质量差mg;
科目:高中化学
题型:实验题
制备氮化镁的装置示意图如下:回答下列问题:(1)检查装置气密性的方法是_______________________________________,a的名称是________,b的名称是________;(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式______________________________;(3)C的作用是______________________________________,D的作用是_______________________________________,是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________;(4)写出E中发生反应的化学方程式______________________________;(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象__________________________________________________
科目:高中化学
题型:实验题
如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10mL CH4,同温、同压下乙管中注入50mL Cl2,将乙管气体推入甲管中,气体在甲管中反应,针管用日光照射一段时间。(1)下列是某同学预测的实验现象:①气体最终变为无色;②实验过程中,甲管活塞向内移动;③甲管内壁有油珠;④产生火花。其中正确的是________。(2)甲管中发生的化学反应类型为________。(3)反应后,甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_____________________。A.水 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水 (4)反应后,若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到________,若再向其中滴入几滴石蕊试液,又观察到________________。
科目:高中化学
题型:实验题
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒,存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料:①H2S可溶于水?约1∶2?,其水溶液为二元弱酸。②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。③H2S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色。(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验,如下图所示。A中是CuSO4溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl3溶液。回答下列问题:①A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为___________________。②B中的现象是__________________。③C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。a.水& b.盐酸c.NaCl溶液& d.NaOH溶液(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小明同学又设计了下列实验。&实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生&已知:电离平衡常数:H2S Kal=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15H2SO3 Ka1=1.7×10-2,Ka2=5.6×10-8①根据上述实验,可以得出结论:在__________条件下,+4价硫化合物可以氧化-2价硫的化合物。②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。(3)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。
科目:高中化学
题型:实验题
某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质:(1)写出甲中反应的离子方程式:______________________________________,乙中的现象是_____________________________________________________,可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后的现象是___________________________________________________,可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是________________________________________(用反应的化学方程式和简要文字回答)。(3)小华对上述实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是__________________________________________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?________________________________________(简要回答出原理和现象即可)。
科目:高中化学
题型:实验题
如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置.(1)实验开始时,打开旋塞K,通入N2排尽整套装置中的空气,关闭旋塞K。点燃酒精灯,A中反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&。(2)B装置的作用是&&&&&&&&&&。(3)反应过程中,观察到:A中出现黑色不溶物;C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色;若将带火星木条伸入D试管口内,火星显得更明亮。①停止加热后,再通入N2至整套装置冷却,其目的是&&&&&&&&&&。②取少量C中白色固体,溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去;若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现大量白色沉淀;则说明C中白色固体有&&&&&&&&。③D装置中发生反应的离子方程式是&&&&&&&&。④过滤出A装置中的黑色不溶物,洗涤后将其溶于浓硝酸,得到蓝色溶液并产生红棕色气体;向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;则黑色物质可能是___________。a.Cu&&&&&&& b.& CuO&&&&&&&&& c.CuS&&&&&&&&&&& d.Cu2S&&
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请输入手机号茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X .其结构如图所示.下列说法正确的是( )A. X难溶于乙醇B. X的分子式为C6H10O2C. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解D. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种 题目和参考答案——精英家教网——
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茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X ,其结构如图所示,下列说法正确的是( )A. X难溶于乙醇B. X的分子式为C6H10O2C. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解D. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种(不考虑立体异构)
练习册系列答案
科目:高中化学
来源:学年宁夏银川市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版)
题型:选择题
关于原子轨道的说法正确的是 A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
科目:高中化学
来源:2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研(二模)化学试卷(解析版)
题型:填空题
工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下,将KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH : 6.7~7.2);第二步是把氨转化为硝酸:NH3+202HNO3+H2O请完成下列填空:(1)写出第一步反应的化学反应方程式_____________,第二步反应的还原产物是_____________ (填写化学式)。(2)在KCN中,属于短周期且原子半径最大的元素是_____,氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。(3)比较碳和氮元素非金属性强弱,化学反应方程式为_____________。(4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小,在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中,阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是_____________。(5)工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比,微生物处理法的优点与缺点是(各写一条)。优点:________;缺点:__________________。
科目:高中化学
来源:2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研(二模)化学试卷(解析版)
题型:选择题
可用浓硫酸干燥的气体是A. SO2 B. H2S C. HBr D. NH3
科目:高中化学
来源:2017届山西省太原市高三模拟考试(一)理综化学试卷(解析版)
题型:填空题
锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉,其作用是___________________。(2)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用情性电极,阳极的电极反应式是______________。(3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和_________。(4)改逬的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质,“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________________。(5)硫化锌精矿(ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝(CuS)。请解释该反应发生的原理______________________________________________________。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一尼罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火锻红,….,冷淀,毀罐取出,…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为__________________________(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)。
科目:高中化学
来源:2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷(解析版)
题型:简答题
GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料,其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素,能形成多种配合物,如Cu2+与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。回答下列问题:(1)基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________;(2)熔点:GaN_____GaP(填“&”或“&”);(3)第一电离能:As_____Se(填“&”或“&”);(4)Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______;a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键(5)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是___________;(6)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构,晶胞边长为acm,铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型(填“A1”、“A2”或“A3”),该晶体密度为____g/cm3(用含a和NA的代数式表达),该晶体中铜原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。
科目:高中化学
来源:2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷(解析版)
题型:选择题
下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙醇的结构简式为C2H6OB. C3H6Cl2有5种同分异构体C. 乙酸溶于水可以电离,属于离子化合物D. 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
科目:高中化学
来源:学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版)
题型:选择题
取三个干燥的烧瓶,分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体;然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )A.2∶1∶2 B.1∶1∶1C.5∶5∶4 D.7∶7∶4
科目:高中化学
来源:学年山西省大同市高二3月月考化学试卷(解析版)
题型:选择题
根据等电子原理判断,下列说法中错误的是A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体
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高中化学反应热题目:如图那题,为什么先求出0.04mol的热化学方程式,得出反应热-2.92再乘2
高中化学反应热题目:如图那题,为什么先求出0.04mol的热化学方程式,得出反应热-2.92再乘25得题目所求的1mol热化学方程式的反应热值却为-73不为正确答案?(正确答案是D-18)...
高中化学反应热题目:如图那题,为什么先求出0.04mol的热化学方程式,得出反应热-2.92再乘25得题目所求的1mol热化学方程式的反应热值却为-73不为正确答案?(正确答案是D -18)
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为什么不能用那个方法啊
我没有看懂你的这个式子是怎么计算来的,做化学题目请按照规范的步骤写
我大概明白你想用的计算方法了你是想用-5.12+2.2=-2.92再除以0.04吗?你的错误在于第二个式子中氢氧化钡是过量的,因此离子方程式应该为H++OH-=H2O,这个式子乘2才是2H++2OH-=2H2O的方程式,反应热2.2应该x2再与-5.12相加,即-5.12+(2x2.2)=-0.72,-0.72除以0.04=-18KJ/mol
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100mL 0.4mol&#8226;L-1 Ba(OH)2的物质的量为0.04mol,向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol&#8226;L-1 Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),H+(aq)+OH-(aq)=H20(l),100mL 0.4mol&#8226;L-1 HCl的物质的量为0.04mol,反应涉及的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H20(l),根据放出的热量为2.2kJ,可知H+(aq)+OH-(aq)=H20(l)△H=-2.2KJ
=-55kJ&#8226;mol-1,设Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-QkJ&#8226;mol-1,则0.04Q+0.08mol×55kJ&#8226;mol-1=5.12kJ,解之得Q=18,所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ&#8226;mol-1.故选D.
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问一道高一有机物的化学题!我要疯了!如图,到底怎么判断它的碳原子是否处于一个平面上?有什么技巧没有?为什么说它的分子式是C26H26?我数它的顶点,可是并没有26啊.到底是怎么一回事呢?还有,可不可以告诉我怎样判断有机物中碳原子在不在同一平面上?我知道碳原子为什么是26个了.那可不可以告诉我关于碳原子方面
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c=c、碳碳三键两端的碳原子在同一平面,苯环上的碳原子共面,另外边上连的碳也与他们在同一平面,如c-c=c-c则表示四个碳原子共面.
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饱和食盐水。 反应好像没有,就是氯化氢溶于水。。饱和氢氧化钠溶液。 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O灼热氧化铜粉末。 CO+CuO(高温)=CO2+Cu饱和亚硫酸氢钠溶液。 &NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2加热。 & & &2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O加入适量NaOH溶液(具体如何适量好像网上有,但我不确定是不是对的。。)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O通入过量CO2气体。 & & &CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3浸入NaOH溶液中充分反映再过滤烘干。 &2Al+6H2O+2NaOH=2Na【Al(OH)4】+3H2(气体)浸入NaOH溶液中充分反映再过滤烘干。 & Al2O3+2NaOH+3H2O=2四羟基合铝酸钠(化学式太难打了。。)浸入盐酸中充分反映再过滤烘干。 &Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O用磁铁吸。。。 &好像有一个络合物的方法但我没学过所以不确定。。溶解,加过量铁粉,过滤,将滤液烘干。 &CuSO4+Fe=Fe SO4+Cu加过量铁粉,。 &2 FeCl3+Fe=3FeCl2溶解,通入足量氯气,通入足量氯气,
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